第一單元走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
化學變化（化學反應）：生成新物質的變化（如燃燒、分解）。常伴的現象：發光放熱變色生成氣體沉澱
物理變化：沒有生成新物質的變化（如三態變化、吸附）
二者關係：化學變化的過程中一定同時伴隨物理變化
化學性質：在化學變化中表現出來的性質。（如：可燃性穩定性氧化性還原性）
物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的性質。（如：色態味熔沸點硬度密度溶解性吸附性）
性質的描述中常用「能」、「會」、「可以」
2、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰分三層：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 h2o：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃。說明白煙是石蠟固體小顆粒
3、吸入空氣與撥出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少，co2和h2o的量增多
4、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶
（二）測體積－－量筒（一般能精確到0.1毫公升）
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。
仰視：讀數偏小；俯視：讀數偏大
（三）測質量－－托盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點： 稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。稱量物不能直接放在托盤上：
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量；易潮解或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（四）實驗熱源－－酒精燈
酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
酒精燈的火焰分為三層：外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可用嘴吹。
不用酒精燈時，要蓋好燈帽，以防止酒精揮發，無法點燃。
如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒，應及時用濕抹布蓋滅火焰，不能用水衝。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
夾持試管的位置應在距試管口1/3處（或試管中上部）。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。
用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶（或滴瓶）中
2、藥品取用的總原則
節約原則：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2ml為宜。
「三不」原則：任何藥品不能用手直接拿；不能品嚐藥品味道；不能直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。
③剩餘藥品處理原則：多取的試劑不可放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
3、固體藥品的取用
粉末狀藥品：用藥匙或紙槽塊狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
直接傾倒：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被汙染）。標籤應朝向手心（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑。
滴管滴加：
滴管的使用：a、先排出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空在容器口上方
c、使用過程中，不能將滴管平放或倒放，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨（滴瓶上的滴管除外）
（二）氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，後用手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；或鬆開手掌，導管內有水柱上公升，也可說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜（防止冷凝水回流），試管受熱時應先預熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管口向上傾斜450，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾
操作注意事項：「一貼二低三接觸」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏斗口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三接觸」：（1）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴接觸玻璃棒
（2）玻璃棒下端接觸濾紙三層處
（3）漏斗下端的尖口接觸承接濾液的燒杯內壁
過濾後，濾液仍渾濁的原因有:承接濾液的燒杯不乾淨傾倒液體時液面高於濾紙邊緣濾紙破損
（五）蒸發
注意點：蒸發皿直接加熱；加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺）；）當液體有較多固體出現時停止加熱，不能完全蒸乾，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來；熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，放在石棉網上。
（六）儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。
第二單元我們周圍的空氣
1、第乙個對空氣組成進行**的化學家：拉瓦錫。
2、空氣的成分和組成
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、藥品要求：可以在空氣中燃燒，只和空氣中的氧氣反應，不生成其他氣體。最好選擇的藥品是：紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，水進入集氣瓶，約佔原氣體體積的1/5
d、結論：o2約佔1/5，可支援燃燒；n2約佔4/5，性質有不支援燃燒，難溶於水
e、反思：液面上公升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全到室溫
能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用鎂代替紅磷？不能原因：也能與空氣中的氮氣反應
能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，佔據原來氧氣的體積，不會進水
（2）空氣的汙染及防治：
對空氣造成汙染的主要是有害氣體（co、no2、so2）和粉塵等。
co主要來自於汽車尾氣，危害是有毒；
no2、so2主要來自於化石燃料的燃燒和工廠廢氣，危害是造成酸雨。
目前計入空氣汙染指數的專案為co、so2、no2、可吸入顆粒物和o3等。
防治措施：使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹造林，加強大氣質量監測等
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：氧化性
(2)氧氣與下列物質反應現象
鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，減少空氣汙染
(3)氧氣的製取:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同）和富氧膜法物理變化
實驗室制氧氣原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑ 化學變化
2kclo3mno22kcl+3o2↑
（4）製取氣體裝置的選擇
發生裝置：根據反應物狀態和反應條件收集裝置：根據氣體的密度和溶解性
（5）高錳酸鉀制氧氣的操作步驟和注意點
a、步驟：組—查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②鐵夾夾在離試管口約1/3處
③導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
④試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑤排水法收集時，待有均勻連續氣泡冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑥實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑦用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
8、常見氣體的用途：
①氧氣：供給呼吸 （如潛水、醫療急救）
支援燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：保護氣（如充入燈泡、食品保鮮）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮製冷
③稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧；
9、氧化反應：物質與氧發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、食物腐爛、釀酒
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元自然界的水
一、水1、水的組成：
（1）電解水的實驗
條件---直流電
加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
化學反應： 2h2o=== 2h2↑+ o2↑
產生位置負極正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
檢驗：o2---帶火星的木條----木條復燃
h2---引燃----氣體燃燒，產生淡藍色的火焰，生成無色液滴
（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。
乙個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。（或水的化學式是h2o）
化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、愛護水資源：
（1）為什麼愛護
a．可利用淡水資源不足
人教版九年級化學下冊複習單元知識點
第八單元金屬和金屬材料 一 金屬 1 組成 2 物性 金屬有許多共同的物理特徵，如還有各自的特性 如大多數金屬是 色，但銅是 色，金呈 色，鐵粉呈 色 常溫下大多數金屬是 體，但汞是 體。提示 你還知道的黑色物質有 3 金屬的化性 要通式化，外加具體說明反應發生的條件 1 金屬 氧氣 說明 在加熱或...
人教版九年級化學第六單元知識點
一 碳 和 炭 的區別 碳 指碳元素，不是具體指某種物質 而 炭 指具體的 由碳元素組成的單質。二 金剛石 石墨 c60是由碳元素組成的三種不同的單質。所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。三 金剛石 石墨的物理性質和用途 金剛石是天然存在的最硬的物質。無定形碳 由石墨的微小晶體和...
人教版九年級化學第6單元知識點
第6單元碳和碳的氧化物 一 碳的幾種單質 1 金剛石 c 是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石 刻劃玻璃 鑽探機的鑽頭等。2 石墨 c 是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯 乾電池的電極 電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是 碳原子的排列方式不同。co和co2的化...