1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機物(含c)和無機物
氧化物酸性氧化物(與鹼反應生成鹽和水) sio2、so2、co2、so3、n2o5、(多數為非金屬氧化物)
鹼性氧化物(與酸反應生成鹽和水) fe2o3、cuo 、 mgo (多數為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、鹼反應生成鹽和水) al2o3、zno
不成鹽氧化物 no2、no、co、 (鹽中的n的化合價無+2、+3、c無+2)
分散系溶液(很穩定) 分散質粒子小於1nm，透明、穩定、均一
膠體(介穩定狀態) 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一
濁液(分懸、乳濁液) 分散質粒子大於100nm，不透明、不穩定、不均一
化學反應的分類四大基本反應型別
化合：2so2+ o2 2so3
分解：2nahco3 na2co3 +co2+ h2o
置換：cl2 +2ki ===2kcl+i2
復分解：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o
是否有離子參加反應(電解質在水溶液中) 離子反應：cl2+h2o = hcl+hclo
非離子反應：2fe+3cl2 =2fecl3
是否有元素電子得失或偏移(有公升降價)
氧化還原反應：2na+2h2o=2naoh+h2
非氧化還原反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
熱量的放出或吸收
放熱反應：3fe+2o2 fe3o4
吸熱反應：c+co2 2co
高一化學物質的量知識點歸納
化學計量在實驗中的應用 國際單位制 si 的7個基本單位 考點一 物質的量與摩爾質量 1.物質的量 1.定義 表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。2.物質的量是以微觀粒子為計量的物件。3.物質的量的符號為 n 3.符號是mol 摩爾 4.使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式...
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...
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1 硫 1 物理性質 硫為淡黃色固體 不溶於水，微溶於酒精，易溶於cs2 用於洗去試管壁上的硫 硫有多種同素異形體 如單斜硫 斜方硫 彈性硫等。2 化學性質 硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。與金屬反應 與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態 2na s na2s 劇烈反應並發生 2...