（2）上述反應中的氧化劑是反應產生的氣體可用吸收。
（3） as2s3和hno3有如下反應：as2s3+ 10h++ 10no3—=2h3aso4+ 3s+10no2↑+ 2h2o
若生成2mol h3aso4，則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應設計成一原電池，則no2應該在填「正極」或「負極」）附近逸出。
（4）若反應產物no2與11.2l o2（標準狀況）混合後用水吸收全部轉化成濃hno3，然後與過量的碳反應，所產生的co2的量選填編號）。
a．小於0.5 mol b．等於0.5 mol c．大於0.5mol d．無法確定
解析：（1）根據電子得失守恆知1molas2s3作氧化劑得到2mol電子，而1molsncl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1；（2）h2s是還原性氣體可用鹼液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）as2s3作還原劑，轉移電子的個數是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。
no2屬於還原產物，在正極生成；（4）根據電子守恆可知生成co2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應。
答案：（1）1：1
（2）as2s3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
（3）10mol 正極
（4）a
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