（2010天津卷）3．下列鑑別方法可行的是
a．用氨水鑑別al3+、mg2+和ag+
b．用ba(no3)2溶液鑑別cl－、so和co
c．用核磁共振氫譜鑑別1－溴丙烷和2－溴丙烷
d．用kmno4酸性溶液鑑別ch3ch＝chch2oh和ch3ch2ch2cho
解析：al3+和mg2+與氨水反應都只生成沉澱，不溶解，無法鑑別，故a錯；so42-和co32-與ba(no3)2反應都生成白色沉澱，無法鑑別，故b錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑑別，c正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性kmno4氧化，kmno4溶液都退色，故無法鑑別。
答案：c
（2010山東卷）14．下列與實驗相關的敘述正確的是
a．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
b．配製溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多餘溶液吸出
c．酸鹼滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高
d．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入bacl2溶液和稀鹽酸
解析：稀釋硫酸的操作是「酸入水」，故a錯；若將多餘的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配製，故b錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結構偏高，c正確；d操作中，若溶液中含有ag，也會有不溶解於鹽酸的白色沉澱產生，故d錯。
答案：c
（2010安徽卷）8.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是
a.量取15.00 ml naoh溶液 b.定容 c.電解制cl2和h2 d.高溫燃燒石灰石
答案：a
解析：b滴管口不能伸入到容量瓶內；c銅電極應該為陰極才能製備出氯氣和氫氣；d選項坩堝不能密閉加熱。
（2010重慶卷）9．能鑑別mg、agno3、na2co3、naalo2四種溶液的試劑是
a．hno3 b．koh c．bacl2 d．naclo
9. 答案a
【解析】本題考查物質的鑑別。hno3氧化i－生成棕色的碘，與na2co3產生無色的co2氣體，與naalo2反應先生成白色沉澱然後溶解，現象均不同。
（2010上海卷）6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是
答案：d
解析：此題考查了化學實驗知識。分析所給操作，abc均正確；但是除去氯氣中的***時，選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，d錯。
（2010上海卷）8．下列實驗目的可以達到的是
a．電解熔融氯化鎂製取金屬鎂
b．醋酸鈉結晶水合物與鹼石灰共熱製取甲烷
c．濃硫酸與溴化鈉共熱製取溴化氫
d．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的***
答案：a
解析：此題考查了化學實驗中的物質製備和物質提純知識。製取金屬鎂時，由於鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂製取，a對；製取甲烷時，是用無水醋酸鈉和鹼石灰共熱，b錯；製取溴化氫時，由於溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸製取，c錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和***反應，d錯。
（2010上海卷）12．下列實驗操作或實驗事故處理正確的是
a．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合後加到有鐵絲的反應容器中
b．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合後再滴加濃硫酸
c．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗
d．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱
答案：a
解析：此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室製取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然後向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最後加苯，b錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，c錯；製取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，d錯。
（2010上海卷）15．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是
a．hno3溶液(h2so4)，適量bacl2溶液，過濾
b．co2(so2)，酸性kmno4溶液、濃硫酸，洗氣
c．kno3晶體(nacl)，蒸餾水，結晶
d．c2h5oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸餾
答案：a
解析：此題考查了物質的提純知識。hno3溶液中混有h2so4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了hcl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，a錯；so2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，b對；硝酸鉀的溶解度隨溫度公升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，c錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，d對。
（2010重慶卷）7．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是
7. 答案a
【解析】本題考查實驗裝置圖的分析。a項，ccl4與水分層，故可以用分液操作，正確。b項，naoh應放在鹼式滴定管中，錯誤。
c項，倒置的漏斗中應置於液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。d項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。
（2010上海卷）18．右圖是模擬氯鹼工業生產中檢查氯氣是否洩漏的裝置，下列有關說法錯誤的是
a．燒瓶中立即出現白煙
b．燒瓶中立即出現紅棕色
c．燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性
d．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
答案：b
解析：此題考查化學實驗、元素化合物的性質等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發生反應：
4nh3+6cl2=2nh4cl+4hcl+n2，燒瓶**現白煙，a對；不能出現紅棕色氣體，b錯；該反應中氨氣中的氮元素化合價公升高，表現還原性，c對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多餘的有害氣體，d對。
（2010浙江卷）11. 下列關於實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：
a. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替ccl4
b. 可用新制的cu（oh）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
c. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
d. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可採用先加生石灰，過濾後再蒸餾的方法
試題解析：
本題是一組實驗操作或原理的正誤判斷問題。實驗操作的正誤，實際根源還是實驗原理。a、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用。
考查萃取原理。b、新制cu（oh）2懸濁液用來檢驗醛基而不是羥基。c、紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中，否則式樣會溶解在展開劑中。
d、除乙酸用鹼性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾後利用乙醇沸點低的原理進行蒸餾最好。
本題答案：c
（2010廣東理綜卷）22.對實驗ⅰ~ⅳ的實驗現象**正確的是
a 實驗ⅰ：液體分層，下層呈無色
b 實驗ⅱ：燒杯中先出現白色沉澱，後溶解
c 實驗ⅲ：試管中溶液顏色變為紅色
d 實驗ⅳ：放置一段時間後，飽和cuso4溶液**現藍色晶體
解析：的密度比水大，下層呈紫紅色，故a錯；
沉澱不能溶解於弱鹼氨水中，故b錯；
實驗ⅲ生產的血紅色的溶液，故c正確；
有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故d正確。
答案：cd
（2010上海卷）10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑑別的是
a．乙醇、甲苯、硝基苯 b．苯、苯酚、己烯
c．苯、甲苯、環己烷 d．甲酸、乙醛、乙酸
答案：c
解析：此題考查了化學實驗中的物質的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑑別，排除a；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉澱、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑑別，排除b；苯、甲苯和環己烷三者性質相似，不能鑑別，選c；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉澱、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉澱、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑑別，排除d。
（2010江蘇卷）7．下列有關實驗原理或操作正確的是
a．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別製取少量
b．製備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
c．洗滌沉澱時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌並濾幹
d．用廣泛試紙測得0.10mol·lnh4cl溶液的
【答案】b
【解析】本題主要考查的是實驗的基本知識。a項，不能用圖1裝置收集;b項，實驗室製備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻後，再加入乙酸；c項，洗滌沉澱，在過濾器中的沉澱中，加入蒸餾水，浸沒沉澱，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；d項，w w w k s 5 u . c o m
ph試紙只能測定溶液酸鹼度的數值範圍，但不能測得溶液具體的ph值。總是分析可知，本題選b項。
（2010江蘇卷）10．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
【答案】b
【解析】本題主要考查的是實驗基本操作。a項，與鹽酸反應產生co2氣體的不一定是co32-，也有可能是hco3-；b項，加入mg(oh)2、mgo等物質能促使fe3+的水解轉化為沉澱而除去fecl3，同時也不會引進新雜質；c項，根據現象，說明沉澱中有baco3，說明ksp(baco3)>ksp(baso4)；d項，在此實驗中，還有可能有副反應產生的so2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選b項。
（2010浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用ph計測得溶液ph大於7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的agno3溶液產生白色沉澱，且放出有色刺激性氣體
④加足量bacl2溶液，產生白色沉澱，該沉澱溶於稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量bacl2溶液，產生白色沉澱，在濾液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
abcd. ②③⑤
試題解析：
本題是離子組合推斷、離子鑑別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：採用的出題方式和平時不同。
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