化學高考模擬題

理綜化學試題部分

7．中學化學教材中有大量資料，下列是某同學對資料的利用情況，其中正確的是

a．利用焓變的資料或熵變的資料一定能單獨判斷反應是否能自發進行

b．利用反應熱資料的大小判斷不同反應的反應速率的大小

c．利用沸點資料推測將一些液體混合物分離開來的可能性

d．利用溶液的ph與7的大小關係，判斷ph=6.8的溶液一定顯酸性

8．下列說法正確的是

a．h2o+ h2o h3o++oh-屬於水解反應

b．沉澱的轉化實質上是沉澱溶解平衡的移動

c．由反應sio2+na2co3 na2sio3+co2↑可知：h2sio3的酸性強於h2co3

d．若na為阿伏加德羅常數，則標準狀況下，44.8 l no與22.4 lo2混合後氣體中分子總數為3na

9．下列各組離子或分子一定能在溶液中常量共存的是

a．k+、nh4+、so32－、hclob．na+、co32－、so42－、alo2－

c．al3+、ba2+、nh3·h2o、cld．fe3+、fe2+、scn－、cl－

10．分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是

a．根據純淨物的元素組成，將純淨物分為單質和化合物

b．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

c．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

d．根據反應中的能量變化，將化學反應分為「化合、分解、復分解、置換」四類

11．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

現維持25℃，下列有關說法正確的是

a．nahco3溶液中：c(oh－)－c(h+) ＝ c(h2co3)－c(co32－)

b．a mol·l－1 hcn溶液與b mol·l－1 naoh溶液等體積混合，所得溶液中c(na＋)＞c(cn－)，

則a一定小於b

c．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、ph均先增大後減小

d．等物質的量濃度的各溶液ph關係為：ph（nahco3）＞ph（nacn）＞ph（ch3coona）

12．根據下圖，判斷下列說法中錯誤的是

a．石墨電極為正極，ag電極為負極b．負極電極反應式：fe3+ + e－＝fe2+

c．鹽橋中陰離子移向agno3溶液d．總反應為：fe3+ + ag＝fe2+ + ag+

（12題圖13題圖）

13．在實驗室裡可按上圖所示的裝置來乾燥、收集氣體r，多餘的氣體可用水吸收，則r是

a．hclb．cl2c．no2d．nh3

27．（17分）研究no2、so2、co等大氣汙染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應6no2+8nh3 7n2+12h2o可以處理no2。當轉移1.2mol電子時，生成的n2在標準狀況下是 l。

（2）已知：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) △h=-196.6kj·mol-1

2no(g)+o2(g) 2no2(g) △h=-113.0kj·mol-1

則反應no2(g)+so2(g) so3(g)+no(g)的△hkj·mol-1。

一定條件下，將no2與so2以體積比1：2置於密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

a. 體系壓強保持不變b. 混合氣體顏色保持不變

c. so3和no的體積比保持不變d. 每消耗1mol so3的同時生成1mol no2

測得上述反應平衡時no2與so2體積比為1：6，則平衡常數k

（3）co可用於合成甲醇，反應方程式為co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。

co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關係如圖1所示。該反應△h 0（填「＞」或「＜」）。實際生產條件控制在250oc、1.3×104kpa左右，選擇此壓強的理由是

（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的裝置。已知甲池的總反應式為：2ch3oh+3o2+4koh　2k2co3+6h2o。請回答：

①通入o2的電極名稱是，b電極的名稱是。

②通入ch3oh的電極的電極反應式是a電極的電極反應式為

圖1圖2

28．（11分）a、b、c、d、e、f為中學化學中的常見物質，且物質a由1~2種短週期元素組成，在一定條件下有如下轉化關係，請完成下列問題：

（1）若常溫下a為有色氣體

①若f是一種金屬單質，請寫出b和適量f反

應生成c與氣體e的離子方程式

②若c為直線型分子，e具有漂白性，物質f焰色反應呈黃色，則c的結構式為

（2）若a為淡黃色固體，且物質a和d的式量相等,請用離子方程式表示物質f的水溶液呈酸性的原因

（3）若物質a中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1/5，將b和d分別溶於水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出a與h2o 反應的化學方程式

29．（12分）現有五種可溶性物質a、b、c、d、e，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五種陰離子cl-、oh-、no3-、co32-、x中的一種。

（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和填化學式）。

（2）為了確定x，現將（1）中的兩種物質記為a和b，當c與b的溶液混合時，產生紅褐色沉澱和無色無味氣體；當c與a的溶液混合時產生混合物沉澱，向該沉澱中滴入稀鹽酸，沉澱部分溶解，最後留有白色沉澱不再溶解。則：

①x為填序號）。

a．so32b．so42c．ch3cood．sio32-

②a中的化學鍵型別為

③將0.02mol的a與0.01mol的c同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應後，最終所得沉澱的質量為（精確到0.1g）。

④利用上述已經確定的物質，可以檢驗出d、e中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論

30．（18分）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠製取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為fes2）進行如下實驗**。

【實驗一】：測定硫元素的含量

i．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。寫出石英管中發生反應的化學方程式為

ⅱ．反應結束後，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

（1）i中，甲中所盛試劑是乙瓶內發生反應的離子方程式

有（2）ⅱ中，所加h2o2溶液需足量的理由是

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為

【實驗二】：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量填「偏大」、「偏小」或「無影響」，下同）；若將稀釋液久置後再用酸性kmno4滴定，則所測得的鐵元素的含量

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：

根據所給資料，計算該稀釋液中fe2+的物質的量濃度為c

（提示：5fe2+mno4-+8h+＝mn2++5fe3++4h2o）

化學部分

[, , , , ]（1）7.84[, , ]

（2）-41.8[, , ] b[, , ] 2.67或[, , ]

（3）＜[, , , ] 在1.3×104kpa下，co的轉化率已較高，若再增大壓強，co的轉化率提高不大，且生產成本增加，得不償失。[, , ]

（4）①正[, , ] 陽[, , ]

②ch3oh+8oh-+6e-＝co32-+6h2o[, , , ]ag++ e-＝ag[, , ]

28．（11分）

（1）①fe+4h++no3-=fe3++no↑+2h2o[, , ]

②o＝c＝o[, , , ]

（2）al3++3h2oal(oh)3+3h+[, , , ]

（3）mg3n2+6h2o＝3mg(oh)2↓+2nh3↑[, , , ]

29．（12分）

（1）na2co3 和 ba(oh)2 （各2分，共4分）

（2）① b[, , , , , , ]

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