【人教版】高中化學選修4知識點總結：第三章水溶液中的離子平衡
文章摘要：離子平衡指在弱電解質溶液中，未離解的分子和其離子間建立的動態平衡關係。其平衡常數用ki表示，稱電離常數或離解常數。
對於弱電解質是弱酸的水溶液，其離解平衡常數即為酸度常數ka；弱電解質是弱鹼的水溶液，其離解平衡常數為鹼度常數kb。 …
一、弱電解質的電離
課標要求
1、了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念
2、掌握弱電解質的電離平衡
3、熟練掌握外界條件對電離平衡的影響
要點精講
1、強弱電解質
（1）電解質和非電解質
電解質是指溶於水或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指溶於水和熔融狀態下都不導電的化合物。
注：①單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
②化合物中屬於電解質的有：活潑金屬的氧化物、水、酸、鹼和鹽；於非電解質的有：非金屬的氧化物。
（2）強電解質和弱電解質
①強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質稱為強電解質（如強酸、強鹼和大部分的鹽）
②弱電解質：在水溶液裡只有部分電離為離子（如：弱酸、弱鹼和少量鹽）。
注：弱電解質特徵：存在電離平衡，平衡時離子和電解質分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）強電解質、弱電解質及非電解的判斷
2、弱電解質的電離
（1）弱電解質電離平衡的建立（弱電解質的電離是一種可逆過程）
（2）電離平衡的特點
弱電解質的電離平衡和化學平衡一樣，同樣具有「逆、等、動、定、變」的特徵。
①逆：弱電解質的電離過程是可逆的。
②等：達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等③動：動態平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應並沒有停止。
④定：一定條件下達到電離平衡狀態時，溶液中的離子濃度和分子濃度保持不變，溶液裡既有離子存在，也有電解質分子存在。且分子多，離子少。
⑤變：指電離平衡是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發生移動。
（3）電離常數
①概念：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是乙個常數。這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數，用k來表示。
②③意義：k值越大，表示該弱電解質越易電離，所對應的弱酸或弱鹼相對較強。
④電離常數的影響因素
a.電離常數隨溫度變化而變化，但由於電離過程熱效應較小，溫度改變對電離常數影響不大，其數量級一般不變，所以室溫範圍內可忽略溫度對電離常數的影響
b.電離常數與弱酸、弱鹼的濃度無關，同一溫度下，不論弱酸、弱鹼的濃度如何變化，電離常數是不會改變的。即：電離平衡常數與化學平衡常數一樣，只與溫度有關。
（3）電解質的電離方程式
①強電解質的電離方程式的書寫強電解質在水中完全電離，水溶液中只存在水合陰、陽離子，不存在電離平衡。在書寫有關強電解質電離方程式時，應用「」
②弱電解質的電離方程式的書寫弱電解質在水中部分電離，水溶液中既有水合陰、陽離子又有水合分子，存在電離平衡，書寫電離方程式時應該用「」。
（4）影響電離平衡的因素
①內因：電解質本身的性質，是決定性因素。
②外因a.溫度：因電離過程吸熱較少，在溫度變化不大的情況下，一般不考慮溫度變化對電離平衡的影響。
b.濃度：在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結合成分子的機會越大，弱電解質的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質的電離。
c.外加物質：若加入的物質電離出一種與原電解質所含離子相同的離子，則會抑制原電解質的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動；若加入的物質能與弱電解質電離出的離子反應，則會促進原電解質的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。
本節知識樹
弱電解質的電離平衡類似於化學平衡，應用化學平衡的知識來理解電離平衡的實質和影響因素，並注意電離常數的定義。
二、水的電離和溶液的酸鹼性
課標要求
1、熟練掌握水的電離平衡，外加物質對水的電離平衡的影響
2、熟練掌握溶液的計算
3、理解酸鹼中和滴定的原理就是中和反應
4、熟練掌握中和滴定的步驟，中和滴定實驗的誤差分析
要點精講
1、水的電離
（1）水的電離特點
水是極弱的電解質，能發生微弱電離，電離過程吸熱，存在電離平衡。其電離方程式為
（2）水的離子積
①定義：一定溫度下，水的離子積是乙個定值。我們把水溶液中叫做水的離子積常數。
②一定溫度時，kw是個常數，kw只與溫度有關，溫度越高kw越大
③任何水溶液中，水所電離而生成的
④任何水溶液中，
2、溶液的酸鹼性與ph
（1）根據水的離子積計算溶液中h+或oh-的濃度
室溫下，若已知氫離子濃度即可求出氫氧根離子的濃度。
（2）溶液的酸鹼性與c（h+）、c（oh-）的關係
①中性溶液：
②酸性溶液：
③鹼性溶液：
（3）溶液的酸鹼性與ph的關係
3、酸鹼中和滴定
（1）中和滴定的概念
用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的實驗方法。
（2）酸鹼中和反應的實質
酸鹼中和反應的實質是酸電離產生的h+與鹼電離產生的oh-結合生成水的反應。
（3）原理：在中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸（或鹼）溶液與未知物質的量濃度的鹼（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據化學方程式中酸鹼物質的量比求出未知溶液的物質的量濃度。
（4）指示劑的選擇
①強酸和強鹼相互滴定時，既可選擇酚酞，也可選擇甲基橙作指示劑；
②強酸滴定弱鹼時，應選擇甲基橙作指示劑；
③強鹼滴定弱酸時，應選擇酚酞作指示劑。
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三、鹽類的水解
課標要求
1、了解鹽溶液的酸鹼性
2、理解鹽類水解的實質
3、熟練掌握外界條件對鹽類水解平衡的影響
要點精講
1、**鹽溶液的酸鹼性
強鹼和弱酸反應生成的鹽的水溶液呈鹼性；強酸和弱鹼反應生成的鹽的水溶液呈酸性；強酸和強鹼反應生成的鹽的水溶液呈中性。
2、鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因
（1）**鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因
鹽溶液的酸鹼性與鹽所含的離子在水中能否與水電離出的h+或oh-生成弱電解質有關。
（2）鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或oh-原結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
鹽類水解的實質是水的電離平衡發生了移動。可看作中和反應的逆反應。
（3）鹽類水解離子方程式的書寫
一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉澱和氣體，也不發生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標「↑」或「↓」，也不把生成物寫成其分解產物的形式。
3、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用
（1）影響鹽類水解平衡的因素
①內因（決定性因素）：鹽的組成。鹽類水解程度的大小是由鹽的本身性質所決定的。
②外因：
a.溫度：水解是酸鹼中和的逆過程，是吸熱反應，故公升高溫度可促進水解。
b.濃度：稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機會減少，故溶液越稀，水解的程度越大。
c.外加酸、鹼。
d.兩種離子水解且水解後溶液酸鹼性相反，則二者的水解相互促進――雙水解。
（2）鹽類水解反應的應用
①判斷鹽溶液的酸鹼性
一般情況下，按鹽水解的規律判斷鹽溶液的酸鹼性情況。
不同弱酸的鹽，酸根對應的酸越弱，其水解程度越大，溶液的鹼性越強。
②配製溶液
③儲存溶液
④除去溶液中的雜質
⑤明礬淨水原理：明礬中的al3+水解產生的膠體具有吸附作用，能吸附水中懸浮的雜質離子形成沉澱。
⑥化肥的施用
小貼士：鹽的水解規律可概括為「有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；誰強顯誰性」。具體理解如下：
（1）「有弱才水解，無弱不水解」是指鹽中有弱酸的陰離子或者有弱鹼的陽離子才能水解；若沒有，則是強酸強鹼鹽，不發生水解反應。
（2）「越弱越水解」指的是弱酸陰離子對應的酸越弱，就越容易水解；弱鹼陽離子對應的鹼越弱，就越容易水解。
（3）「都弱都水解」是指弱酸弱鹼鹽電離出的弱酸陰離子和弱鹼陽離子都發生水解，且水解相互促進。
（4）「誰強顯誰性」是指若鹽中的弱酸陰離子對應的酸比弱鹼陽離子對應的鹼更容易電離，則水解後鹽溶液顯酸性；反之，就顯鹼性。
本節知識樹
鹽類水解的實質是鹽電離生成的離子能消耗掉水電離生成的h+或oh-，從而引起水的電離平衡發生移動，致使溶液中自由移動的h+和oh-的濃度不等，使鹽溶液顯示不同的酸鹼性。
四、難溶電解質的溶解平衡
課標要求
1、了解沉澱溶解平衡的定義和影響因素
2、理解沉澱轉化的條件及其應用
3、了解溶度積的概念及應用
要點精講
1、難溶電解質的溶解平衡
（1）ag+和cl-的反應真能進行到底嗎？
①難溶物質的溶解度根據溶解度大小，我們把物質分為難溶、易溶、微溶和不溶等。
溶解度與溶解性的關係
任何化學反應都具有可逆性，可逆反應達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度不再變化，從這種意義上說，生成沉澱的離子反應是不能進行到底的。
（2）ag+和cl-的反應
agcl是難溶的強電解質，在一定溫度下，當把agcl固體放入水中時，agcl表面上的ag+和cl-在h2o分子作用下，會脫離晶體表面進入水中。反過來水中的水合ag+與水合cl-不斷地做無規則運動，其中一些ag+和cl-在運動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當溶解速率與沉澱速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態平衡。
這種溶液是飽和溶液。上述平衡稱為沉澱溶解平衡。這種沉澱溶解平衡的存在，決定了ag+和cl-的反應不能進行到底。
（3）沉澱溶解平衡
①沉澱溶解平衡的定義
在一定條件下，難溶電解質溶於水形成飽和溶液時，溶解速度與沉澱速度相等，溶質的離子與該固態物質之間建立了動態平衡，叫做沉澱溶解平衡。
②溶解平衡的特徵
「動」――動態平衡，溶解的速率和沉澱的速率並不為0。
「等」――。
「定」――達到平衡時，溶液中離子的濃度保持不變。
「變」――當改變外界條件時，溶解平衡將發生移動，達到新的平衡。
2、沉澱反應的應用
由於難溶電解質的溶解平衡也是動態平衡，因此可以通過改變條件使平衡移動――溶液中的離子轉化為沉澱，或沉澱轉化為溶液中的離子。
（1）不同沉澱方法的應用
①直接沉澱法：除去指定溶液中某種離子或獲取該難溶電解質。
②分步沉澱法：鑑別溶液中離子或分別獲得不同難溶電解質。
③共沉澱法：加入合適的沉澱劑，除去一組中某種性質相似的離子。
④氧化還原法：改變某種離子的存在形式，促使其轉化為溶解度更小的難溶電解質便於分離。
第三章知識點總結
1 個人獨資企業 乙個自然人投資，投資者以其個人財產對企業債務承擔無限責任 企業名稱 不能出現 有限 有限責任 或 公司 出資方式 可以個人財產出資，也可以家庭共有財產作為出資，但不能用家庭其他成員的財產 申請設立登記應提交的檔案 設立申請書 投資人身份證 企業住所證明 委託書或 人身份證 成立日期...
第三章知識點
一 磁現象 1 物體具有吸引鐵 鈷 鎳等物質的性質叫磁性，具有磁性的物體叫磁體 有天然磁體和人造磁體之分 磁體上磁性最強和部分叫磁極，乙個磁體有且只有兩個磁極 南極 s 和北極 n 磁極間相互作用的規律 同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。2 磁場 磁體周圍存在著的一種特殊物質叫磁場，它看不見摸不著...
第三章知識點
1 元素 1 概念 具有相同的質子數一類原子的總稱。2.作用 可以組成物質。3.元素的存在 a空氣中含量多的兩位元素 氮氧 b 地殼中的元素的前四位 氧矽鋁鐵 4.元素符號 a規定 國際上統一採用元素拉丁文名稱的第乙個字母 大寫 表示元素，如果拉丁文的第一字母相同，再附加乙個小字母。例如 n代表氮元...