（湖北省紅安縣大趙家高中楊露郵編：438400）
氧化還原反應是高考命題的重點和熱點之一。氧化還原反應的概念如氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物和還原性、氧化性的強弱比較，氧化還原反應有關計算以及氧化還原反應方程式的配平是近年高考的熱點。特別是氧化還原反應方程式的配平在近幾年全國各地的高考卷中頻頻出現。
現就在配平氧化還原反應方程式的過程中有些化學計量數出現多種情況談談自己的複習心得。
[題目一]（2023年高考上海卷）某化學反應的反應物和產物如下：
kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o
（1）該反應的氧化劑是
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5
①kmno4的化學計量數是
②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目：
kmno4 + ki + h2so4 →
（3）如果沒有對該方程式中的某些化學計量數作限定，可能的配平化學計量數有許多組，原因是
【答案】（1）kmno4
（2）①8 ②8kmno4+15ki+h2so4→
（3）該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發生變化
[題目二]（2023年天津理綜）cu和cu2o都為紅色固體。cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成cu2+和cu。實驗室用足量的h2還原8.
00gcuo，得紅色固體a，向a中加入足量的鹽酸，充分反應後得到5.76g紅色固體b。
（1）紅色固體b的成份為
（2）紅色固體a的成份為向紅色固體a中加鹽酸，反應的方程式為紅色固體a中各成份的質量分別為
（3）寫出符合上述實驗的h2還原cuo的化學方程式
【答案】（1）cu （2）cu2o、cu；cu2o+2h+＝cu+cu2+；cu2o為1.44g，cuo 5.12g
（3）9h2+10cuo＝8cu+cu2o+9h2o
在這兩道高考題中，都涉及到同一知識點，氧化還原反應方程式的化學計量數出現了多組。這是為什麼呢？這還得從氧化還原反應方程式的配平講起。其配平步驟如下：
①標出發生氧化反應和還原反應的元素的正負化合價②標出反應前後元素化合價的變化③使化合價公升高和降低的總數相等（即找公升高的總數與降低的總數的最小公倍數）④用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改為等號。配平中，最關鍵的一步就是③。按上述方法分析兩題中的化學方程式如下：
（1）kmno4+ki+h2so4—mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o
由圖可知：降低的總價數確定了（5價），而公升高的總價數沒有確定，因為1mol ki中有多少轉化成i2，又有多少轉化為kio3，不得而知。這樣一來，降低的總數與公升高的總數之間的最小公倍數就無法確定。
這就導致該化學方程式的化學計量數也無法確定，具有多組。
（2）h2+cuo cu+cu2o+h2o
由上圖可知：公升高的總數確定了，而降低的總數因1mol cuo中有多少轉化成cu，又有多少轉化為cu2o，不得而知。故降低的總數不確定，公升高的總數與降低的總數之間的最小公倍數無法確定，從而化學計量數有多組。
該化學方程式中只有將生成的cu和cu2o的比例確定下來，降低的總價數方能確定，化學計量數才隨之確定。
無獨有偶，2023年上海卷高考題中又出現應用這個知識點解題的題目，全文如下：
cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，當no2和no的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比為 （ ）
a.1:7 b.1:9 c.1:5 d.2:9
【解析】依題意，得下列反應式：
cu2s+hno3 cu（no3）2+cuso4+no2↑+no↑+h2o
如果不告訴其它條件，該方程式中因hno3中n元素化合價降低的總數無法確定，故其計量數有多種情況（即參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比有多種情況）。現題目中加進了乙個條件：no2與 no的物質的量之比為1:
1。該方程式的計量數就確定了。
設生成的no2和no各1mol（即先將no2、no的化學計量數定為1），則降低的總數為1×1＋1×3=4。該方程式中轉移的電子數為4 mol。公升高的總數為1×2＋1×8=10，故cu2s的化學計量數為2/5（10×2/5=4），然後再調整hno3的化學計量數，得配平的方程式如下：
2/5cu2s+14/5hno3＝2/5cu（no3）2+2/5cuso4+ no2↑+no↑+7/5h2o
故該題答案為a。
可見，氧化還原反應的化學計量數之所出現多組情況，是因為方程式**現兩種（或多種）氧化產物或還原產物，它們的比例沒有確定時，轉移的電子數就無法確定。除某些氧化還原反應方程式中有這種情況，其它非氧化還原反應方程式中也存在這種情況。如在氫氧化鈉溶液中通入co2氣體，當產物中既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉時，其化學計量數隨著co32-與hco3-的物質的量的比變化而變化：
3naoh+2co2＝na2co3+nahco3+h2o
4naoh+3co2＝na2co3+2nahco3+h2o
……該文只是從氧化還原反應的乙個點鋪展開來，談談在第一輪複習中自己的心得體會，那就是要著重於基礎，要善於歸納總結。
氧化還原反應
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氧化還原反應
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0308氧化還原反應複習專題
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