二離子反應
1．離子方程式的正誤判斷
(1)離子方程式正誤判斷的「七看」。
①看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
如2fe＋6h＋===2fe3＋＋3h2↑就不符合客觀事實。
②看等是否正確。
如用飽和fecl3溶液製備膠體的離子方程式不能寫為fe3＋＋3h2ofe(oh)3↓＋3h＋，應該寫為fe3＋＋3h2ofe(oh)3(膠體)＋3h＋。
③看表示各物質的化學式是否正確。
如hco不能寫成co＋h＋，hso通常應寫成so＋h＋等。
④看是否漏掉反應的離子。
如ba(oh)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫ba2＋與so的反應，又要寫cu2＋與oh－的反應。
⑤看是否遵循「兩等」。
即離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數均應相等。氧化還原反應還應看轉移的電子個數是否相等。如fecl2溶液與cl2反應，不能寫成fe2＋＋cl2===fe3＋＋2cl－，而應寫成2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－。
⑥看反應物或產物的配比是否正確。
如稀h2so4與ba(oh)2溶液反應不能寫成h＋＋oh－＋so＋ba2＋===baso4↓＋h2o，應寫成2h＋＋2oh－＋so＋ba2＋===baso4↓＋2h2o。
⑦看是否符合題設條件要求。
如「過量」「少量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及滴加順序等對反應的影響。如往febr2溶液中通入少量cl2的離子方程式為2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－；往febr2溶液中通入過量cl2的離子方程式為2fe2＋＋4br－＋3cl2===2fe3＋＋2br2＋6cl－。
(2)書寫離子方程式的兩種特殊情況。
①對於生成物是易溶於水的氣體的反應，要特別注意反應條件，如naoh溶液和nh4cl溶液的反應，當濃度不大，又不加熱時，離子方程式為nh＋oh－===nh3·h2o；當為濃溶液，又加熱時，離子方程式為：nh＋oh－nh3↑＋h2o
②對微溶物ca(oh)2要根據實際情況判斷。當ca(oh)2處於溶液狀態時，寫成離子；當ca(oh)2處於濁液(即名稱為石灰乳、石灰漿)或固態時，應寫化學式。
三．離子共存
(1)結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如fe2＋與s2－，ca2＋與po，ag＋與i－等。
(2)結合生成氣體物質的離子不能大量共存，如s2－與h＋，h＋與co，nh與oh－等。
(3)結合生成難電離物質的離子不能大量共存，如h＋與oh－，h＋與ch3coo－，h＋與f－等。
(4)發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如fe3＋與s2－，fe3＋與i－，no (h＋)與fe2＋等。
(5)發生水解而相互促進反應的離子不能大量共存，如al3＋、fe3＋分別與co、hco、alo；al3＋與s2－等。
(6)弱酸的酸式酸根離子不能與h＋、oh－共存，如hco與h＋，hco與oh－，h2po與h＋，h2po與oh－等。
(7)在題目中提示酸性溶液(ph<7)或鹼性溶液(ph>7)，應在各待選答案中均加入h＋或oh－考慮。
(8)在題目中告知是無色溶液，應在各待選答案中排除具有顏色的離子如fe3＋、cu2＋、fe2＋、mno等。
[思維建模]判斷離子共存時，主要思路如下：①掌握常見的有色離子、氧化性離子、還原性離子；②熟記易發生雙水解反應的陽離子和陰離子；③掌握常見氣體，弱電解質和不溶物。
[方法技巧]其判斷原則是：離子在所給條件下相互不反應。其判斷步驟是：先看條件，後看反應。
1．先看條件——題給條件
(1)當溶液無色時，有色的離子不會大量存在。如mno (紫色)、cu2＋(藍色)、fe3＋(黃色)、fe2＋(淺綠色)、fe(scn)3(紅色)等不會大量存在。
(2)(3)關注試題是否強調「一定大量共存」「可能大量共存」「不能大量共存」等要求。
2．後看反應——所給微粒之間能否發生如下反應
(1)由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
(2)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(3)由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
(4)能發生雙水解的離子不能大量共存。
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