第二章認識空氣保護空氣
一、空氣的成分
1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質
體積分數0.94%0.03%
根據你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的:
2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③雷射技術④液氦冷凍機等
3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:
紅磷燃燒的主要現象是:
該實驗觀察到現象是:
造成水流入集氣瓶的原因是
如果水不能進入集氣瓶,可能原因是
二.空氣汙染與保護:
1、空氣的汙染源：有害氣體和煙塵(粉塵和灰塵)。
2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3、防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
4、造成溫室效應的原因是
5、造成酸雨的原因是
6、造成臭氧層被破壞的原因是
三．純淨物混合物
1、純淨物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉等。
2、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣
3、怎樣區分純淨物和混合物:
混合物:至少含有兩種純淨物,每一種純淨物有自己的化學式，因此混合物一般不能用乙個化學式表示。如鹽水（由食鹽和水（ ）兩種純淨物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣二氧化碳稀有氣體等多種物質組成。
純淨物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣硫酸鈉高錳酸鉀氯氣（ ）、氮氣（ ）等。
四、對人吸入的空氣與撥出的氣體有什麼不同的**
結論：1．呼出氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中的含量高。
2．撥出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比撥出的氣體中氧氣的含量高。
3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
五、分子、原子和離子
原子論和分子學說和等科學家研究得出了乙個重要結論：物質是由和構成的；分子的和的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中會破裂，而不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。
物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子構成的。
1．分子：
分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。
同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選「相同」或「不同」）
由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。（填「有」或「沒有」）
由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子了變化，生成了其他的新分子。（填「發生」或「沒有發生」）
由分子構成的物質是純淨，由分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發生化學變化。（填「同種」或「不同種」）
由分子構成的物質如（寫化學式）：
2、原子
原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。
質子：每個質子帶1個單位正電荷。
原子中子：不帶電
： 每個電子帶1個單位負電荷
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子電性。 核電荷數核外
⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
⑶原子的種類是由核決定的。
⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有乙個很大的空間，電子在這個空間裡作高速運動。
由原子直接構成的物質如（寫化學式）
3、相對原子質量
⑴ 以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為ar)。
⑵相對原子質量是乙個比值，在si單位制中單位為一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。
⑶電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等於1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。
4、核外電子的排布。
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個電子，第二層不超過個電子，最外層不超過個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。
(2)原子結構示意圖各部分的意義：
(3)相對穩定結構：最外層具有電子(只有乙個電子層的元素具有2個電子)的結構屬於相對穩定結構。具有穩定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。
(4)元素性質與元素最外層電子數的關係：
元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質
稀有氣體元素8個(he為2個)不易得失、相對穩定穩定
金屬元素一般 4個易最外層電子不穩定
非金屬元素一般個易電子不穩定
(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由決定的。
5、離子
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如na＋、cl－、oh－、so42－等
(2)離子的分類。
陽離子：帶正電的離子
離子陰離子：帶負電的離子
寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：na＋、mg2＋、al3＋；cl－、s2－、o2－……
碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：
下列符號表示的意義：no37fe32h+
(3)離子符號及其意義(數字「2」的意義)。
例如，指出下列符號中數字的意義：fe2+
nco23cl－
5so42－
(4)化合物的形成過程(以nacl為例。)
（4）離子與原子的區別和聯絡：
粒子種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=核外電子數質子數》核外電子數質子數《核外電子數
粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示如na、cl用陽離子符號表示如na＋、mg2＋用陰離子符號表示如cl－、s2－
聯絡陽離子原子陰離子
填表：常見的離子符號
陽離子陰離子
帶1個單位電荷
帶2個單位電荷
帶3個單位電離
人教版初三化學第二章知識點總結
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初三化學第一,第二章知識點
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