第五單元化學方程式
課題1 質量守恆定律
考試要求：
認識質量守恆定律，能說明常見化學反應中的質量關係
認識定量研究對化學科學發展的重大作用
考點一、質量守恆定律
1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入「總和」中；
要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後
（1）一定不變巨集觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變巨集觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恆定律。
2、表示的意義（考點二）：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的係數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的係數比）
例如：以2h2＋o2 2h2o為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2
3、化學方程式的讀法以2h2＋o2 2h2o為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2 如何正確書寫化學方程式
考試要求：
能正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恆定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的係數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的係數。
⑷、確定其它化學式前面的係數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的係數。
⑸、最後將各係數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式： fes2 ＋ o2 fe2o3 ＋ so2
⑴確定起點元素：由於fe、s 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此fe、s元素都可作為起點元素。
⑵若選擇fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定fes2 、so2前面的係數：用最小公倍數2除以fes2中fe元素的原子個數1的商2作為的fes2係數；用最小公倍數2除以fe2o3中fe元素的原子個數2的商1作為fe2o3的係數；
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ so2
⑷確定o2 、so2的係數：
①由於o2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定so2 的係數，再確定o2的係數。由於方程式左邊s原子的個數已確定為4，所以右邊s原子的個數也為4。因此so2的係數為4除以so2中s元素的原子個數1的商4作為so2。
的係數。
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ 4so2
②由於方程式右邊o原子的個數已確定為11，因此左邊o原子的個數也為11。所以o2的係數為11除以o2中o元素的原子個數2的商11/2作為so2。的係數。
2fes2 ＋ 11/2o2 1fe2o3 ＋ 4so2
⑸再將各係數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4fes2 ＋ 11o2 2fe2o3 ＋ 8so2
二、 書寫的步驟（考點）
1、寫寫出反應物、生成物的化學式 2、配配平方程式
3、注註明反應條件和生成物的狀態 4、等將橫線改為等號
課題3 利用化學方程式的簡單計算
考試要求：
能進行化學方程式的簡單計算
初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算
考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關係。
考點二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，並求出未知數；⑤答
注意：①由於方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②由於方程式中各物質是純淨物，因此代入方程式中的量必須是純淨物的質量。
③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
c ＋ o2 co2s ＋ o2 so2
4p ＋ 5o2 2p2o5 4al ＋ 3o2 2al2o3
3fe ＋ 2o2 fe3o4 2mg ＋ o2 2mgo
2h2o2 2h2o + o22kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo32kcl+3o22h2o 2h2↑+ o2↑
2h2 + o2 2h2o
第六單元碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和c60
一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、c60）
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用於制鑽石；刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭（體現了它的硬度大）等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、乾電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏鬆多孔的結構），木炭可用於食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用於防毒面具中除去毒氣、製糖業中脫色以製白糖；焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4、c60：c60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫儲存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c + o2 co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c + o2 2co
3、還原性：c + 2cuo 2cu + co2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
c在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。
小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發生氧化反應。
氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發生還原反應。
應用：冶金工業：2fe2o3+3c 4fe+3co2↑ c＋co2 2co
課題2 二氧化碳製取的研究
考試要求：
初步學會在實驗室製取和收集二氧化碳等
考點一、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用製co2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶於水用排水法收集co只能用排水法
②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法
考點二、實驗室製取二氧化碳的方法（考點）
1、藥品：石灰石與稀鹽酸
①不能用h2so4 與caco3反應的原因：生成的caso4微溶於水，會覆蓋在caco3表面，阻止反應的進行。
②不能用hcl與na2co3反應的原因：na2co3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利於收集。
2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
3、裝置圖
裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下
（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架檯面接觸。
4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶於水）
5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
6、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： caco3 cao+co2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o===ca(oh)2
課題3 二氧化碳和一氧化碳
考試要求：
知道二氧化碳的物理性質和用途
認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應
能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體
了解自然界中碳迴圈
一、二氧化碳的性質（考點一）
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