2023年高考化學一輪精品講練析物質的量
1．掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目，氣體體積之間的相互關係。
2．掌握有關物質的量、氣體摩爾體積、溶液的物質的量濃度的計算。
第1課時物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量
1.物質的量
（1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數目的粒子的集體。符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。
（2）物質的量的基準（na）：以0.012kg12c所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準。阿伏加德羅常數可以表示為na，其近似值為6.02×1023 mol-1
2.摩爾質量（m）
1摩爾物質的質量，就是該物質的摩爾質量，單位是g/mol 。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子，但由於不同粒子的質量不同，因此，1 mol不同物質的質量也不同；12c的相對原子質量為12，而12 g 12c所含的碳原子為阿伏加德羅常數，即1 mol 12c的質量為12g。同理可推出1 mol其他物質的質量。
3.關係式：n ＝；n ＝
【例1】下列關於物質的量的敘述中，錯誤的是( )
a.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
b.0.012 kg 12c中含有約6.02×1023個碳原子
c.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
d.1 mol ne含有6.02×1024個電子
解析：因為有些物質是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質是由離子組成(例如nacl、ca(oh)2等)，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，所以a的敘述是錯誤的。碳是由原子構成的，根據規定，0.
012 kg 12c中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，其近似值為6.02×1023 mol－1，所以b的敘述是對的。根據規定，「使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱」。
c中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1 mol ne也應含有10×6.02×1023個電子，所以d的敘述是正確的。
答案：ac
【例2】（2010福建卷）表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是
a．在18中含有個氧原子
b．標準狀況下，22．4l空氣含有個單質分子
c．1 molcl2參加反應轉移電子數一定為2
d．含個的溶解於1l水中，的物質的量濃度為
解析：本題考察阿弗加德羅常數的計算和判斷
a 18正好是0.5mol，乙個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1
b 空氣是混合物
c 在氯氣與水的反應中，1molcl2 就只轉移1的電子
d 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1l，所以物質的量濃度不是1mol/l.
答案：a
第2課時氣體摩爾體積
1.定義：單位物質的量的氣體所佔的體積，叫做氣體摩爾體積。
2.表示符號：vm
3.單位：l/mol（或l·mol-1）
4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4l/mol
5.數學表示式：氣體的摩爾體積＝， 即
6. 氣體摩爾體積的乙個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(v0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等於22.
4 l。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為「22.4 l就是氣體摩爾體積」，因為這個22.
4 l是有特定條件的。這些條件就是：
①標準狀況，即0℃和101.325 kpa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 l。
因此，22.4 l是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。
②這裡所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，「1 mol h2o(g)在標準狀況下的體積為22.4 l」是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態水的。
③1mol任何氣體的體積若為22.4 l，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規律知，溫度公升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。
由此可知，1 mol任何氣體在0℃ 、101 kpa條件下的體積與273℃ 、202kpa條件下的體積應相等，都約為22.4l。
【例】判斷下列說法是否正確？並說明理由
1.常溫常壓下，11.2l氧氣所含的原子數為na
2.在25℃，壓強為1.01×105 pa時,11.2l氮氣所含的原子數目為na
3．標準狀況下的22.4l辛烷完全燃燒，生成co2分子數為8na
4．標準狀況下，11.2l四氯化碳所含分子數為0.5na
5．標準狀況下，1l水所含分子數為(1/22.4)na
6．標準狀況下，11.2l so3中含1.5na個氧原子
解析：1、標準狀況下，11.2l氧氣為0.
5mol，其所含原子數為na。而常溫常壓（25℃，1.01×105 pa）下，11.
2l氧氣物質的量小於0.5mol，其所含原子數必小於na，故敘述錯誤。
2、本題敘述錯誤，分析方法同上。
3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標準狀況下均為液體，第6題中so3在標準狀況下為固體。故都不正確。
第3課時阿伏加德羅定律及其推論
1.阿伏加德羅定律：
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即： t1=t2；p1=p2 ；v1=v2 n1 = n2
2.阿伏加德羅定律的推論：
(1)三正比：
同溫同壓下，氣體的體積比等於它們的物質的量之比.v1/v2=n1/n2
同溫同體積下，氣體的壓強比等於它們的物質的量之比.p1/p2=n1/n2
同溫同壓下，氣體的密度比等於它們的相對分子質量之比.m1/m2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比.v1/v2=m2/m1同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比.p1/p2=m2/m1。
(3)一連比：
同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等於它們的相對分子質量之比，也等於它們的密度之比。m1/m2=m1/m2=ρ1/ρ2
(注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，m為摩爾質量，m為質量，v為體積，t為溫度；上述定律及其推論僅適用於氣體，不適用於固體或液體。)
阿佛加德羅常數考點命題陷阱歸類分析
阿佛加德羅常數（用na表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現，容易引起學生錯誤的有以下幾點：
1、溫度和壓強：22.4l/mol是在標準狀況（0 ℃，1.
01×105pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設定非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4l/mol進行轉換，從而誤入陷阱。
2、物質狀態：22.4l/mol使用的物件是氣體（包括混合氣體）。
命題者常把一些容易忽視的液態或固態物質作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如so3：常溫下是固態；水：
常溫下是液態。戊烷，辛烷常溫下是液態等。
3、物質變化：一些物質間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如no2：存在與n2o4的平衡。
4、單質組成：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體ne：單原子分子）、三原子分子（如o3）、四原子分子（如p4）等。考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。
5、粒子數目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。1mol微粒的數目即為阿佛加德羅常數，由此可計算分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數目。
命題者往往通過na與粒子數目的轉換，巧設陷阱。。
【例1】（2010上海卷，7）na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
a．等物質的量的n2和co所含分子數均為na
b．1.7g h2o2中含有的電子數為0.9 na
c．1mol na2o2 固體中含離子總數為4 na
d．標準狀況下，2.24l戊烷所含分子數為0.1 na
答案：b
解析：此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，a錯；h2o2的相對分子質量為：
34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.
7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9na，b對；na2o2固體中，含有的是na+和o22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：
4 na，c錯；戊烷在標準狀況下為液態，故其2.24l不是0.1mol，d錯。
易錯警示：進行阿伏伽德羅常數的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質所含的某種粒子數目的多少；②物質的組成；③通過阿伏加德羅常數進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。
【例2】（2010江蘇卷，5）設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
a．常溫下，的溶液中氮原子數為0.2
b．1mol羥基中電子數為10
c．在反應中，每生成3mol轉移的電子數為6
d．常溫常壓下
，22.4l乙烯中鍵數為4
【答案】a
【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點①考查22.4l/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數的計算等內容。a項，無論水解與否，根據元素守恆；b項，1mol羥基中有9個電子；c項，在該反應中，每生成3mol,轉移5個電子；d項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.
4l/mol。綜上分析得知，本題選a項。
【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考複習時應多加注意，強化訓練，並在平時的複習中注意知識的積累和總結。
【例3】（2010廣東理綜卷，8）設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
a.16g中含有4個c-h鍵
b.1mol·溶液含有個
c.1mol cu和足量稀硝酸反應產生個no分子
d.常溫常壓下，22.4l中含有個分子
解析：每個中含有4個c-h鍵，故16g（1mol）中含有4個c-h鍵
，a正確；
沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質的量，故b錯；
根據關係式，1mol cu~2mol no，故c錯；
常溫常壓下，22.4l不是1mol。
答案：a
第4課時混合氣體的平均摩爾質量
1.已知混合物質的總質量m(混)和總物質的量n(混)：m(混)＝
2.已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量分數或體積分數。
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