北京市西城區2023年抽樣測試高三理科綜合能力測試（化學部分）2014-4
6．下列措施不利於保護環境的是
7．下列說法正確的是
a．油脂都不能使溴水褪色
b．氨基酸是兩性化合物，能與酸、鹼反應生成鹽
c．****可用作食品防腐劑
d．蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖
8．用下列各組儀器或裝置，能達到實驗目的的是
a．a組：製備少量乙酸乙酯
b．b組：除去粗鹽水中的泥沙
c．c組：用ccl4提取碘水中的碘
d．d組：配製100 ml 1.00 mol/l nacl溶液
9．下列解釋事實的離子方程式不正確的是
a．氯化銅溶液顯酸性：cu2++2h2ocu(oh)2+2h+
b．氯氣使濕潤的澱粉ki試紙變藍：cl2+2i=2cl+i2
c．向硫酸鋁溶液中加入氨水出現白色膠狀沉澱：al3++3oh=al(oh)3↓
d．實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：sio2+2oh=sio32+h2o
10．已知16s、34se位於同一主族，下列關係正確的是
a．熱穩定性：h2se > h2s >hcl b．原子半徑：se>p>si
c．酸性：h3po4>h2so4>h2seo4 d．還原性：se2>br>cl
11．對常溫下ph＝3的ch3cooh溶液，下列敘述不正確的是
a．c(h)＝c(ch3coo)+c(oh)
b．加入少量ch3coona固體後，c (ch3coo)降低
c．該溶液中由h2o電離出的c(h)是1.0×10-11 mol/l
d．與等體積ph＝11的naoh溶液混合後所得溶液顯酸性
12．欲檢驗co2氣體中是否含有so2、hcl，進行如下實驗：
①將氣體通入酸化的agno3溶液中，產生白色沉澱a；
②濾去沉澱a，向濾液中加入ba(no3)2溶液，產生白色沉澱b。
下列說法正確的是
a．沉澱a為agclb．沉澱b為baco3
c．氣體中含有so2d．氣體中沒有hcl
25.（17分）以乙炔或苯為原料可合成有機酸h2ma，並進一步合成高分子化合物pmla。
ⅰ.用乙炔等合成烴c。
已知：（1）a分子中的官能團名稱是
（2）a的一種同分異構體屬於乙酸酯，其結構簡式是 。
（3）b轉化為c的化學方程式是 ，其反應型別是 。
ⅱ.用烴c或苯合成pmla的路線如下。
已知：（4）1 mol有機物h與足量nahco3溶液反應生成標準狀況下的co2 44.8 l，h有順反異構，其反式結構簡式是 。
（5）e的結構簡式是 。
（6）g與naoh溶液在加熱條件下反應的化學方程式是 。
（7）聚酯pmla 有多種結構，寫出由h2ma制pmla的化學方程式（任寫一種） 。
26．（13分）氨是重要的化工產品和化工原料。
（1）氨的電子式是 。
（2）已知：
① 合成氨的熱化學方程式是 。
② 降低溫度，該反應的化學平衡常數k （填「增大」、「減小」或「不變」）。
（3）有人設想以n2和h2為反應物，以溶有a的稀鹽酸為電解質溶液，可製造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示。
電池正極的電極反應式是 ，a是 。
圖1圖2
（4）用氨合成尿素的反應為2nh3(g)＋co2(g)co(nh2)2(l)＋h2o(g)。工業生產時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示co2的轉化率與氨碳比[n(nh3)/n(co2)]、水碳比[n(h2o)/n(co2)]的變化關係。
① 曲線ⅰ、ⅱ、ⅲ對應的水碳比最大的是______。
② 測得b點氨的轉化率為40%，則x1=______。
27．（13分）以鋁灰（主要成分為al、al2o3，另有少量cuo、sio2、feo和fe2o3雜質）為原料，可製得液體聚合氯化鋁[alm(oh) ncl3m-n]，生產的部分過程如下圖所示（部分產物和操作已略去）。
已知某些硫化物的性質如下表：
（1）操作ⅰ是 。al2o3與鹽酸反應的離子方程式是 。
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是 。
（3）向濾液2中加入naclo溶液至不再產生紅褐色沉澱，此時溶液的ph約為3.7。
naclo的作用是 。
（4）將濾液3的ph調至4.2~4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。
反應的化學方程式是 。
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。
① 寫出陰極室的電極反應： 。
② 簡述在反應室中生成聚合氯化鋁的原理： 。
28．（15分）某小組對cu與濃hno3的反應進行研究。記錄如下：
ⅰ.cu與濃hno3反應的化學方程式是 。
ⅱ.**實驗1中溶液a呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由cu2+離子濃度較大引起的。
乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是 。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的no2引起的。
進行實驗2：先將no2通入b中，再鼓入n2。結果證實假設成立。
則以上兩步操作對應的現象分別是
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下資訊：
i．溶有no2的濃hno3呈黃色；水或稀hno3中通少量no2溶液呈無色。
ii．no2溶於水，會發生反應2no2+h2o＝hno3+hno2；
hno2是弱酸，只能穩定存在於冷、稀的溶液中，否則易分解。
ⅲ．no2能與cu2+反應：cu2+ (藍色) +4no2cu(no2)42 (綠色)
據此，丙進一步假設：
① 可能是a中剩餘的濃hno3溶解了no2得到的黃色溶液與cu(no3)2的藍色溶液混合而形成的綠色；
② 可能是a中生成了cu(no2)42使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：
① 亞硝酸分解的化學方程式是______。
② 請用平衡原理解釋加入稀h2so4後綠色溶液變藍的原因：______。
③ 根據實驗得出結論：實驗1中溶液a呈綠色的主要原因是______，
請依據實驗現象闡述理由： 。
北京市西城區2023年高三一模試卷
參***及評分標準
理科綜合能力測試 2014.4
選擇題（20個小題每題6分共120分）
非選擇題（共11題共180分）
化學科評分說明：其它合理答案均參照本標準給分。
25．（17分）
（1）羥基、碳碳三鍵 （2分）
（22分）
（3） （2分）
消去反應 （2分）
（42分
（52分）
（6）（3分）
（72分）
26．（13分）
（1）（2分）
（2）① n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) δh= - 92 kj/mol （2分）
② 增大（2分）
（3）n2+8h++6e-=2nh4+（2分）；nh4cl（2分）
（4）iii（1分）；3（2分）
27．（13分）
（1）過濾（2分） al2o3+6h+=2al3++3h2o（2分）
（2）cus（2分）
（3）將fe2+氧化為fe3+，使fe3+轉化為fe(oh) 3沉澱（2分）
（4）malcl3+nh2o = alm(oh) ncl3m-n+nhcl（寫「」得分）（1分）
（5）①2h++2e-=h2↑（2分）
②電解過程中反應室中的cl-通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中的oh-通過陰離子交換膜進入反應室，生成聚合氯化鋁。（2分）
28．（15分）
ⅰ.cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 +2no2↑+2h2o（2分）
ⅱ.（1）溶液a和溶液b中，c(cu2+)基本相同。（2分）
（2）溶液由藍變綠（1分）；溶液由綠變藍（1分），有紅棕色氣體逸出（1分）
（3）① 3hno2=hno3+2no↑+ h2o（2分）
② 加入稀硫酸，抑制hno2的電離，並使hno2分解，降低c(no2-)，造成cu2+ +4no2cu(no2)42 平衡向逆反應方向移動，綠色變藍色。（2分）
a中剩餘的濃hno3溶解了no2得到的黃色溶液與cu(no3)2的藍色溶液混合
而形成的綠色；（2分）
實驗4中加稀硫酸，溶液變為藍色，說明酸性較強的a溶液中no2-不能大量存在。因此在a溶液中，綠色的cu(no2)42不能大量存在，cu2+ 與no2-反應生成cu(no2)42不是使溶液呈綠色的主要原因。（2分）
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