柳州二中2012級高二下段考化學試題
7．下列說法正確的是
a．o2、co2、no都是非極性分子
b．no2、h2o、bf3、pcl5分子沒有乙個分子中所有原子最外層電子都滿足8e－
穩定結構
c．nh4+中氮原子為sp3雜化，其幾何構型為三角錐形
d．酸性：h2co3＜h3po4＜h2so4＜hclo
8．某元素原子的質量數為52，中子數為28，其基態原子未成對電子數為
a．1 b．3c．4 d．6
9．下列物質發生變化時，克服的微粒間的相互作用力屬於同種型別的是
a．液溴和苯分別受熱變為氣體 b．乾冰和氯化銨分別受熱變為氣體
c．二氧化矽和鐵分別受熱熔化 d．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
10．固體a的化學式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是
a．nh5中既有離子鍵又有共價鍵 b．nh5的熔沸點高於nh3
c．1mol nh5中含有5mol n—h鍵 d．nh5固體投入少量水中，可產生兩種氣體
11．有關晶體的敘述中正確的
a．40 g碳化矽晶體中含有na個碳化矽分子
b．石墨晶體中,碳原子數與c—c鍵數之比為1∶2
c．氯化鈉晶體中，每個na＋周圍距離相等且最近的cl-共有12個
d．在30g二氧化矽晶體中，含si—o共價鍵個數為2na
12．「類推」是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是
a．第2週期元素氫化物的穩定性順序是hf>h2o>nh3；則第3週期元素氫化物的穩定性順序也是hcl>h2s>ph3
b．ⅳa族元素氫化物沸點順序是geh4>sih4>ch4；則ⅴa族元素氫化物沸點順序也是ash3>ph3>nh3
c．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
d．乾冰(co2)是分子晶體，則sio2也是分子晶體
13．x、y、z、m、w為五種短週期元素。x、y、z是原子序數依次遞增的同週期元素，且最外層電子數之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/l；w的質子數是x、y、z、m四種元素質子數之和的1/2。
下列說法正確的是
a．原子半徑：w＞z＞y＞x＞m
b．xz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價化合物
c．由x元素形成的單質不一定是原子晶體
d．由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
26．（16分）按要求填空
（1）a、e屬於短週期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），寫出它們組成化合物的電子式
（2）c、n、o的第一電離能由大到小的順序為nh3·h2o的電離方程式為 nh3·h2onh4＋＋oh－，試判斷溶於水後，形成的合理結構是______。(填圖中的字母)
（3）ash3空間形狀為ch3）3 ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為cac2中c22―、n2與o22+互為等電子體，o22+的電子式可表示為
（4）肼(n2h4)分子可視為nh3分子中的乙個氫原子被—nh2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①寫出n2h4分子的結構式
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：n2o4(l)+2n2h4(l)===3n2(g)+4h2o(g)
若該反應中有4 mol n—h鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
（5）肼能與硫酸反應生成n2h6so4。n2h6so4化合物型別與硫酸銨相同，則n2h6so4 內微粒間作用力不存在_______(填標號）
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力
27．(13分)已知x、y、z為第3週期的三種元素，其原子的部分電離能(kj·mol－1)如下表所示：
(1)三種元素的電負性大小關係為填元素符號)
(2)寫出y原子的電子排布圖
x、y、z單質的熔點由低到高的順序是填元素符號)
(3)x晶體採用下列________(填字母)堆積方式。
(4)nacl、kcl、mgo、cao晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能資料如下表：
四種晶體nacl、kcl、mgo、cao熔點由高到低的順序是
（5）如圖為nacl晶胞的結構示意圖。它向三維空間延伸
得到完美晶體。試回答：一定溫度下，用x射線衍射
法測得晶胞的邊長為a cm，該溫度下nacl晶體的
密度是________。
28．(15分)有a、b、c、d、e五種短週期元素，它們的原子序數依次增大，其中b是地殼中含量最多的元素。已知a、c及b、d分別是同主族元素，且b、d兩元素原子核內質子數之和是a、c兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處於同週期的c、d、e三元素中，e的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。
(1)b、c兩元素按原子個數1∶1組成的化合物f中的陰陽離子比為________，f中既存在離子鍵又存在________共價鍵(填「極性」或「非極性」)。
(2)試比較d、e兩元素的最**氧化物對應水化物的酸性強弱(填寫化學式)：
c、d兩元素組成的化合物溶於水所得溶液呈性，寫出反應的離子方程式
(3)將e單質通入a、b、c三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的離子方程式
(4)寫出兩種均含a、b、c、d四種元素的化合物在溶液中相互反應，且生成氣體的化學方程式
(5)b、d的氫化物分子中，沸點高的是________，原因是
34．(14分)已知a、b、c、d、e五種元素的原子序數依次增大，其中a原子所處的週期數、族序數都與其原子序數相等；b原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；d原子l電子層上有2對成對電子；e的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處於全滿狀態。
(1)e元素基態原子的核外電子排布式為
(2)b、c、d三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是
(3)b2a4是石油煉製的重要產物之一 。b2a4分子中b原子軌道的雜化型別為________；1mol b2a2分子中 σ鍵與π鍵物質的量之比為
(4)已知d、e能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為乙為高溫時，甲易轉化為乙的原因為
答題卡26．（16分）
（12（3
（4527．(13分)
(12(345
28．(15分)
(1(2
(3(4
(534．(14分)
(1(2
(3(4
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