化學計量在實驗中的應用
國際單位制(si)的7個基本單位
考點一：物質的量與摩爾質量
1.物質的量
1.定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。
2.物質的量是以微觀粒子為計量的物件。
3.物質的量的符號為「n」。
3.符號是mol（摩爾）。
4.使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。
例如：1molh表示mol氫原子，1mol h2表示1mol氫分子（氫氣），1mol h+表示1mol氫離子，但如果說「1mol氫」就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。不能說1 mol氫，應該說1 mol氫原子(或分子或離子)。
5.「物質的量」四個字是乙個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成「物質量」「物質的質量」或「物質的數量」等。
6.物質的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用於巨集觀物質，如1 mol蘋果的說法是錯誤的。
7.物質的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如nacl、na2so4等)。
2．阿伏加德羅常數na
阿伏加德羅常數是乙個物理量，即1mol物質所含的微粒數，單位是mol－1，數值約為6.02×1023。
例如：1mol o2中約含有個6.02×1023氧分子
2mol c中約含有1.204×1024個碳原子
1mol h2so4中約含有6.02×1023硫酸分子
1.5mol naoh中約含有9.03×1023個na+和9.03×1023個oh-；
n mol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×1023。
如果用n表示物質的量，na表示阿伏伽德羅常數，n表示微粒數，三者之間的關係是：n = n·na,由此可以推知n = n/na
3．摩爾質量
1．定義：單位物質的量的物質所具有的質量
①單位是g/mol或kg/mol
②摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等於其相對分子質量或相對原子質量
③計算公式： n=m/m
4. 氣體的摩爾體積
①．定義：單位物質的量的氣體所佔的體積，符號vm。（提問：為什麼液體、固體沒有摩爾體積）
②計算公式：n=v/vm (標準狀況下：vm=22．４l/mol)
*注意點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的區別與聯絡
特別提醒 ①1 mol任何粒子的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
5．物質的量n、質量m、粒子數目n之間的關係
質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關係
mna質量物質的量粒子數
m） ÷m （n） na ÷ （n）
難點一：氣體的摩爾體積
1．氣體摩爾體積的適用範圍
氣體摩爾體積的適用範圍是氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol h2與0.8 mol o2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 l。
2．氣體摩爾體積的數值
(1)氣體摩爾體積的數值與溫度和壓強有關
(2)標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 l·mol－1
(3)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 l·mol－1，也可能不是22.4 l·mol－1。
1 mol氣體的體積若為22.4 l，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202 kpa時，vm為22.4 l·mol－1。
特別提醒利用22.4 l·mol－1計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。常出現的錯誤：
①忽視物質在標準狀況下的狀態是否為氣態，如水在標準狀況下為液態，計算該條件下的體積時不能應用22.4 l·mol－1。
②忽視氣體所處的狀態是否為標準狀況，如「常溫常壓下2 mol o2的體積為44.8 l」的說法是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 l·mol－1。
難點二：阿伏加德羅定律及推論
(1)阿伏加德羅定律的內容
同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
①適用範圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
②「四同」定律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有「三同」則必有第「四同」。即「三同定一同」。
(2)阿伏加德羅定律的推論：
①同溫、同壓：氣體的體積與物質的量成正比
②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質量成正比
③同溫、同壓、同體積：氣體的質量與摩爾質量成正比
特別提醒 ①標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 l·mol-1，是阿伏加德羅定律的乙個特例。
②以上推論只適用於氣體(包括混合氣體)，公式不能死記硬背，要在理解的基礎上加以運用。
難點三：物質的量濃度——物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
①定義：單位體積溶液裡含有溶質的物質的量
②計算公式：c(b)＝中
(1)溶質是用物質的量表示而不是質量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，並且體積單位為l。
(2)帶結晶水的物質溶於水後，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。
(3)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。
2．辨析比較
物質的量濃度與溶液溶質的質量分數
3.容量瓶使用注意事項
(1)按所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規格，其規格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大於此體積的容量瓶，如配製500 ml1 mol·l－1的nacl溶液應選擇500 ml容量瓶，若需要480 ml上述溶液，因無480 ml容量瓶，也選擇500 ml容量瓶，配500 ml溶液所需溶質的物質的量應按配製500 ml溶液計算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另乙隻手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間後觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。
(4)配製好的溶液應及時轉移到試劑瓶中，並貼上標籤。
4．一定物質的量濃度溶液配製過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有乙個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配製。
(5)定容後再蓋上容量瓶塞搖勻後出現液面低於刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯裡稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，並用玻璃棒攪拌。
5．配製一定物質的量濃度溶液的誤差分析
c(b)＝＝。c(b)的誤差取決於m和v的值是否準確。以配製一定物質的量濃度的naoh溶液為例分析以下操作：
方法引導定容誤差的判斷方法
定容的目標是容量瓶的容積，相關主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標、觀察液面與刻度的位置關係，標準是液面的最低點與刻度線齊平時，液體體積恰好等於容量瓶的容積。
(a)仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖(a)
(b)俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖(b)
高一化學知識點物質的分類
1 元素分類 金屬和非金屬元素 2 化合物分類 有機物 含c 和無機物 氧化物酸性氧化物 與鹼反應生成鹽和水 sio2 so2 co2 so3 n2o5 多數為非金屬氧化物 鹼性氧化物 與酸反應生成鹽和水 fe2o3 cuo mgo 多數為金屬氧化物 兩性氧化物 與酸 鹼反應生成鹽和水 al2o3 ...
高一化學 5 2節 認識物質的量濃度 知識點梳理
5.2 認識物質的量濃度 知識點梳理 一 物質的量濃度 1.概念 以單位體積溶液裡所含溶質的物質的量來表示溶液濃度的物理量。2.符號 c 3.單位 摩 公升 mol l 4.計算公式 5.注意 1 單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。2 溶質必須用物質的量來表示。3 計算公式為概念中的單位體積一般...
高一化學必修二知識點歸納總結
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