絕密★啟用前試卷型別a
山東省2023年高考模擬衝刺卷（二）
理科綜合化學
7．下列有關說法正確的是
a．蔗糖、澱粉、蛋白質、油脂都是營養物質，都屬於高分子化合物 ，都能發生水解反應
b．人造纖維、合成纖維、碳纖維、光導纖維主要成分都是纖維素
c．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和na2co3溶液除去
d．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
8．下列敘述正確的是
a．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現在氫化物的穩定性逐漸增強
b．除稀有氣體元素外，第三週期元素的原子半徑不一定比第二週期元素的原子半徑大
c．化學反應的過程中一定伴隨著熱量的變化
d．在主族元素中，最外層電子數少的元素原於一定比最外層電子數多的元素原子失電子能力強
9．在一定條件下，使co和o2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的na2o2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中o2和co的質量比可能是
a．9：4b．1：1c．7：6d．6：7
10．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是
11．心酮胺是**冠心病的藥物。它具有如下結構簡式
下列關於心酮胺的描述，錯誤的是
a．可以在催化劑作用下和溴反應b．可以在鹼性條件下發生水解反應
c．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應
12．新型的乙醇電池結構如圖所示，它用碘酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應式為c2h5oh+3o2 2co2+3h2o。下列說法不正確的是
a．a極為電池的負極，該電極發生氧化反應
b．電池工作時電子由a極流出沿導線經燈泡到b極
c．電池正極的電極反應式為o2+2h2o +4e- 4oh—
d．電池工作時，1mol乙醇被氧化轉移12mol電子
13．下列判斷不正確的是
a．在agcl的沉澱溶解平衡體系中，加入蒸餾水，增大
b．向溶液中加入少量naoh固體，與均增大
c．naoh和ch3coona的混合溶液中，c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-）
d．常溫下，的溶液中，na+、k+、co32-、no3-離子可大量共存
29．（19分）
ⅰ．氫氣是一種清潔能源，氫氣的製取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：ch4（g）＋h2o（g）===co（g）＋3h2（g） δh＝206.2 kj·mol－1
ch4（g）＋co2（g）===2co（g）＋2h2（gh＝247.4 kj·mol－1
2h2s（g）===2h2（g）＋s2（gh＝169.8 kj·mol－1
以甲烷為原料製取氫氣是工業上常用的製氫方法。
ch4（g）與h2o（g）反應生成co2（g）和h2（g）的熱化學方程式為
ⅱ．a、b、c三種強電解質，它們在水中電離出的離子如右表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間後，測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時間t的關係如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）m為直流電源的________極，b電極上發生的電極反應為
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為
（3）寫出乙燒杯中的總反應方程式
（4）如果電解過程中b溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續進行，為什麼？
（5）要使丙燒杯中的c溶液恢復到原來的狀態，需要進行的操作是
30．（17分）
硫酸工業生產過程中有下列反應發生：2so2（g）+ o2（g）2 so3（g）。請回答下列問題：
（1）已知該反應需要在加熱條件下進行，右圖表示該反應進行過程中能量的變化情況，其中a表示反應物的平均能量，c表示生成物的平均能量，則該反應是反應（填「放熱」或「吸熱」）；與過程ⅰ相比較，過程ⅱ改變的反應條件是由圖象可得出的結論是
（2）實驗室通過改變反應條件得出該反應的以下資料（均有催化劑存在，只改變溫度或壓強乙個條件）：
請你根據上表資料分析：工業上該反應適宜的溫度是 ，適宜的壓強是
（3）一定條件下，在2l密閉容器中加入2molso2和1molo2，3o後反應達到平衡，測得so2的物質的量是1.8mol，則用o2表示的該反應的化學反應速率是此條件下，化學平衡常數是當增大氧氣濃度時，該反應的平衡常數將填「增大」或「減小」或「不變」）
31．（17分）三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
（1）利用工業fecl3製取純淨的草酸鐵晶體[fe2（c2o4）3·5h2o]的實驗流程如下圖所示：
① 為抑制fecl3水解，溶液x為 。
② 上述流程中fecl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液後所得水層中是否含有fe3＋的方法是 。
③ 所得fe2（c2o4）3·5h2o需用冰水洗滌，其目的是 。
④ 為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用kmno4標準溶液滴定生成的h2c2o4，kmno4標準溶液應置於右圖所示儀器
（填「甲」或「乙」）中。下列情況會造成實驗測得
fe2（c2o4）3·5h2o含量偏低的是 。
a．盛放kmno4的滴定管水洗後未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定後消失
c．滴定前仰視讀數，滴定後俯視讀數
（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為fecl2、cucl2、fecl3）出發，製備單質銅和無水fecl3，再由fecl3合成fe2（c2o4）3·5h2o。請補充完整由蝕刻廢液製備單質銅和無水fecl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、naoh溶液和h2o2溶液）：
向廢液中加入足量鐵粉，充分反應後過濾調節溶液ph，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌乾燥得fecl3·6h2o得到無水fecl3。
34．（12分）【化學-有機化學基礎】a～h的轉換關係如下所示：
請回答下列問題：
（1）鏈烴a有支鏈且只有乙個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol a完全燃燒消耗7 mol氧氣，則a的結構簡式是________，名稱是________；
（2）在特定催化劑作用下，a與等物質的量的h2反應生成e。由e轉化為f的化學方程式
（3）g與金屬鈉反應能放出氣體。由g轉化為h的化學方程式是
（4）①的反應型別是的反應型別是
【化學部分答案】
7-13）c b d b b c a
29．ⅰch4（g）＋2h2o（g）===co2（g）＋4h2（g） δh＝165．0 kj·mol－1（3分）
ⅱ（1）負（2分） 4oh－－4e－===2h2o＋o2↑ （3分）（2）5．6 l（3分）
（3）2cuso4＋2h2o2cu＋o2↑＋2h2so4（2分）
（4）能，因為cuso4溶液已轉變為h2so4溶液，反應變為電解水的反應（3分）
（5）向丙燒杯中加4．5 **（3分）
30．（1）放熱（2分） 加入了催化劑（2分）
催化劑可以降低活化能，但不能改變化學反應的反應熱（2分）
（2）400～500°c（2分） 常壓（2分）
（3）0.015mol·l-1 ·s-1或0.9mol·l-1 ·min-1 （3分）1620 （2分）不變 （2分）
31．（1）①（濃）鹽酸（2分）②fecl3在異丙醚中的溶解度大於其在水中的溶解度（2分）
取少量溶液，向其中滴加少量kscn溶液，若溶液變紅，則含有fe3＋。（或其他合理方法）（2分）③除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗（2分）④甲（2分） c（2分）
（2）向濾渣中加入足量hcl，充分反應後過濾、洗滌、乾燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合併，向其中加入適量h2o2溶液至fe2＋全部生成fe3＋（3分）將fecl3·6h2o在hcl的氣氛中加熱脫水（2分）
34（4）加成反應（或還原反應） 取代反應（或水解反應）
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