最新高考化學**題
可能用到的相對原子質量：h-1 o-16 na-23 cl-35.5 k-39 fe-56
第ⅰ卷 (單項選擇題共42分)
本卷包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有乙個選項符合題意。
1．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
a．煤炭經氣化、液化和乾餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
b．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬汙染土壤和水源
c．用k2feo4代替cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有淨水作用
d．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬於有機高分子
2．下列有關分類的觀點正確的是
a．水泥、玻璃、陶瓷、聚乙烯均屬於無機非金屬材料
b．醋酸、氫氧化鋁都屬於弱電解質
c．鉛蓄電池、鋰電池、鹼性鋅錳電池都屬於二次電池
d．由苯製取溴苯、硝基苯、環己烷的反應都屬於取代反應
3．能正確表示下列反應的離子方程式是
a．在100 ml濃度為1 mol·l－1的 fe(no3)3的溶液中通入足量so2：
2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋
b．向nahso4溶液加入ba(oh)2溶液至中性：
h＋＋so＋ba2＋＋oh－===baso4↓＋h2o
c．向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3：
co2＋alo＋2h2o===al(oh)3↓＋hco
d．用銅作電極電解cuso4溶液：2cu2＋＋2h2o2cu＋o2↑＋4h＋
4．用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
a．在0 ℃時，22.4 l氫氣中含有2na個氫原子
b．電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數目為na
c．33.6 l no2溶解於足量的水中得到硝酸溶液，溶液中no數目為na
d．1 mol na2o2固體中含離子總數與1 mol nh3中所含共價鍵數目相等
5．下列溶液中粒子的物質的量濃度關係不正確的是
a．等體積、等物質的量濃度的naf溶液與hf溶液混合：
2c(na＋)＝c(f－)＋c(hf)
b．相同ph的ch3cooh、hcn溶液中，ch3cooh溶液中水電離的c(h＋)較大
c．將a mol·l－1的氨水與0.01 mol·l－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液呈中性，則：c(nh)＝c(cl－)
d．0.1 mol·l－1的(nh4)2co3溶液中:
c(nh)＋c(nh3·h2o)＝2[cco)＋c(hco)＋c(h2co3)]
6．下述實驗不能達到預期目的的是
7、一定條件下，向容積為2l的密閉容器中充入一定量a和足量b，發生反應如下： 2a(g)+b(s) 2c(g)，測得相關資料如下，分析可知下列說法不正確的是
a．實驗iii的化學平衡常數k<1b．實驗放出的熱量關係為b=2a
c．實驗iii在30min達到平衡，30min內a的速率：v (a)=0.0025mol l-1·min-1
d．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡
第ⅱ卷(非選擇題共58分)
8、(13分)a、b、c、d四種元素，其中a元素和b元素的原子都有1個未成對電子，a+ 比b—少乙個電子層，b原子得乙個電子填入3p軌道後，3p軌道已充滿；c原子的p 軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；d的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最**氧化物中含d的質量分數為40%，且其核內質子數等子中子數。r是由a、d兩元素形成的離子化合物，其中a+與d2-離子數之比為2 : 1。
請冋答下列問題：
(1)c3-的電子排布式為d元素與同週期相鄰元素的第一電離能由大到小的關係是用元素符號表示)；
(2) c的氫化物在水中的溶解度為什麼很大
(3) 由b、c兩種元素組成的化合物m，常溫下為易揮發的淡黃色液體，m分子為三角錐形分子，且分子裡b、c兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。m遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出m與水反應的化學方程式並標出電子轉移的方向和數目
(4)如圖所示是r形成的晶體的晶胞，該晶胞與caf2晶胞結構相似，則a+的配位數為
(5)用電子式表示a與d形成化合物的過程
9．(14分)某學生對so2與漂粉精的反應進行實驗**：
(1)寫出c12和石灰乳[ca（oh）2]製取漂粉精的離子反應方程式
(2)向水中持續通入so2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由hcl小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的agno3溶液檢驗白霧，產生白色沉澱。
①實驗a目的是
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有hc1，理由是
(3)將a瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉澱x
①向沉澱x中加入稀hc1，無明顯變化。取上層清液，加入bac12溶液，產生白色沉澱。則沉澱x中含有的物質是
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因
(4)測定漂粉精有效成分的質量分數。稱取2.000 g漂粉精於錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的ph，以澱粉為指示劑，用0.
2000 moll-1 ki溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3c1o－+ i－== 3c1－+ io3io3－ + 5i－ + 3h2o == 6oh－+ 3i2
實驗測得資料如下表所示。
該漂白粉中有效成分的質量分數為
10、（16分）高分子材料paa、接枝paa、以及化合物己的合成路線如下：
已知：ⅰ．ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水：2rcooh → rcooocr +h2o
ⅲ．請回答：
(1)f中的官能團名稱是w的名稱
(2)①y→w的化學反應方程式
②f → paa的化學反應方程式是 __ _ 。
(3)b為中學常見有機物，b與甲均可與fecl3溶液發生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位。
①關於丙的說法正確的是
a. 能與銀氨溶液發生銀鏡反應 b. 與有機物b互為同系物
c. 不存在芳香醇類的同分異構體 d.1mol丙與足量的鈉反應生成1molh2
②丙有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
ⅰ.能發生銀鏡反應1mol該物質可與1molnaoh反應
ⅲ．苯環上的一鹵代物有2種
(4)丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與nahco3反應產生co2。己的結構簡式是
11、（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為mno2、zns外還含有少量的fes、cus、al2o3等物質)為原料製取zn和mno2。
(1)在一定條件下，將mno2、fes這兩種礦粉浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出。
①寫出該化學反應方程式
②浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是_____(填代號)。
a．將礦石粉碎 b．提高浸泡溫度c．適當增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
(2)將所得含有mn2+、fe3+、cu2+、al3+、zn2+的酸性溶液按以下的工業流程進行操作處理得溶液(iv)，電解溶液(iv)即得mno2和zn。
操作②中加入適量x的作用是
(3)由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然後在空氣中煅燒碳酸錳製備mno2。已知：
2mno(s)+o2(g)=2mno2(s) △h1=a kjmol-1
mnco3(s) =mno(s) +co2(g) △h2=b kjmol-1
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成mno2的熱化學方程式
(4)如圖以石墨為電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液製取二氧化錳，寫出該電池的陽極電極反應式
(5)為了從上述流程中產生的fe(oh)3 、al(oh)3沉澱混合物中**al(oh)3，工廠設計了乙個方案：採用鋁屑、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應來製取al(oh)3。若最終得到n molal(oh)3，則理論上最少消耗naoh的物質的量為_______。
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