第2章第3節
1．(2009·廣州普通高中畢業班綜合測試)海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑so2發生作用以達到富集的目的，化學反應為br2＋so2＋2h2o===2hbr＋h2so4，下列說法正確的是
( )
a．br2在反應中表現氧化性
b．so2在反應中被還原
c．br2在反應中失去電子
d．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子
解析：反應中氧化劑是br2，得電子，並且1 mol br2得到2 mol電子，還原劑是so2，在反應中被氧化，故只有a正確．
答案：a
2．(2009·臨沂高三教學質量檢查考試)離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用下列集合關係表示，其中正確的是
( )
解析：置換反應都屬於氧化還原反應；復分解反應、置換反應和氧化還原反應中均含有
離子反應；復分解反應一定不屬於氧化還原反應．
答案：a
3．(2009·青島聯考)clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，clo2將逐漸取代cl2成為生產自來水的消毒劑．工業上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合並加h2so4酸化後反應制得，在以上反應中，naclo3和na2so3的物質的量之比為
( )
a．1∶1 b．2∶1 c．1∶2 d．2∶3
解析：由naclo3生成clo2，cl元素降低1價，na2so3作為還原劑，化合價將由＋4價上公升至＋6價，公升高2價，根據電子守恆規律，naclo3與na2so3的物質的量之比為2∶1.
答案：b
4．(2009·深圳高三第一次調研考試)某溶液中含有①no ②hco ③so ④co ⑤so等五種陰離子. 向其中加入少量的na2o2固體後，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)
( )
ab．①②④
cd．①③④⑤
解析：na2o2加入到水中，發生反應：2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑，生成的naoh和hco反應如下：
hco＋oh－===co＋h2o，使溶液中hco減少，co增多，並且na2o2具有強氧化性，可以將so氧化成so，使so減少，so增多；溶液中只有no的濃度基本不變，即a正確．
答案：a
5．(2009·浙江金華十校高三聯考)現有m、n、p、e 4種元素的單質，能發生以下反應：
①在水溶液中，m＋n2＋===m2＋＋n ②p＋2h2o(冷)===p(oh)2＋h2↑ ③n、e相連浸入稀h2so4中，電極反應為：n－2e－===n2＋，2h＋＋2e－===h2↑
判斷它們的還原性由強到弱的順序是
( )
a．m、n、p、eb．p、m、n、e
c．m、n、e、pd．e、p、m、n
解析：根據①可知還原性m>n，根據③可知還原性n>e，而p能與冷水直接反應，故p的還原性最強，由此可得還原性p>m>n>e.
答案：b
6．鈦(ti)被稱為繼鐵、鋁之後的第三金屬，由tio2製取ti的主要反應有：
①tio2＋2c＋2cl2ticl4＋2co
②ticl4＋2mg2mgcl2＋ti
下列敘述正確的是
( )
a．反應①是置換反應
b．反應②是復分解反應
c．反應①中tio2是氧化劑
d．反應②中金屬鎂是還原劑
解析：在反應①中ti的化合價不變，氧化劑為cl2，a、c錯誤；反應②是置換反應，mg是還原劑，b錯誤，d正確．
答案：d
7．在複雜的體系中，確認化學反應先後順序有利於解決問題．下列化學反應先後順序判斷正確的是
( )
a．在含等物質的量的alo、oh－、co的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo、oh－、co
b．在含等物質的量的febr2、fei2的溶液中，緩慢通入氯氣：i－、br－、fe2＋
c．在含等物質的量的ba(oh)2、koh的溶液中緩慢通入co2：koh、ba(oh)2、baco3
d．在含等物質的量的fe3＋、ag＋、cu2＋、h＋的溶液中加入鋅粉：ag＋、fe3＋、cu2＋、h＋
解析：判斷化學反應先後順序的原則是先發生反應的產物與其他物質不發生化學反應．a項，用假設法判斷，若h＋最先與alo反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中oh－反應生成alo，故a錯．b項，氯氣的氧化順序是i－、fe2＋、br－，因為2fe2＋＋br2===2fe3＋＋2br－，故b錯．c項，氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故c錯．d項，氧化性順序：ag＋>fe3＋>cu2＋>h＋，d正確．
答案：d
8．(2009·海南三亞模擬)已知：異氰酸(hcno)結構式為h—n＝c＝o，其中氮元素為－3價．hcno能和no2反應生成n2、co2、h2o.下列說法正確的是
( )
a．在反應中，hcno既被氧化又被還原
b．在反應中，no2是氧化劑，hcno是還原劑
c．在反應中，no2與hcno的物質的量之比為1∶1
d．每生成1 mol co2有4 mol電子轉移
解析：由hcno的結構式可知其中的c為＋4價，n為－3價，反應方程式為
反應中hcno只作還原劑被氧化，no2為氧化劑，每生成1 mol co2有3 mol電子轉移
答案：b
9．將so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應後，再加入k2cr2o7溶液，發生如下兩個化學反應：
so2＋2fe3＋＋2h2o===so＋2fe2＋＋4h＋
cr2o＋6fe2＋＋14h＋===2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
下列有關說法正確的是
( )
a．還原性cr3＋>fe2＋>so2
b．氧化性cr2o>so2>fe3＋
c．cr2o能將na2so3氧化成na2so4
d．兩個反應中fe2(so4)3均作還原劑
解析：第乙個反應中，fe3＋能將二氧化硫氧化，故其氧化性比so2強，選項b錯；第乙個反應中，so2為還原劑，fe2＋為還原產物，第二個反應中，fe2＋為還原劑，cr3＋為還原產物，根據還原劑的還原性強於還原產物的還原性，則還原性cr3＋答案：c
10．某化學興趣小組做了乙個如下圖所示的實驗，發現燒杯中酸性kmno4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量kscn的fecl2溶液，溶液顯紅色，判斷下列說法中正確的是
( )
a.該條件下生成的水分子化學性質比較活潑
b．該條件下h2被冷卻為液態氫，液氫的水溶液具有還原性
c．該條件下h2燃燒生成了只具有氧化性的物質
d．該條件下h2燃燒的產物中可能含有一定量的h2o2
解析：酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明生成了一種具有還原性的物質，它又能使kscn和fecl2的混合溶液變紅色，可見這一物質又具有強氧化性，所以只有選項d正確．
答案：d
11．(2009·上海單科高考)某反應中反應物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一種未知物質x.
(1)已知kbro3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
(2)已知0.2mol kbro3在反應中得到1mol電子生成x，則x的化學式為
(3)根據上述反應可推知
a．氧化性：kbro3>h3aso4
b．氧化性：h3aso4>kbro3
c．還原性：ash3>x
d．還原性：x>ash3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平後的係數填入下列方框中，並標出電子轉移的方向和數目：
＋解析：此題為氧化還原反應題．
(1)此題考點為氧化還原反應，其特徵為化合價公升降，本質為電子的轉移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑．已知kbro3為得電子物質，故其化合價必是降低，作氧化劑，那麼還原劑只能是題目所提供的ash3，ash3中as為－3價，反應後變為h3aso4，故還原劑為ash3.
(2)此題出題的依據是氧化還原反應中得失電子守恆.0.2mol kbro3在反應中得到1mol電子，故每1mol kbro3得5mol電子，即反應後br的化合價應降為零價，故另一物質為br2，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物已知，可直接進行配平．
(還原劑) (氧化劑) (氧化產物) (還原產物)
根據化合價公升降相等，則應在ash3前配係數5，在br2前配係數4，根據原子守恆kbro3前配8；再根據k原子守恆，k2so4應在生成物中，係數為4；則h2so4在反應物中，係數為4；h2o在生成物中，係數為4；配平後用單線橋法標出電子轉移方向和數目．
(3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規律：氧化劑的氧化性大於氧化產物、還原劑的還原性大於還原產物．故選a、c.
答案：(1)ash3 (2)br2 (3)ac
12．(2009·廣東茂名調研)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol rxo參加反應時，共轉移0.4 mol電子．
rxo＋mno＋h＋―→ro2＋mn2＋＋h2o
①x值為________．
②參加反應的h＋的物質的量為________mol.
(2)在100 ml 0.100 mol/l的febr2溶液中通入cl2，若要使反應完全，則至少需標準狀況下cl2________公升．
解析：(1)由得失電子守恆可知：
0．2x mol×(4－)＝0.4 mol，x＝2
n(mno)×5＝0.4 mol
n(mno)＝0.08 mol
由電荷守恆可知：n(h＋)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2，故n(h＋)＝0.64 mol.
(2)febr2電離出的fe2＋和br－都能被cl2氧化，其反應方程式為2febr2＋3cl2===2fecl3＋2br2，根據此化學方程式可知，2 mol febr2與3 mol cl2完全反應，故至少需要cl2
0．100 mol/l×0.100 l×＝0.0150 mol.
v(cl2)＝0.0150 mol×22.4 l/mol＝0.336 l.
答案：(1)①2 ②0.64 (2)0.336
13．化學實驗的微型化可有效地減少汙染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做乙個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/l的kbr、ki(含澱粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小於表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶體，向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．(已知：
2kmno4＋16hcl(濃)===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o)
第二章化學物質及其變化
一 簡單分類法及其應用 1 物質分類的方法 1 純淨物與混合物的區別 2 物質分類的多種角度 2 化學反應分類的方法 1 四種基本反應型別 2 根據化合價是否變化 氧化還原反應和非氧化還原反應 3 四種基本反應型別與氧化還原反應 或非氧化還原反應 的關係 4 根據反應中是否有離子參與 離子反應和分子...
第二章化學物質及其變化測驗題
第一部分選擇題 共48分 可能用到的相對原子質量 na 23 h 1 c 12 o 16 一 單項選擇題 本題包括10小題，每小題3分，共30分。1 以水為分散劑的分散系，按穩定性由強到弱的順序排列的是 a.溶液 膠體 濁液 b.濁液 膠體 溶液 c.膠體 濁液 溶液 d.濁液 溶液 膠體 2 下列...
化學物質分析
一 各類化合物的鑑別方法 1.烯烴 二烯 炔烴 1 溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 2 高錳酸鉀溶液，紫色腿去。2 含有炔氫的炔烴 1 硝酸銀，生成炔化銀白色沉澱 2 氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉澱。3 小環烴 三 四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色 4 鹵代烴 硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱 ...