【考綱解讀目標要求】
1.掌握氧化還原反應基本概念
2.判斷氧化性還原性的相對強弱
3.根據得失電子守恆，掌握氧化還原方程式配平並進行有關計算
【知識檢索要點精析】
一.氧化還原反應的判斷
（1）氧化還原反應的本質特徵
判斷依據
例1.下列反應屬於氧化還原反應的是_____
a. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ b. na2o2+2hcl=2nacl+h2o2
c. cl2+h2o=hcl+hclo d. icl+h2o=hcl+hio
f.3ccl4+k2cr2o7=2cro2cl2+3cocl2+2kcl
（2）四種基本反應型別與氧化還原反應的關係
辨析：a.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應
b.元素從化合態變為游離態一定被還原
c.復分解反應不一定是氧化還原反應
d.金屬離子被還原一定得到金屬單質
二.氧化還原反應的相關概念
例2.在cu+2h2so4（濃）==cuso4+so2↑+2h2o反應中，
_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；_____是還原產物；電子轉移總數為________。
例3.常溫下，在溶液中可以發生反應：x+2y3+==x2++2y2+,則下列敘述：
①x被氧化；②x是氧化劑；③x具有還原性；④y2+是氧化產物；
⑤y2+具有還原性；⑥y3+的氧化性比x2+要強。其中正確的是（ ）
a.②④⑥ b.①③④ c.①③⑤⑥ d.②⑤
辨析：氧化反應，被氧化，氧化產物，氧化劑，抗氧化劑
三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數目
（1）雙線橋：________指向指向得失相等)
（2）單線橋指向不計得失）
例4.用兩種方法表示氧化還原反應:
2kclo3==2kcl+3o2 ↑ 2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑
kclo3+ 6hcl== kcl+3cl2↑+3 h2o
例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2，已知該反應中h2o2只發生如下過程：
h2o2→o2 寫出該反應的化學方程式，並用單線橋標出電子轉移的方向和數目
（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃hcl、cl2、h2o、clo2、
kclo3、 kcl，寫出該反應方程式，並用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。
四.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子）「**氧化低價還中間價態兩邊轉」
1、常見氧化劑：
（1）活潑的金屬單質，如x2（鹵素）、o2、o3、s等
（2）**金屬陽離子，如cu2+，fe3+、等或h+
（3）**過較**含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃）、kclo3、hclo等
（4）過氧化物，如na2o2、h2o2等
2、常見還原劑：
（1）活潑或較活潑的的金屬，如k,na,mg,al,zn,fe等
（2）低價金屬陽離子，如fe2+、,sn2+等
（3）非金屬陽離子，如cl-，br-，i-，s2-等
（4）某些非金屬單質，如h2,c,si
例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是( )必須加入還原劑才能實現的是
a．cl-→cl2 b．s2-→h2s c．cl2→cl- d．mno4-→mno42-
例7.下列離子，因發生氧化還原反應而不能共存的是
氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。
例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水起什麼作用？
a、 2na+2h2o=2naoh+h2↑ b、2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
c、na2o+h2o=2naoh d、3no2+h2o=2hno3+no
e、nah+h2o=naoh+h2↑ f、2f2+2h2o=4hf+o2
g、cl2+h2o=hcl+hclo h、so2+h2o=h2so3
小結：五.氧化性還原性分析與比較
（1）根據價態分析氧化性還原性
例9.舉例說明下列物質分別體現氧化性和還原性的反應
hclso2fecl2
★（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較
舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反應方程式、與變價元素反應產物的價態、電化學方法）
氧化性：
1 根據氧化還原反應的方向判斷: 左邊 > 右邊
氧化劑的氧化性 > 氧化產物的氧化性
還原劑的還原性 > 還原產物的還原性
2 根據元素活動性順序比較：
k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
3 根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
4 根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱
5 根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
6 根據原電池的電極反應判斷：
還原性：負極金屬》正極金屬；電解池則相反
7 根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
8 根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
還原性比較：
例10. 已知：2fe3++2i-=2fe2++i2 2fe2++br2=2fe3++2br-，
（1）比較fe2+、i-、br-的還原性。
（2）分別向fei2、febr2中通入少量cl2，寫出反應的離子方程式。
例11. 已知反應cu+cl2==cucl2 2cu+s==cu2s，回答：
①判斷單質的氧化性：cl2_____s ②完成反應：cl2+h2s——
③還有哪些事實可以用來比較cl2與s的氧化性?
例12. 將h2s氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應：
①3h2s+2hno3 = 3s +2no +4h2o ②4h2s+2hno3 = 4s +nh4no3 + 3h2o
③h2s+2hno3 = s +2no2 + 2h2o ④5h2s+2hno3 = 5s +n2 + 6h2o
根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（ ）。
a、④②①③ b、③①④② c、②④①③ d、①④②③
六.氧化還原反應的基本規律:先強後弱規律、歧化歸中規律、得失電子守恆規律等
1、 價態決定性質的規律： 「判斷元素或物質氧化性或還原性的有無」
當元素具有可變化合價時，一般處於最**態時只具有氧化性，處於最低價態時只具有原性，處於中間價態時既有氧化還原反應又具有還原反應，但是主要表現為其中一種性質。
2、 強者生成弱者的規律：「可以判斷未知氧化還原反應能否發生及可以根據方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱」
氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產物 ＋ 氧化產物
（較強氧化性) （較強還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性）
氧化性：氧化劑 > 氧化產物
還原性：還原劑 > 還原產物
例根據下列反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）
h2so3+i2+h2o=2hi+ h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 3fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe (no3)3
a、h2so3 > i－ > fe2+ > no b、i－ > fe2+ > h2so3 > no
c、fe2+ > i－ > h2so3 > no d、no > fe2+ > h2so3 >i－
例在一定條件下，下列微粒的還原性順序為 cl－＜br－＜fe2+＜i－＜so2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是（ ）
a、2fe3+ + so2 + 2h2o == 2fe2+ + so42－+ 4h+ b、2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl－
c、2br－+4h+ + so42－== so2 + br2 + 2h2o d、i2 + so2 + 2h2o == 4h+ +so42－ + 2i－
氧化還原反應
考試說明 1 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2 了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物。3 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。4 掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法。5 能運用原子守恆 得失電子守恆 電荷守恆，進行氧化還原反應的有關計算。一 氧化還原...
氧化還原反應
2014高考化學必備專題 氧化還原反應及其配平 考綱解讀 1 了解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係。2 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應。3 能正確理解氧化還原反應的概念及概念間的相互關係 能用單 雙線橋正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 能正確判斷氧化劑 還原...
5 氧化還原反應複習心得
湖北省紅安縣大趙家高中楊露郵編 438400 氧化還原反應是高考命題的重點和熱點之一。氧化還原反應的概念如氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物和還原性 氧化性的強弱比較，氧化還原反應有關計算以及氧化還原反應方程式的配平是近年高考的熱點。特別是氧化還原反應方程式的配平在近幾年全國各地的高考卷中頻頻出現。...