氧化還原反應中的規律2
1、（2009山東卷13）下列推斷合理的是
a．明礬[kal(so4)2·12h2o]在水中能形成al(oh)3 膠體，可用作淨水劑
b．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
c．濃h2so4有強氧化性，不能與cu發生劇烈反應
d．將so2通入品紅溶液，溶液褪色後加熱恢復原色；將so2通入溴水，溴水褪色後加熱也能恢復原色
2、(09全國卷ⅰ8)下列表示溶液中發生反應的化學方程式錯誤的是
a．2al＋2naoh＋2naoh=2naalo2＋3h2↑
b．2kmno4＋hcook＋koh=2k2mno4＋co2↑＋h2o
c．mno2＋4hclmncl2＋cl2↑＋2h2o
d．k2cr2o7＋6feso4＋7h2so4=cr2(so4)3 ＋3fe2(so4)3 ＋k2so4＋7h2o
3、（08年海南化學·4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為d
a．2 mol b．1 mol c．0.5 mol d．0.25 mol
4、（08年上海化學·6）下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是a
a．f2、k、hcl b．cl2、al、h2 c．no2、na、br2 d．o2、so2、h2o
5、（08年上海化學·13）已知在熱的鹼性溶液中，naclo發生如下反應：3naclo→2nacl+naclo3。在相同條件下naclo2也能發生類似的反應，其最終產物是b
a．nacl、naclo b．nacl、naclo3
c．naclo、naclo3 d．naclo3、naclo4
6、(07年高考全國理綜卷·10)已知氧化還原反應：2cu(io3)2＋24ki＋12h2so4 = 2cui↓＋13i2＋12k2so4＋12h2o
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為b
a．10 mol b．11 mol c．12 mol d．13 mol
7、(2012浙江13)化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2↑ + 6h2o
2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o
復分解反應：
2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 ↑ + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3
熱分解反應：
4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2↑
下列說法不正確是：
a．氧化性（酸性溶液）：fecl3 > co(oh)3 > i2
b．還原性（鹼性溶液）：fe(oh)2 > i2 > kio3
c．熱穩定性：nacl > naclo4 > naclo
d．酸性（水溶液）：hscn > h2co3 > hcn
8、（2009山東卷13）下列推斷合理的是
a．明礬[kal(so4)2·12h2o]在水中能形成al(oh)3 膠體，可用作淨水劑
b．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
c．濃h2so4有強氧化性，不能與cu發生劇烈反應
d．將so2通入品紅溶液，溶液褪色後加熱恢復原色；將so2通入溴水，溴水褪色後加熱也能恢復原色
9、（09全國卷ⅱ6） 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為n2o，
反應結束後鋅沒有剩餘，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是
a． 1：4 b．1：5 c． 2：3 d．2：5
10、（09全國卷ⅱ13） 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是
a．x＝0.4a，2fe2＋+cl2＝2fe3＋+2cl－
b．x＝0.6a，2br－+ cl2＝br2+2cl－
c．x=a，2fe2＋+2br－+2cl2＝br2+2fe3＋+4cl－
d．x=1.5a，2fe2＋+4br－+3cl2＝2br2+2fe3＋+6cl－
11、（09江蘇卷3）下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是
12、（09廣東理科基礎25）鋼鐵生鏽過程發生如下反應：
①2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；
②4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；
③2fe(oh)3 = fe2o3+3h2o。
下列說法正確的是
a．反應①、②中電子轉移數目相等
b．反應①中氧化劑是氧氣和水
c．與銅質水龍頭連線處的鋼質水管不易發生腐蝕
d．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕
13、（09福建卷6） 下列型別的反應，一定發生電子轉移的是
a． 化合反應 b． 分解反應
c． 置換反應 d． 復分解反應
14、（09廣東化學17）常溫下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可發生如下兩個反應：2fe2＋+h2o2+2h＋＝2fe3＋+2h2o 2fe3＋+h2o2＝2fe2＋+o2↑+2h＋下列說法正確的是
a．h2o2的氧化性比fe3＋強，其還原性比fe2＋弱
b．在h2o2分解過程中，溶液的ph逐漸下降
c．在h2o2分解過程中， fe2＋和fe3＋的總量保持不變
d．h2o2生產過程要嚴格避免混入fe2＋
15、（09上海卷7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室製取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
a．①②③ b．②①③ c．③②① d．③①②
16、[15分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由於雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：＞fe3＋＞i2；還原性：＞i－
3i2＋6oh－＋5i－＋3h2o；ki＋i2ki3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有kio3、ki、mg2＋、
fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，並加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第乙份試液中滴加
kscn溶液後顯紅色；第二份試液中加足量ki固體，溶液顯淡黃色，用ccl4萃取，下層
溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量kio3固體後，滴加澱粉試劑，溶液不變色。
①加kscn溶液顯紅色，該紅色物質是用化學式表示）；ccl4中顯紫紅色的物質是用電子式表示）。
②第二份試液中加入足量ki固體後，反應的離子方程式為
（2）ki作為加碘劑的食鹽在儲存過程中，由於空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環境下ki與氧氣反應的化學方程式
將i2溶於ki溶液，在低溫條件下，可製得ki3·h2o。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填「是」或「否」），並說明理由
（3）為了提高加碘鹽（新增ki）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作
為穩定劑的是
a．na2s2o3b．alcl3c．na2co3d．nano2
（4）對含fe2＋較多的食鹽(假設不含fe3＋)，可選用ki作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該
加碘鹽中的fe2
答案：1、答案：a 2、答案：b 3、d 4、a 5、b 6、b 7、答案：a
8、答案：a 9、a 10、b 11、答案：b 12、答案：a 13、答案：c 14、答案：cd
15、答案：a 16、
解析：試題以日常生活中熟悉的食鹽和加碘鹽中碘的損失原因為素材，要求通過實驗，檢驗加碘鹽中所含有的成分物質，**儲存過程中由於空氣中氧氣的作用容易引起碘損失的反應、**ki3·h2o作為食鹽加碘劑是否合適、以及提高加碘鹽（新增ki）的穩定性可新增的穩定劑，設計實驗方案檢驗選用ki作為加碘劑的加碘鹽中的fe2+等，從而考查物質的檢驗、氧化還原反應和氧化還原反應方程式、離子反應和離子反應方程式、電子式、以及實驗方案的設計等化學基礎知識和基本技能。試題突了有效獲取知識並與已有知識整合的能力，突出了能夠從新資訊中準確提取實質性的內容，並與所學的知識進行有效結合，解決實際問題的能力。
體現了新課程《考試說明》（化學部分）對學習能力的要求。
⑴ 某加碘鹽可能含有kio3、ki、mg2＋、fe3＋，用蒸餾水溶解，並加稀鹽酸酸化後將溶液分為3份。從第乙份試液中滴加kscn溶液後顯紅色，可知該加碘鹽中含有fe3＋，反應： fe3＋+ 3scn-= fe(scn)3，fe(scn)呈血紅色；從第二份試液中加足量ki固體，溶液顯淡黃色，用ccl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。
這是因為由於「氧化性：＞fe3＋＞i2」， 加足量ki後，和fe3＋均能將i－氧化成i2，由此也可以知道該加碘鹽新增kio3；第三份試液中加入適量kio3固體後，滴加澱粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含ki。
所以，①該加碘鹽溶液中加kscn溶液顯紅色的物質是fe(scn)3 ； ccl4中顯紫紅色的物質是i2 ，電子式第二份試液中加入足量ki固體後，反應的離子方程式為：
＋5i－＋6h＋3i2＋3h2o ； 2fe3＋＋2i―2fe2＋＋i2。
高考化學試題分類彙編 氧化還原反應
2 上述反應中的氧化劑是反應產生的氣體可用吸收。3 as2s3和hno3有如下反應 as2s3 10h 10no3 2h3aso4 3s 10no2 2h2o 若生成2mol h3aso4，則反應中轉移電子的物質的量為 若將該反應設計成一原電池，則no2應該在填 正極 或 負極 附近逸出。4 若反應...
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