時間：45分鐘分值：100分
一、選擇題(共48分，每小題4分)
1．25 ℃時，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應後過濾、洗滌、烘乾，可得0.466 g沉澱。
濾液跟2 mol/l naoh溶液反應，用去10.00 ml鹼液時恰好中和。下列說法中正確的是( )
a．原混合液中c(so)＝0.2 mol/l
b．原混合液中c(no)＝0.9 mol/l
c．原混合液中ph＝0
d．原混合液中由水電離出的c(h＋)＝0.1 mol/l
[答案]c
[解析]混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，產生的沉澱為baso4，則n(so)＝＝0.002 mol，濾液中加入10 ml 2 mol/l naoh溶液恰好中和，則n(h＋)＝2 mol/l×0.01 l＝0.
02 mol，根據電荷守恆2n(so)＋n(no)＝n(h＋)，則n(no)＝0.02 mol－0.002 mol×2＝0.
016 mol。則原混合液中c(so)＝＝0.1 mol/l，a項錯誤；c(no)＝＝0.
8 mol/l，b項錯誤；c(h＋)＝＝1 mol/l，ph＝0，c項正確；原混合液中c(h＋)＝1 mol/l，而由水電離出的c(h＋)＝10－14mol/l，d項錯誤。
2．某同學參閱了「84消毒液」說明中的配方，欲用naclo固體自己配製480 ml含naclo 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是( )
a．配製過程只需要三種儀器即可完成
b．容量瓶用蒸餾水洗淨後必須烘乾才能用於溶液的配製
c．所配得的naclo消毒液在空氣中光照，久置後溶液中naclo的物質的量濃度減小
d．需要稱量的naclo固體的質量為140 g
[答案]c
[解析]配製過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，a項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗淨後不需要烘乾，b項錯誤；需要稱量的naclo固體的質量為：500 ml×1.19 g·cm－3×25%＝148.
75 g，d項錯誤。
3．36.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/l，na表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是( )
a．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol/l
b．所得溶液中含有na個hcl分子
c．36.5 g hcl氣體占有的體積為22.4 l
d．所得溶液的質量分數：ω＝36.5 c/1 000ρ
[答案]d
[解析]36.5 g hcl的物質的量是1 mol，但溶液的體積不是1 l，故a錯；hcl溶於水後完全電離為h＋和cl－，溶液中不存在hcl分子，b錯；36.5 g hcl在標準狀況**積為22.
4 l，c錯；由物質的量濃度與ω之間的換算公式得ω＝，d對。
4．把v l含有mgso4和al2(so4)3的混合溶液分成兩等份，乙份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為[al(oh)4]－；另乙份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉澱為baso4。則原混合溶液中mg2＋的濃度為( )
a. mol·l－1 b. mol·l－1
c. mol·l－1 d. mol·l－1
[答案]b
[解析]分成的兩等份溶液中，由al3＋～4oh－，則n(al3＋)＝a mol，由ba2＋～so，則n(so)＝b mol。由電荷守恆：3n(al3＋)＋2n(mg2＋)＝2n(so)，則n(mg2＋)＝(b－a)mol，故原溶液中c(mg2＋)＝2(b－a)mol/vl＝mol/l，b對。
5．(雙選)相對分子質量為m的氣態化合物v l(標準狀況)，溶於m **中，得到質量分數為ω的溶液，物質的量濃度為c mol/l，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是( )
a．相對分子質量m＝
b．物質的量濃度c＝
c．溶液的質量分數ω＝
d．溶液密度ρ＝
[答案]ad
[解析]由c＝知d正確；由公式c＝知c＝＝，b錯；由ω＝＝知c錯，將此式變換後即可得到a項中的式子。選ad。
6．實驗中需用2.0 mol/l的na2co3溶液950 ml，配製時應選用容量瓶的規格和稱取na2co3固體的質量分別為( )
a．950 ml；201.4 g b．1 000 ml；212.0 g
c．100 ml；21.2 g d．500 ml；100.7 g
[答案]b
[解析]實驗室沒有950 ml的容量瓶，故只能配製1 000 ml 2 mol/l的na2co3溶液，所需固體na2co3的質量m(na2co3)＝1 l×2.0 mol/l×106 g/mol＝212 g。
7．某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有k＋、mg2＋、so、no四種離子，其中k＋與mg2＋的個數之比為4∶5，則no與so的物質的量濃度之比一定不是( )
a．8∶3 b．3∶2
c．1∶3 d．2∶3
[答案]d
[解析]根據電荷守恆可得：n(k＋)×1＋n(mg2＋)×2＝n(no)×1＋n(so)×2，則n(no)＋2n(so)＝4＋10＝14，討論可知二者的物質的量之比一定不是2∶3，則物質的量濃度之比也一定不是2∶3。
8．mg(clo3)2在農業上可用做脫葉劑、催熟劑。可採用復分解反應製備：mgcl2＋2naclo3===mg(clo3)2＋2nacl。
已知mg(clo3)2的溶解度(s)隨溫度(t)的變化曲線如圖所示。下列有關敘述中不正確的是( )
a．溫度越高，mg(clo3)2飽和溶液的物質的量濃度越大
b．溫度越高，mg(clo3)2飽和溶液的質量分數越大
c．350k時，mg(clo3)2飽和溶液的物質的量濃度為
d．350 k時，mg(clo3)2飽和溶液的質量分數為×100%
[答案]c
[解析]由影象可知，mg(clo3)2的溶解度隨溫度的公升高而增大，所以，溫度越高，mg(clo3)2飽和溶液的物質的量濃度越大，其質量分數也越大，a、b項均正確；350 k時，mg(clo3)2的溶解度為250 g，則可計算mg(clo3)2飽和溶液的物質的量濃度為：c＝＝＝，由於溶液的密度不確定，故溶液的物質的量濃度不能確定，c項錯誤；d項中mg(clo3)2飽和溶液的質量分數為：ω＝×100%＝×100%，d項正確。
9．50 g濃度為c mol·l－1，密度為ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·l－1，則加入水的體積為( )
a．小於50 ml b．等於50 ml
c．大於50 ml d．等於50/ρ ml
[答案]c
[解析]設加水的體積為v ml，根據稀釋前後溶質的物質的量保持不變可列算式×c mol·l－1＝ml×0.5 c mol·l－1，化簡得v·ρ＋50ρ＝100·ρ後，v＝100·－50，因為氨水的密度隨濃度的減小而增大，即ρ後》ρ，所以v>50，c正確。
10．欲配製100 ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g na2so4溶於100 ml水中
②將32.2 g na2so4·10 h2o溶於少量水中，再用水稀釋至100 ml
③將20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀釋至100 ml
a．②③ b．①②
c．①③ d．①②③
[答案]a
[解析]溶液配製時注意100 ml，應是溶液的體積，而不是溶劑的量，另外還要保證na2so4的物質的量為0.1 mol即可。
11．某同學欲配製符合下列條件的溶液，其中可能實現的是( )
a．只含0.1 mol na＋、0.2 mol mg2＋、0.1 mol cl－和0.1 mol no的溶液
b．只含0.1 mol nh、0.1 mol ca2＋、0.1 mol co和0.1 mol cl－的溶液
c．為了通過測定ph的大小，達到比較hcl和ch3cooh酸性強弱的目的，分別配製100 ml 0.1 mol/l的nacl溶液和ch3coona溶液
d．僅用1 000 ml的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g nacl固體和水配製1 l 1 mol/l的nacl溶液
[答案]c
[解析]a項電荷不守恆，錯誤；b項ca2＋與co不共存，錯誤；c項同濃度的ch3coona與nacl溶液相比，ch3coona溶液ph大，說明對應的酸ch3cooh的酸性比鹽酸弱，正確；d項缺少膠頭滴管定容，錯誤。
12．某同學用na2co3配製0.10 mol/l na2co3(aq)的過程如下圖所示。你認為該同學的錯誤有( )
ab．②④⑦
cd．⑤⑥⑦
[答案]c
[解析]①中稱量藥品時，藥品和砝碼位置顛倒；⑥中定容時，應平視；⑦中搖勻應倒轉和搖動，使溶液混合均勻。
二、非選擇題(共52分)
13．(10分)標準狀況下11.2 l hcl溶於水形成500 ml溶液。
(1)所得鹽酸的物質的量濃度為________。
(2)向其中加入________g naoh才能中和完全。
(3)若不考慮加入naoh對體積造成的影響，所得nacl溶液的物質的量濃度為________。
(4)再向其中加入________ml密度為1.7 g/cm3、質量分數為25%的agno3溶液可使cl－完全沉澱。
[答案](1)1 mol/l (2)20 (3)1 mol/l (4)200
[解析](1)11.2 l hcl的物質的量為0.5 mol，故其濃度為＝1 mol/l。
(2)需0.5 mol naoh，質量為20 g。
(3)所得nacl與原hcl的物質的量相等，則濃度也相等。
(4)加入agno3的物質的量為0.5 mol，該agno3溶液的濃度c＝＝mol/l＝2.5 mol/l，則需agno3溶液的體積為v＝＝0.2 l。
14．(12分)某同學幫助水質檢測站配製480 ml 0.5 mol/l naoh溶液以備使用。
(1)該同學應選擇________ ml的容量瓶。
(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的________(填選項字母)之間。
a．②和③ b．①和② c．③和④
(3)該同學應稱取naoh固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，並在下圖中選出能正確表示遊碼位置的選項________(填字母)。
2019物質的量在化學實驗中的應用教學設計語文
物質的量在化學實驗中的應用教學設計 一 所在教材中的位置 人教版化學必修1第一章第二節p14頁第二課時 二 課程標準的要求 1.認識摩爾是物質的量的基本單位，能用於進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。2.體驗科學 的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。3.初步學會...
2 3化學計量在實驗中的應用 物質的量濃度
第五課物質的量濃度 1 物質的量濃度 定義 物質的量濃度是以單位體積 1公升 溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量。定義公式為 單位 常用mol l 注意 v為溶液的體積，溶液體積的計算及單位 n為溶質的 物質的量 如果給出的溶質是質量或體積 氣體 應根據相關的轉換，算出 物質的量 帶有...
化學計量在實驗中的應用
思考 大公尺為何要成袋銷售，而不用公尺粒數來計量？火柴為什麼要成盒銷售，而不論根？一 物質的量的單位 摩爾 1 定義 物質的量是乙個它表示含有的 符號單位單位符號 問題 1 物質的量能否稱為物質量或物質的質量？為什麼？2 使用摩爾時，為什麼必須指明基本粒子或其組合？3 計算微粒的基準是什麼？1mol...