酸和鹼第一節一、酸鹼指示劑
● 定義：能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。
● 常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫捲心菜等）也可用作酸鹼指示劑。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含h+的溶液）變紅，遇鹼溶液（含oh-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。
無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇鹼溶液變紅。
● 並非所有的鹽溶液都是中性的。
水溶液呈鹼性的鹽：純鹼、小蘇打等。
水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s
二、乾燥劑
1. 使用乾燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。
2. 我們學過的乾燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。
氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：cao+h2o=ca(oh)2
3. 氫氧化鈉
氫氧化鈉等鹼性乾燥劑不能乾燥***、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。
4. 濃硫酸
濃硫酸等酸性乾燥劑不能乾燥氨氣等鹼性氣體。
三、復分解反應
● 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
● 特點：交換成分，價態不變。
● 反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉澱）。
● 置換反應和復分解反應沒有先後順序，可同時發生。
第二節酸
一、酸的定義和分類
酸：物質溶於水時，形成的陽離子全部是h+的化合物。
由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。
● 酸的電離：hcl=h++cl-，h2so4=2h++so42-
二、常見的酸
● 濃硫酸能將紙張、木材、布料、**中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
● 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
● 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。
● 濃硫酸的稀釋操作
三、酸的化學性質
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出h+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1. 酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2. 酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）
a) 這裡不包括濃硫酸和硝酸。
b) 示例：fe+2hcl=fecl2+h2↑ 和 fe+h2so4=feso4+h2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3. 酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b) 示例1：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 和 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
【現象】鐵鏽逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c) 示例2：cuo+2hcl=cucl2+h2o 和 cuo+h2so4=cuso4+h2o
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（cu2+的鹽溶液呈藍色）
4. 酸+鹼 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
5. 酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b) 碳酸鹽都能與酸反應：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：bacl2+h2so4=baso4↓+ 2hcl（注意：hcl是稀鹽酸，不寫↑）
d) 硝酸銀能與鹽酸反應：agno3+hcl=hno3+agcl↓
精選精練：
1．自來水生產中常通適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純淨水（蒸餾水）**。為辨別真偽，可用下列一種化學試劑來鑑別，該試劑是（ ）
a．酚酞試液 b．氧化鋇溶液 c．氫氧化鈉溶液 d．硝酸銀溶液
2．一般情況下，難溶性的鹼受熱分解後生成對應的化合物和水。現有下列轉化：（ ）
則a可能是（ ）
a．cuo b．co2 c．mgo d．na2o
3．山西雲崗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已經變得模糊不清，有的表面還出現了斑點，造成這種現象的原因之一是酸雨。下列氣體中能形成酸雨的是（ ）
a．o2 b．co c．so2 d．n2
4．實驗室裡常用稀鹽酸與鋅反應而不宜用濃鹽酸與鋅反應製取氫氣，其原因是______；實驗室裡不用塊狀石灰石與稀硫酸反應製取二氧化碳的原因是________；某校實驗室裡只有塊狀石灰石和稀硫酸，想要製取二氧化碳，必須將塊狀石灰石________，才能使反應順利進行。
5．驗證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白：
6．按下圖所示的裝置開啟分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現的現象，同時在u型管中______。這個事實告訴我們：為了防止發生事故。
在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，並不斷攪動。
7．氫氧化鉀是我國古代紡織業常用作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼（主要成分是caco3）高溫煅燒後的固體與草木灰（主要成分是k2co3）在水中相互作用就可製得氫氧化鉀。寫出制氫氧化鉀有關的三個化學反應方程式，並註明反應型別。
8．已知：①在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品；②工業上常用電解純淨的飽和食鹽水的方法來得到燒鹼溶液，再經過濃縮，蒸發等步驟製造固體燒鹼。現要分析一種倉庫裡的固體燒鹼樣品。
（1）猜測一下，該燒鹼樣品中可能含有哪些雜質?（2）設計乙個實驗方案，來證實你的猜測是正確的。
參***
1．d點撥：agno3+hcl==agcl↓+hno3
2．ac點撥：如cuo+2hcl==cucl2+h2o，cucl2+2naoh==cu（oh）2↓+2naoh，
3．c點撥：酸雨主要是so2與水作用生成h2so3或h2so4，h2so3、h2so4對大理石有腐蝕作用
4．濃鹽酸有揮發性，使製取的氫氣不純；石灰石與h2so4反應生成微溶的caso4覆蓋在塊狀石灰石的表面，阻止了反應繼續進行；粉碎。
5．①有氣泡產生。②bacl2（或ba（no3）2）；bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl。
6．水浮在硫酸上面，水立即沸騰，硫酸液滴飛濺；甲處水面下降，乙處水面上公升。
7.（1）分解反應（2）cao+h2o=ca（oh）2化合反應（3）ca（oh）2+k2co3=caco3↓+2koh復分解反應
8.（1）可能含有nacl和na2co3（2）見下表
第三節鹼
一、鹼的定義和分類
鹼：物質溶於水時，形成的陽離子全部是oh-的化合物。
● 四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。
● 在初中化學範圍內，只有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。
● 氨水的電離是nh3·h2o=nh4++ oh-，所以氨水也是鹼。
● 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：cao+h2o=ca(oh)2
二、常見的鹼
● 酸、鹼包括其溶液都要密封。
● 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
● 氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2naoh+co2=na2co3+h2o。
三、鹼的化學性質
鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的oh-。
1. 鹼溶液（四大強鹼的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
由於弱鹼不溶於水，所以弱鹼不能使指示劑變色。
2. 鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：
2naoh+co2=na2co3+h2o（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+so3=na2so4+h2o
ca(oh)2+co2=caco3↓+ h2o（檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）
3. 鹼+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
在鹼的通性中，弱鹼只有該性質。
4. 鹼+鹽 → 新鹼+新鹽（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有乙個沉澱。
b) 銨鹽一定能與四大強鹼反應。
c) 新鹼是沉澱：
藍色沉澱 – 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
紅褐色沉澱 – 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3↓
白色沉澱 – 2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓
d) 新鹽是沉澱：
ba(oh)2+na2so4=baso4↓+ 2naoh
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
e) 藍白沉澱：ba(oh)2+cuso4=baso4↓+ cu(oh)2↓
f) 紅白沉澱：3ba(oh)2+fe2(so4)3=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2↓
九年級化學第十單元知識點總結
第十單元 酸和鹼 一 酸 鹼 鹽的組成 1.酸 由和組成的化合物。如 硫酸可解離成鹽酸可解離成硝酸可解離成碳酸可解離成 2.鹼 由和組成的化合物。如 氫氧化鈉可解離成 氫氧化鈣可解離成 氨水可解離成 3.鹽 由 或銨根離子 和 組成的化合物如 氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈉碳酸氫鈉氯化銨 酸 鹼 鹽的水溶液...
九年級化學第十單元知識點全覆蓋
第十單元 1.指示劑能跟 的溶液起作用而顯示不同的顏色。紫色石蕊溶液遇酸溶液變成 遇鹼溶液變成 酚酞溶液遇酸溶液變成 遇鹼溶液變成 2.鹽酸是 的水溶液，濃鹽酸是 色有 氣味的液體，有 性。開啟盛濃鹽酸的瓶蓋，有 形成，形成的原因是 若敞口放置，溶液的質量會 溶質的質量分數會 鹽酸是重要的 用於 等...
九年級下冊第十單元知識點
九年級化學下第十單元 酸和鹼 知識點 一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的...