教學目的：
1. 鞏固物質的分類際膠體的性質。
2.鞏固學習離子反應及離子共存等相關知識。
3. 鞏固學習氧化還原反應的相關知識。
一：物質分類
1. 簡單分類法及其應用
⑴ 物質分類的方法
⑵ 化學反應分類的方法
① 四種基本反應型別
② 根據化合價是否變化 —— 氧化還原反應和非氧化還原反應
③ 據反應中是否有離子參與 —— 離子反應和分子反應
2. 分散系及其分類
⑴ 定義：一種（或幾種）物質以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物。
⑵ 組成：分散系散質——被分散成微粒的物質
分散劑——微粒分散在其中的物質
⑶ 分類：當分散劑是液體或水時，按分散質粒子的大小分類：
⑷ 膠體
①膠體的製備：fe（oh）3膠體的製備
②膠體的性質
a:丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的「通路」的現象
b:布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動的現象
c:電泳現象：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑裡做定向移動的現象，叫做電泳。
d:膠體的聚沉：消除膠粒所帶電荷，並使其凝集沉降的方法
方法 1．加電解質溶液(也稱鹽析)：如鹽滷點豆腐。
2．加帶相反電荷的膠粒；
3．加熱：如煮雞蛋。
③膠體介穩定的原因：
膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥；另外，膠體粒子在不停的做布朗運動。
一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、矽酸膠體的膠體粒子帶負電荷。
④膠體的應用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入海口處形成三角洲、明礬淨水等。
二：離子反應
1. 酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
⑴．電離、電離方程式
① 電離：酸、鹼、鹽等溶於水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。
② 電離方程式：表示電解質電離的化學方程式。
⑵．電解質與非電解質的區別
⑶．強弱電解質的區別
2.定義：有離子的參加的反應叫離子反應
3. 離子反應的實質：電解質在水溶液中電離出的離子之間發生反應，生成沉澱、氣體、水等使某些離子的濃度減少。
4.離子方程式的定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子
5．書寫離子方程式的步驟
寫：寫出正確的化學方程式；
拆：將化學方程式中易溶解於水且能完全電離的物質拆寫成陰、陽離子符號；而難溶於水的物質、氣態物質和水仍用化學式表示；
刪：刪去方程式等號兩邊重複的離子；
查：檢查是否滿足元素原子守恆、反應前後電荷守恆等。
6.離子反應發生的條件 （離子不能大量共存的規律）—— 物質之間能發生復分解反應,生成生成沉澱、氣體、水和若電解質或者發生氧化還原反應。
例如：a. 生成沉澱或微溶物：如ba2+與co32-、ag+與br-、ca2+與so42-、ca2+與oh-、mg2+與co32-、 oh-等之間發生離子反應。
b. 生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh-，h+與oh-、co32-、hco3-、s2-、hs-、hso3-、so32-等之間發生離子反應。
c. 生成弱電解質：如h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-、f-等生成弱酸；oh-與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh-生成水（水也是種弱電解質）。
d發生氧化還原反應：h+ ，no ，fe2＋ fe3＋ ， i－
3. 離子方程式的正誤判斷：
（1）看是否符合客觀事實。（2）看物質化學式的拆分是否正確。（3）看是否漏掉了隱含反應。（4）看電荷和質量是否守恆。（5）看反應是否與量或滴加順序有關。
4．溶液中離子能否大量共存
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存.
（1）有氣體產生。如co、s0、s2－、hco、hso、hs－等易揮發的弱酸的酸根與h＋不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2＋、ca2＋、ag＋等不能與so、co等大量共存；mg2＋、fe2＋、ag＋、al3＋、cu2＋、fe3＋等不能與oh—大量共存； ag與i－等不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh－、ch3coo－、c1o－、a1o、sio、等與h＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco、hso不能與oh－、h+存；nh與oh－不能大量共存。
（4）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno、no、clo－與s2－、hs－、s0、i－、fe2＋等不能大量共存；
（5）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如fe2＋、fe3＋與scn－不能大量共存；
附加隱含條件的應用規律：
(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是cu2＋、fe3＋、fe2＋、mno4-等.
(2)強鹼性溶液中肯定不存在與oh-起反應的離子.
(3)強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子.
三：氧化還原反應
1．氧化還原反應的概念
(1)氧化還原反應：＿＿＿＿＿＿＿＿的化學反應叫做氧化還原反應。
①氧化還原反應的特徵是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化還原反應的本質是＿＿＿＿＿＿＿。
(2)氧化反應和還原反應：＿＿＿＿＿＿＿ 的反應稱為氧化反應；＿＿＿＿＿＿＿ 的反應稱為還原反應。
(3)氧化劑和還原劑：在氧化還原反應中，＿＿＿＿＿＿的反應物叫做氧化劑；而＿＿＿＿＿＿的反應物叫做還原劑。
(4)氧化性和還原性：氧化性是指＿＿劑具有的能力，表現在反應中＿＿＿電子，元素化合價有＿＿＿趨勢；還原牲是指 ＿＿劑具有的能力，表現在反應中＿＿＿電子，元素化合價有＿＿＿趨勢。是指得失電子的能力的強弱，與得失電子多少無關。
(5)氧化產物和還原產物：＿＿＿＿＿失去電子被＿＿＿＿＿所得的產物叫氧化產物；＿＿＿＿得到電子被＿＿＿＿所得的產物叫還原產物。
2、概念的聯絡
氧化劑(具有＿＿性) —＿＿電子—被＿＿—發生＿＿反應—＿＿產物。
還原劑(具有＿＿性) —＿＿電子—被＿＿—發生＿＿反應—＿＿產物
3、 常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
(1)**態的化合物：kmno4、hno3、濃h2so4、kclo3、k2cr2o7;
(2)**態金屬離子：cu2+、fe3+;
(3)活潑的非金屬單質：x2、o2、s。
常見的還原劑有：
(1)低價態的物質：h2s、co、so2、h2so3、 na2so3、nh3;
(2)低價態離子：cl- 、br- 、i- 、fe2+、s2-;
(3)活潑金屬： k、na、mg、al、zn、fe4、電子轉移的表示方法：雙線橋法和單線橋法。
第二章化學物質及其變化
一 簡單分類法及其應用 1 物質分類的方法 1 純淨物與混合物的區別 2 物質分類的多種角度 2 化學反應分類的方法 1 四種基本反應型別 2 根據化合價是否變化 氧化還原反應和非氧化還原反應 3 四種基本反應型別與氧化還原反應 或非氧化還原反應 的關係 4 根據反應中是否有離子參與 離子反應和分子...
第二章化學物質及變化知識點總結
一 物質分類 1.簡單分類法及其應用 物質分類的方法 化學反應分類的方法 四種基本反應型別 根據化合價是否變化 氧化還原反應和非氧化還原反應 據反應中是否有離子參與 離子反應和分子反應 二 分散系及其分類 一 膠體的性質 1 丁達爾效應 當光束照射膠體時出現乙個光亮的 通路 而溶液沒有這樣的乙個現象...
第二章化學物質及其變化測驗題
第一部分選擇題 共48分 可能用到的相對原子質量 na 23 h 1 c 12 o 16 一 單項選擇題 本題包括10小題，每小題3分，共30分。1 以水為分散劑的分散系，按穩定性由強到弱的順序排列的是 a.溶液 膠體 濁液 b.濁液 膠體 溶液 c.膠體 濁液 溶液 d.濁液 溶液 膠體 2 下列...