第二單元我們周圍的空氣
1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）
2、空氣中氧氣含量的測定：
（1）藥品：紅磷
（2）步驟：
①檢查氣密性；
②集氣瓶中加少量水；
③點燃紅磷後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再開啟彈簧夾。
物質的分類
3、氧氣
物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水；
化學性質：①能使帶火星木條復燃；
製取氧氣：製取方法：
②收集：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）
固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：
利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查：連線好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，鬆開手導管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝藥品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架臺 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
根據實驗回答以下問題：
（a）、為什麼試管口部略下傾？
防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（b）、在用高錳酸鉀製取氧氣時，為什麼要在試管口放棉花？
防止高錳酸鉀粉末進入導管
（c）、停止加熱時為什麼先把導管移出水面？
防止由於降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；
4、化合反應：特點：「多變一字母表示：a+b→ab
分解反應：特點：「一變多字母表示：ab→a+b
氧化反應：物質與氧發生的反應。
5、催化劑：特點：「一變兩不變」
一變：改變化學反應速率；
兩不變：質量和化學性質不變。
磷 + 氧氣五氧化二磷
碳 + 氧氣二氧化碳
硫 + 氧氣二氧化硫
鎂 + 氧氣氧化鎂
鋁 + 氧氣氧化鋁
鐵 + 氧氣四氧化三鐵
過氧化氫水 + 氧氣
高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣
水氫氣 + 氧氣
氧化汞汞 + 氧氣
6、空氣汙染指數的專案：
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
7、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②（黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用於發令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
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