7．下列反應不屬於取代反應的是
a．苯發生硝化反應b．乙酸發生酯化反應
c．乙烯水化法制乙醇d．甲烷與氯氣生成四氯化碳
8.．用na代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
a．標準狀況下，2.24lch2cl2的分子數0.1na
b．1molnh3中含有3na對電子對
c．9.2 gno2和n2o4的混合氣中含有的氮原子數為大於0.2na
d．v l a mol·l-1的氯化鐵溶液中，若fe3＋的數目為na，則cl—的數目大於3na
9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
a．飽和氯水中：cl—、no3—、na＋、so32—
b．ph＝12的溶液中：k＋、no3—、i—、na＋、alo2—
c．na2s溶液中：k＋、so42—、cl—、cu2＋
d．由水電離的c(h+)＝1.0×10—13 mol/l某溶液中：hco3—、k＋、so42—、c1—
10．下列符號代表的微粒不影響水的電離平衡的是
a． bc．x3＋：1s22s22p6 d．
11．在恆容條件下發生反應a（g）+3b（g）2 c（g）（△h＜0），改變其他反應條件，在ⅰ、ⅱ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是
a ．第ⅰ階段用c表示的平衡前的反應速率v (c)＝0.1 mol/(l·s)
b． 第ⅱ階段中b的平衡轉化率αⅱ(b)為0.019
c．第ⅰ階段的平衡常數kⅰ與第ⅱ階段平衡常數kⅱ的大小關係是：kⅰ﹤kⅱ
d．由第一次平衡到第二次平衡，可能採取的措施是從反應體系中移出產物c
12．常溫下，下列關於電解質溶液的敘述中不正確的是
a．等物質的量濃度、等體積的亞硫酸和naoh溶液混合後，溶液中存在c(h＋) —c(oh—)＝c(so32—) —c(h2so3)
b．等物質的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合後，溶液的ph＝7
c．等物質的量濃度的nh4hso4、nh4hco3溶液中c(nh4＋)大小為nh4hso4＞nh4hco3
d．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c(oh—)，前者小於後者
13．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種： k＋、nh4＋、cl－ 、ca2＋、co32－、 so42－，現每次取100 ml溶液分別進行下列實驗：
下列說法正確的是
a． c(k＋)≥0.2 mol/l
b．一定不存在的離子： ca2＋、k＋、cl－
c． 一定存在c(k＋) + c(nh4＋) ＝ c(co32－) + c(so42－)
d．一定存在的離子：cl－、nh4＋、co32－、so42－
26．（14分）
已知由短週期元素組成的物質 a 、 b 、c 、d ，具有如下反應關係：
（1）通常若a為黃綠色單質，b為無色液態化合物，且0.1 mol/l的c溶液ph＝1，則d的化學式是
（2）若b為化合物，且a、c兩種無色氣體相遇變為紅棕色，則b的電子式是
（3）若a為單質，c、d為常見易燃氣體，則a與b反應的化學方程式是
（4）若a為單質，b通常是無色液態化合物，灼燒d產生黃色火焰，則：
①當b分子含有10個電子，a與b反應的離子方程式是
②當b分子含有18個電子，如下圖所示，可將其組成b—o2燃料電池。
其正極反應負極反應
③當b分子含有32個電子，b的電離方程式是
27．（14分）
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列有關含氮物質的問題：
（1）右圖是1molno2和1molco反應生成co2 和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應的熱化學方程式
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，其化學平衡常數k與溫度t的關係如下表：
完成下列問題：
①比較k1、k2的大小：k1 k2（填「>」、「＝」或「<」）；
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是填序號）；
a．2v(h2)（正）＝3v(nh3)（逆b．2v(n2)（正）＝v(h2)（逆）
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（n2h6cl2）是一種重要的化工原料，屬於離子化合物，易溶於水，溶液呈酸性，水解原理與nh4cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
（4）將0.2 mol/l的氨水和0.1 mol/l鹽酸等體積充分混合後，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
（5）n2h4的製備方法是用次氯酸鈉naclo溶液nh3，該反應的化學方程式為
（6）agno3溶液可以用於檢驗cl－和i－，向濃度均為1.0×10－5 mol/l的kcl和ki的混合溶液中加入硝酸銀（設加入硝酸銀的過程中溶液體積不變），當cl－開始沉澱時，溶液中i－的濃度為已知常溫下ksp(agcl)＝1.6×10－10, ksp(agi)＝2.
0×10－16。
28.（15分）
某校學生實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用下圖所示裝置進行實驗，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗,f是用於鼓入空氣的雙連打氣球）
實驗操作及現象：
試回答：
（1）操作ⅰ的目的是
（2）c中白色沉澱的化學式是操作ⅱ中當c產生白色沉澱時立刻將b上提的原因是
（3）操作 ⅲ中裝置a產生無色氣體的離子方程式是
（4）解釋操作ⅲ和ⅳ中燒瓶e內氣體顏色開始出現淺紅棕色後逐漸加深的原因是
（5）操作ⅴ現象產生的原因是（結合化學方程式說明
36．[化學——選修2：化學與技術] （15分）
鐵氧體可用於**飛機上吸收雷達波塗料。一種以廢舊鋅錳電池為原料製備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是填「氧化劑」或「還原劑」或「吸附劑」）；
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經kmno4溶液進行吸收而實現的。右下圖是kmno4溶液處於不同ph值時對應的hg去除率變化圖，圖中物質為hg與mno4－在該ph範圍內的主要產物；
①請根據該圖給出ph值對汞去除率影響的變化規律
②試猜想在強酸性環境下汞的去除率高的原因
（4）當x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成
（5）經測定濾液成分後同時加入一定量的mnso4和鐵粉的目的是
37．[化學——選修3：物質結構與性質] （15分）
a、b、c、d、e五種元素分別位於週期表中的前四週期，且原子序數逐漸增大，a的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，b是週期表中電負性最強的元素。c原子核外的電子運動狀態有20種。d4+的核外電子排布與c2+相同，e與a同主族。
請回答下列問題：
（1）a、b可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是中心原子的雜化方式是
（2）a的氫化物易溶於水的其原因是
（3）e與同週期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示
（4）d原子的核外電子排布式為金屬d單質中原子的堆積方式為a原子的價電子的排布圖為
（5）b與c形成的化合物的晶體晶胞如圖所示，已知晶胞的邊長為a cm，阿伏伽德羅常數用na表示，該晶體的密度可表示為
38．[化學——選修5：有機化學基礎] （15分）
注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分（其結構如圖）綠原酸有廣泛的藥理作用。
已知乙個綠原酸分子在酸性條件水解得到乙個咖啡酸a分子（環上有3個取代基）和乙個奎尼酸分子，某小組對a的研究如下：
（1）奎尼酸的結構簡式為
化學試題五
陝西省2013年初中畢業學業考試實驗操作考核化學試題試題五過濾渾濁的泥水 學校班級姓名 一 實驗目的 1 學會混合物的分離方法。2 學會過濾的基本操作方法。二 實驗用品 10分 1 實驗用品 鐵架臺 帶鐵圈 漏斗 燒杯 2個 濾紙 小剪刀 洗瓶 玻璃棒 渾濁的泥水。2 檢查實驗用品是否齊全，舉手向監...
高考化學試題
2010年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試 北京卷 第i卷 選擇題共120分 本卷共20小題，第小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。全卷統計資料 6.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 a.鋼管與電源正極連線，鋼管可被保護 b.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，...
化學試題 一
化學模擬 一 試題 全卷共四個大題，含33個小題，共8頁，滿分100分，考試時間100分鐘 可能用到的相對原子質量 h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 第 卷選擇題 共50分 一 選擇題 本大題共25個小題，每小題2分，共50分。1 化學推動了社會的進步，使我們的生活更加絢麗多彩...