民族神話
鴻蒙未闢
宇宙洪荒
億萬斯年
四極不張
2023年高考理綜模擬試題（化學部分）
命題人：東關中學吳仲堯
本卷分第ⅰ卷（選擇題）和第ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
以下資料可供參考：h 2 c 1 2 o 16 na 23 s 32 n 14 ag 108
第一卷（選擇題，共8題，每題6分，共48分）
在下列各題的四個選項中，只有乙個選項是最符合題目要求的。
1、 據報導，國外有科學家用雷射將置於鐵室中的石墨結構「炸松」，與此同時，再用射頻電火花噴射n2，此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。這種薄膜比金剛石還堅硬。其原因是：
a、c—n鍵比金剛石中的c—c更短b、氮原子得電子能力比碳原子強
c、氮原子最外層電子比碳原子最外層電子多； d、碳氮的單質化學性質均不活潑
2、 將0.1mol/l 醋酸鈉溶液與0.05mol/l的鹽酸等體積混合後，溶液中各微粒的物質的量濃度的大小關係正確的是：
a、c(cl— )=c(ch3coo— )＞c(ch3cooh) ＞c(h+ )
b、c(na+)+c(h+)=c(cl—)+c(ch3coo— )+c( oh— )
c、c(ch3coo— ) ＞ c(cl— ) ＞ c(h+)＞ c( ch3cooh)
d、c( ch3cooh) ＞ c(ch3coo— ) ＞ c(cl— )＞ c(h+)
3、 常溫時，飽和石灰水的密度為p g/ml ，ph值為12，則常溫時氫氧化鈣的溶解度為： g
a、3.7/（100p—0.037） b、3.7/（1000p—0.037）
c、0.74/（1000p—0.74） d、7.4/（100p—7.4）
4、 下列反應的離子方程式正確的是：
a、 醋酸銨與鹽酸反應：ch3coonh4+h+==ch3cooh+nh4+
b、 溴化亞鐵與足量氯氣反應：2fe2++2br—+2cl2==2fe3++br2 +4cl—
c、 偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：alo2—+4h+==al3++2h2o
d、 氫氧化鋇與碳酸氫鎂反應：ba2++oh—+hco3——==baco3+h2o
5、 為精製100l食鹽水，測原食鹽水所含雜質cacl2，mgcl2和nahco3的物質的量濃度均為0.01mol/l，na2so4的濃度為0.015mol/l，今有如下操作：
①加入1mol ca（oh）2；②加入2mol naco3；③加入1.5mol bacl2；④加入1mol/l的hcl 1l；⑤加入1.5mol ba（oh）2；若從加入物質考慮，正確的是：
abc、只有d、② ③
6、 某種解熱鎮痛藥的結構簡式為：
當它完全水解可得到的產物有：
a、2種 b、3種 c、4種 d、5種
7、 下列反應中均符合圖中兩個圖象的是：
a、c（g）+co2（g） 2co（g）；△h= +174.4kj /mol
b、n2o3（g） no2（g）+no （g）；△h= + 41.48kj /mol
c、3no2（g）+h2o（l） 2hno3（l） +no（g）；△h= —251.3kj /mol
d、4nh3（g）+5 o2（g） 4no2（g）+6h2o（g）；△h= —893.7kj /mol
8、 有白色固體可能由①nh4cl ②alcl3③ nacl ④agno3 ⑤koh中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中滴加稀hno3至過量的過程中，有白色沉澱生成，對原固體判斷正確的是：
a、肯定不存在b、至少存在和②⑤
c、無法確定是否有d、至少存在①④⑤
第二卷（非選擇題，共4題，共62分）
9、（22分）由互為同分異構體的a、b、c三種物質組成的混合物x，其種a、b等物質的量。已知：（1）分子數相同的x的質量是氫氣質量的45倍；（2）1.
8g x不完全燃燒生成 co2、co、h2o，其質量分別為1.76g、0.56g、1.
08g；（3）a、b均能與金屬鈉反應，4.5 gx與鈉完全反應，轉移電子數為0.08mol ；（4）4.
5 gx中，a、b均能與na2co3反應，生成448mlco2 （標準狀況）；（5）2mol a在一定條件下能酯化生成1mol六個原子的環狀內酯，2mol b在一定條件下也能酯化生成1mol八個原子的環狀內酯；（6）c不能進行上述（3）（4）（5）的反應，但能起銀鏡反應。且有醚的結構（「—o—」），試回答下列問題：
（1）a、b、c三種物質的相對分子質量和分子式為
（2）a、b、c三種物質的結構簡式分別為
（3）x中a、b、c三種物質的物質的量之比分別為
（4）c發生銀鏡反應的化學方程式為
（5）由a為原料（其它原料可自選）合成的化學方程式為：
10、(10分)a、b兩元素屬於同主族元素，它們的相對原子質量之比大於5（即ar(a)/ar(b)>5），海水中有d物質存在，e是實驗室常用於檢驗的試劑，g是不溶於稀硝酸的白色沉澱。x，y是常見物質，它們之間有如下轉化關係（生成物未全部寫出）
據此填寫下列空白：
（1）x可能是用化學式填寫）
（2）d的電子式為
（3）寫出d→e的化學反應方程式
（4）寫出e→d的化學反應方程式
11、（16分）用na2so3和硫粉在水溶液中加熱反應可製得na2s2o3。100c和700c時，na2s2o3在100**中的溶解度分別為60.0g和212g。
常溫下從溶液中析出的晶體是na2s2o3·5h2o。na2s2o3在酸性溶液中完全分解：na2s2o3+2hcl=s↓+so2↑+h2o+2nacl。
現取15.1g na2so3溶於80.0ml水中，另取5.
00g s粉，用少許乙醇濕潤（以便s能被水浸潤）加熱到1000c，經蒸發，濃縮，冷卻至100c後析出na2s2o3·5h2o。晶體。
（1）若加入的s粉不用乙醇濕潤，對反應的影響是
a、會降低反應速率b、需要提高反應速率
c、將增大反應體系的ph值 d、會減少產量
（2）反應1 h後過濾的目的是
（3）溶液中除na2s2o3和可能未反應的na2so3外，最可能存在的無機雜質是 ，它是由產生的。如果溶液中該雜質的含量不是很低，它的檢驗方法是：
（4）設na2so3和硫粉完全反應，當將濾液濃縮蒸發至700c時，溶液體積約30.0ml，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。
（700c時，na2s2o3飽和溶液的密度為1.17g/cm3）
（5）若要計算在1000c下將溶液蒸發至體積為30.0ml，再冷卻至100c，所能得到的na2s2o3·5h2o晶體的質量，你認為
a、 前面提供的資料已足夠
b、 還需要提供1000c時溶液的密度（1.14g/cm3）
c、 還需要提供結晶後，剩餘溶液的體積（10.0ml）
（6）根據第5小題你的選擇（如選a則直接計算，如選b或c，則可選用其資料），計算從100c30.0ml溶液中結晶析出的na2s2o3·5h2o。晶體的質量
12、（14分）ag/α－al2o3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中ag起催化作用，α－al2o3是載體且不溶於硝酸，該催化劑的**實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：
6agcl＋fe2o3→3ag2o＋2fecl3
閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）ag/α－al2o3加酸溶解應該選用裝置 （選填a、b、c）。
（2）在實驗操作（ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，
將會發生化學反應的離子方程式
（3）實驗操作（ⅳ）所需玻璃儀器為填寫三種）。
（4）實驗操作（ⅶ）從agno3溶液獲得agno3晶體需要進行
的實驗操作依次為多選扣分）。
（a）蒸餾 （b）蒸發 （c）灼燒 （d）過濾 （e）冷卻結晶
（5）已知：no＋no2＋2naoh→2nano2＋h2o；
2023年高考理綜
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2023年高考 理綜 考點 新課標理
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