第三單元物質構成的奧秘
3.1 分子和原子
一、分子
1、三個性質：
兩小：質量小體積小，常用來解釋一滴水為什麼含有很多分子
分子不斷運動，常用來解釋氣味的擴散
分子之間有間隔，常用來解釋物質的三態變化和液體混合體積縮小
2、概念
分子是保持物質化學性質的最小粒子。例如：保持氫氣的可燃性的最小例子是氫分子。
保持的理解：同種分子的化學性質相同
化學性質的理解：分子只能保持物質的化學性質，單個分子不能保持物質的物理性質
最小微粒的理解：說明保持物質的化學性質還含有其他微粒，比如：原子核離子
二、原子
1、三個性質：同分子
2、概念：原子是化學變化中的最小粒子。
由原子直接構成的物質主要包括金屬和稀有氣體
三、應用：從微觀角度解釋物質的性質及變化
1. 物理變化和化學變化的區別
（1）物理變化：分子本身不變，沒有新分子生成
（如下圖：水蒸發時，水分子本身沒有變化，但分子的間隔變大）。
（2）化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成（電解水時水分子變成了氧分子和氫分子）。
① 化學變化實質：原子重組成新分子（分子**變成原子，原子重新組合，形成新分子）
② 化學變化中，分子種類改變，分子數目可能改變，原子種類和數目不變；
③ 分子和原子本質區別：化學變化中，分子可分，而原子不可分。
2. 純淨物和混合物的區別：純淨物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。
3. 單質和化合物的區別：單質分子是由同種原子結合，化合物分子是由不同種原子結合。
3.2原子的結構
一、原子的構成
1.原子的構成：
質子（帶正電荷）
原子核有個別原子核內沒有中子 ②原子質量集中在原子核上
原子 （帶正電荷） 中子（不帶電）
核外電子（帶負電荷質量很小，可忽略不計 ②在核外高速分層運動
2、核心公式：
核電荷數=質子數=電子數
（1） 核電荷數=質子數的原因：乙個質子帶乙個單位的正電荷，有幾個電荷就有幾個質子
（2） 質子數=電子數的原因：乙個質子帶乙個正電，乙個電子帶乙個負電，原子不顯電性，所以正電荷必須等於負電荷，即質子數=電子數
3、核外電子排布規則
先排能量低的再排能量高的（靠近原子核的電子能量比較低）
每層最多不能超過2n2個
最外層不能超過8個，次外層不能超過18個
4、原子結構示意圖
其中圓圈代表原子核
圓圈內的數字代表質子數
加號代表質子帶正電
弧線代表電子層
弧線上的數字代表電子數
5、原子結構與元素及其化學性質（得失電子）
（1）決定元素種類：原子核內質子數（核電荷數）
（如：質子數為8是氧元素，而質子數為11的是鈉元素）
（2）決定元素化學性質(得失電子)：原子核外的最外層電子數
① 金屬元素：一般<4，易失電子成陽離子
非金屬元素：一般≥4，易得電子成陰離子；
稀有氣體元素：=8（穩定結構he為2），性質穩定，不易得失電子。
② 最外層電子數相同其化學性質相似
6、相對原子量
（1）定義：某原子的相對原子量=
（2）核心公式：相對原子質量 （ar）≈質子數+中子數
二、離子
1. 定義：帶電的原子或原子團
（常見原子團：硝酸根no3-、氫氧根oh-、硫酸根so42-、碳酸根co32-、銨根nh4+）
2. 表示方法：離子符號。 如：fe3+ 鐵離子（其中「3」表示：每個鐵離子帶3個單位正電荷）
3. 離子分類：
（1）陽離子：氫離子h+、鐵離子fe3+、亞鐵離子fe2+、銨根離子nh4+
（2）陰離子：氧離子o2-、硝酸根no3-、氫氧根oh-、硫酸根so42-、碳酸根co32-
4.離子的核外電子數與核電荷數的關係
（1）陽離子：質子數-電荷數=電子數
（2）陰離子：質子數+電荷數=電子數
3.3 元素
一、 元素
1、定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
注意：一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
元素只講種類，不講個數
2、分類：
金屬元素：「釒」及汞
非金屬元素(包括稀有氣體)：「石」固態非金屬、「氣」氣態非金屬、「氵」液態非金屬
3、元素含量：
◆ 地殼最多前四種元素：氧、矽、鋁、鐵元素
◆ 生物體中最多元素：氧元素
◆ 空氣中最多元素：氮元素
4、表示方法：元素符號。 如：h氫元素
① 書寫方法：「一大二小」 （常錯：ca與cu；mn與mu；co與co；hg與ag；）
② 初中階段必背的30個元素符號
h(氫)、he(氦)、li(鋰)、be(鈹)、b(硼)； c(碳)、n(氮)、o(氧)、f(氟)、ne(氖)；
na(鈉)、mg(鎂)、al（(鋁)、si(矽)、p(磷)； s(硫)、cl(氯)、ar(氬)、k(鉀)、ca(鈣)；
mn(錳)、fe(鐵)、cu(銅)、zn(鋅)、ag(銀)、 ba(鋇)、pt(鉑)、au(金)、hg(汞)、i(碘)
③ 元素符號
表示意義
* 在元素符號前加上數字後：只有微觀意義，沒有巨集觀意義。
如：fe可表示鐵元素、1個鐵原子、鐵。 h可表示氫元素、1個氫原子。
3o：只表示3個氧原子。
二、元素週期表
1、排列依據：原子結構和性質
2、排列特點
第三章知識點總結
1 個人獨資企業 乙個自然人投資，投資者以其個人財產對企業債務承擔無限責任 企業名稱 不能出現 有限 有限責任 或 公司 出資方式 可以個人財產出資，也可以家庭共有財產作為出資，但不能用家庭其他成員的財產 申請設立登記應提交的檔案 設立申請書 投資人身份證 企業住所證明 委託書或 人身份證 成立日期...
第三章知識點
一 磁現象 1 物體具有吸引鐵 鈷 鎳等物質的性質叫磁性，具有磁性的物體叫磁體 有天然磁體和人造磁體之分 磁體上磁性最強和部分叫磁極，乙個磁體有且只有兩個磁極 南極 s 和北極 n 磁極間相互作用的規律 同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。2 磁場 磁體周圍存在著的一種特殊物質叫磁場，它看不見摸不著...
第三章知識點
1 元素 1 概念 具有相同的質子數一類原子的總稱。2.作用 可以組成物質。3.元素的存在 a空氣中含量多的兩位元素 氮氧 b 地殼中的元素的前四位 氧矽鋁鐵 4.元素符號 a規定 國際上統一採用元素拉丁文名稱的第乙個字母 大寫 表示元素，如果拉丁文的第一字母相同，再附加乙個小字母。例如 n代表氮元...