2023年普通高等學校招生全國統一考試（山東卷）
理科綜合-化學試題
7、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是：
a 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火b 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
c 濃硫酸濺到**上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
d 製備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
8、短週期元素x、y、z、w在元素週期表中的相對位置如圖所示。已知yw的原子充數之和是z的3倍，下列說法正確的是
a 原子半徑：xz
c z、w均可與mg形成離子化合物
d 最**氧化物對應水化物的酸性：y>w
9、分枝酸可用於生化研究。其結構簡式如圖。下列關於分枝酸的敘述正確的是
a 分子中含有2種官能團 b 可與乙醇、乙酸反應，且反應型別相同
c 1mol分枝酸最多可與3molnaoh發生中和反應
d 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
10、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入bahco3溶液中同時有氣體和沉澱產生。下列化合物中符合上述條件的是:
a、alcl3 b、na2o c、fecl2 d、sio2
11、下列由實驗現象得出的結論正確的是：
12、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：
a、向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32—+2h+=so2↑+h2o
b、向na2sio3溶液中通入過量so2：sio32—+ so2+ h2o=h2sio3↓+so32—
c、向al2(so4)3溶液中加入過量的nh3·h2o：al3 ++4 nh3·h2o=[al(oh)4]—+4nh4+
d、向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2++2h2o=4na++2cu(oh)2↓+o2↑
13、室溫下向10ml0.1 mol·l－1naoh溶液中加入0.1 mol·l－1的一元酸ha溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
a、a點所示溶液中c(na+)>c(a—)>c(h+)>c(ha)
b、a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
c、ph=7時，c(na+)= c(a—)+ c(ha)
d、b點所示溶液中c(a—)> c(ha)
29、(15分)利用lioh和鈷氧化物可製備鋰離子電池正極材料。lioh可由電解法製備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
（1）利用如圖裝置電解製備lioh，兩電極區電解液分別為lioh和licl溶液。b極區電解液為溶液（填化學式），陽極電極反應式為電解過程中li+向_____電極遷移（填「a」或「b」）。
（2）利用鈷渣[含co(oh)3、fe(oh)3等]製備鈷氧化物的工藝流程如下：
co(oh)3溶解還原反應的離子方程式為鐵渣中鐵元素的化合價為在空氣中煅燒coc2o4生成鈷氧化物和co2，測得充分煅燒後固體質量為2.41g，co2的體積為1.344l（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為
30、（19分）合金貯氫材料具有優異的吸收氫效能，在配合氫能的開發中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金（m）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（h/m）。
在oa段，氫溶解於m中形成固溶體mhx，隨著氫氣壓強的增大，h/m逐慚增大；在ab段，mhx與氫氣發生氫化反應生成氫化物mhy，氫化反應方程式為：zmhx(s)+h2(g)==zmhy(s) △h(ⅰ)；在b點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，h/m幾乎不變。反應（ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。
溫度為t1時，2g某合金4min內吸收氫氣240ml，吸氫速率v=______mlg-1min。反應的焓變△hⅰ_____0（填「>」「<」或「=」）。
（2）表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量佔其總吸氫量的比例，則溫度為t1、t2時，（t1）____ （t2）（填「>」「<」或「=」）。當反應（ⅰ）處於圖中a點時，保持溫度不變，向恆容體系中通入少量氫氣，達到平衡後反應（ⅰ）可能處於圖中的_____點（填「b」「c」或「d」），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。
（3）貯氫合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反應，溫度為t時，該反應的熱化學方程式為已知溫度為t時：ch4(g)+2h2o=co2(g)+4h2(g) △h=+165kjmol -1 co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) △h=-41kjmol -1
31、（19分）毒重石的主要成分baco3（含ca2+、mg2+、fe3+等雜質），實驗室利用毒重石製備bacl2·2h2o的流程如下:
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
（2）加入nh3·h2o調節ph=8可除去 （填離子符號），濾渣ⅱ中含 （填化學式）。加入h2c2o4時應避免過量，原因是
已知：ksp（bac2o4）=1.6×10-7，ksp（cac2o4）=2.3×10-9
（3）利用簡潔酸鹼滴定法可測定ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2cro42—+2h+=cr2o72—+h20 ba2++cro42—=bacro4↓
步驟ⅰ 移取xml一定濃度的na2cro4溶液與錐形瓶中，加入酸鹼指示劑，用b mol·l－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為v0ml。
步驟ⅱ：移取y mlbacl2溶液於錐形瓶中，加入x ml與步驟ⅰ 相同濃度的na2cro4溶液，待ba2+完全沉澱後，再加入酸鹼指示劑，用b mol·l－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為v1ml。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，「0」刻度位於滴定管的 （填「上方」或「下方」）。bacl2溶液的濃度為 mol·l－1，若步驟ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，ba2+濃度測量值
將 （填「偏大」或「偏小」）。
33.（12分）[化學---物質結構與性質] 氟在自然界中常以caf2的形式存在。
(1)下列關於caf2的表述正確的是_______。
與f－間僅存在靜電吸引作用
的離子半徑小於cl－，則caf2的熔點高於cacl2
c.陰陽離子比為2：1的物質，均與caf2晶體構型相同
中的化學鍵為離子鍵，因此caf2在熔融狀態下能導電
(2)caf2難溶於水，但可溶於含al3＋的溶液中，原因是用離子方程式表示)。
已知alf63-在溶液中可穩定存在。
(3)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子構型為_______，其中氧原子的雜化方式為______。
（4）f2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如clf3、brf3等。已知反應cl2(g)＋3f2(g)=2clf3(g) △h=－313kj·mol－1，f－f鍵的鍵能為159kj·mol－1，cl－cl鍵的鍵能為242kj·mol－1，則clf3中cl－f鍵的平均鍵能為______kj·mol－1。clf3的熔、沸點比brf3的________(填「高」或「低」)。
34.（12分）[化學---有機化學基礎] 菠蘿酯f是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
（1）a的結構簡式為a中所含官能團的名稱是
（2）由a生成b的反應型別是e的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為
（3）寫出d和e反應生成f的化學方程式
（4）結合題給資訊，以溴乙烷和環氧乙烷為原料製備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）。
2019理綜化學試題評價
評2013理綜1高考化學試題 立足基礎重視能力穩中有變 漢中市漢中中學劉雲山 138 2013高考全國理綜化學試題，同往年相比，新課標高考理綜卷化學試題加大了實驗題和工業流程題的考查力度。整個理綜卷化學難度明顯較物理 生物兩科要大。陝西省今年高考理綜試卷已是第四次採用新課標考卷，也是使用新課標試卷最...
2019高考新課標卷理綜化學試題評價
2013年高考理科綜合能力測試化學試卷結構沒有變化，題型基本保持平穩，試題從整體上看難度比去年略大，對學生能力的要求較高，是一套不錯的試題，有利於高校的選拔。一 試題特點 1 立足基礎 7道選擇題，對化學知識在生活中的應用 有機物的性質 同分異構體 溶解平衡 鹽類的水解 物質的分離與除雜等基礎知識進...
2023年高考理綜化學試題分析
試題特點 1.注重對化學學科核心知識的考查 試題考查了幾乎高中化學所有主幹知識，全面考查了學生 雙基 體現了化學教學的基本要求，對重點內容重點考查，符合考綱說明。考查內容分布如下 2.試題難度較去年有所將降低 今年很多題型保持相對穩定，變化不大。如第26題實驗題，依然沿襲了近幾年來的命題模式，以有機...