第八單元金屬和金屬材料
一、金屬
1、組成：
2、物性：金屬有許多共同的物理特徵，如還有各自的特性：如大多數金屬是＿＿＿＿色，但銅是＿＿＿色，金呈＿＿＿色，鐵粉呈＿＿＿色；常溫下大多數金屬是＿＿＿體，但汞是＿＿＿體。
提示：你還知道的黑色物質有
3．金屬的化性：（要通式化，外加具體說明反應發生的條件）
（1）金屬 + 氧氣
說明：在加熱或點燃的條件下，大多數金屬能與o2能反應： 在常溫下就能被氧化，_______在加熱和高溫的條件下才能被氧化，而____在高溫的條件下也不被氧化
示例：請寫鐵和氧氣的反應
（2）金屬
受限條件的金屬能與酸反應,酸一般指
示例：;①鐵與稀鹽酸的反應化方）
現象是＿有氣泡冒出溶液變為淺綠色
②鋅粒與稀硫酸的反應化方）用於實驗室制氫氣
（3）金屬
受限條件
示例：①鐵絲浸入硫酸銅溶液現象＿＿＿＿＿＿＿＿
②銅片浸入硝酸銀溶液現象＿＿＿＿＿＿＿＿
③鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液
以上（2）（3）反應中反應的基本型別是
注意：①單質鐵只要發生置換反應生成物中鐵元素顯＿＿＿＿價
②溶液中含fe2＋時顯＿＿＿＿＿色，含cu2＋時顯＿＿＿＿＿＿色
請默寫出金屬活動順序
4、用途：理清用途與性質的關係。
5、制法：主要代表：鐵的冶煉
（1）工業煉鐵的原料
常見鐵礦石赤鐵礦的主要成分是＿＿＿＿＿＿磁鐵礦的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿
（2）原理是用化學方程式表示）
煉鐵過程中還原劑是＿＿＿＿＿＿其中焦炭的作用是石灰石的作用是
（3）在實驗室中的**：用co還原fe2o3的實驗及注意的問題
①觀察到的現象是
②請寫出石灰水變渾濁的方程式
③實驗中的注意事項有：
實驗開始時， 通co， 點燃酒精燈，目的是實驗結束後，應停止通co， 熄滅酒精燈目的是尾氣處理的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿
6、其他：鏽蝕與保護
⑴．鐵在空氣中生鏽，主要是鐵跟等物質相互作用，發生的一系列複雜的化學反應。鐵鏽的主要成分是（寫化學式
加快鐵釘生鏽速度的有從①稀硫酸②醋酸溶液③食鹽水中選)
⑵．防止金屬製品生鏽的措施有①覆蓋保護層如噴塗油漆，燒製搪瓷、電鍍等②保持金屬表面乾燥潔淨③製成合金改變金屬內部結構如支撐不鏽鋼
⑶保護金屬資源的措施有：防止金屬腐蝕、加大對金屬的**利用、有計畫、合理開採礦物、尋找金屬的代用品。
二、合金
1、組成：
合金是＿＿＿＿物，合金中至少有＿＿＿＿種金屬。
常見的鐵合金有和它們的含碳量分別是
2．物性：（1）合金的硬度一般比各成分金屬的硬度 ；
（2）多數合金的熔點組成它的組成金屬； 合金較純金屬的效能改變
3、化性：合金的抗腐蝕效能＿＿組成金屬 ⑶
其成分保持著各自的化學性質
示例：鹽酸滴到黃銅上
4、用途; 了解生活中一些金屬製品工具中相關合金的應用：
重點：鐵合金、銅合金、鋁合金、鈦合金
5、制法：（把成分加熱融合）
第九單元溶液
課題1溶液的形成
一、溶液是一種或物質分散到裡，形成的混合物；小液滴分散到液體裡形成的混合物叫 ；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油汙，是因為洗滌劑有功能，分散成無數細小的液滴隨水流走。
溶液特徵： 性； 性。是物
溶液組成和其中前者的狀態可以是後者常用的是
溶質和溶劑的判斷：
1 液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質；
2 都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質；
3 有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質；
④不知道量的多少時可以根據名稱——溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，後面的為溶劑。
注意：a、溶液不一定無色【如：cuso4為藍色；feso4溶液為淺綠色；fe2(so4)3溶液為黃色】；
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；
c、溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積；
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
二、、溶解過程中發生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是 ，
（1）當吸收熱量< 放出熱量時，溶液溫度 。舉例 。
（2）當吸收熱量》 放出熱量時，溶液溫度 。舉例
（3）當吸收熱量= 放出熱量時，溶液溫度 。舉例 。
三、加快物質溶解的方法
四、溶液的某些性質：凝固點沸點有些物質具有性 。
課題2溶解度
一、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係：
①飽和溶液不一定是濃溶液；
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：
①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：
達到飽和；④溶解度的單位：克。
（2）溶解度的含義：20℃時nacl的溶液度為36g含義為——在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）； ②溫度：大多數固體物的溶解度隨溫度公升高而公升高，如kno3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如nacl；極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低，如ca(oh)2。
（4）溶解度曲線
曲線上的點表示物質在該溫度下的 。
交點：表示兩物質在該點所示溫度下的 。
曲線下面的點所表示的溶液為 。
2、溶解度與溶解性的關係
0.01g 1 g10g (20時溶解度/g)
3、氣體物質的溶解度隨公升高而減小，隨公升高而增大。
4、混合物的分離： 過濾：與粗鹽提純相結合
結晶：與溶解度曲線相聯絡
結晶的兩種方法：
對溶解度受溫度變化影響不大的固態物質，一般用的方法得到晶體。
對溶解度受溫度變化影響相當大的固態物質，一般可以採用的方法，使溶質結晶析出。
課題3溶質的質量分數
1、計算公式：溶質的質量分數===
2、含義：10%的硝酸鉀溶中溶質質量、溶劑質量、溶液質量的比值是
3、溶液的稀釋和濃縮：
4、配製一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱量量取、溶解；
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）：
①步驟：計算、量取、稀釋；
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
（3）如果配製的溶液的質量分數小於2﹪，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：
第十、十一單元酸鹼鹽化肥
一、酸、鹼、鹽的組成
1、酸是由____元素和__ ___根組成的化合物
如：_hcl、h2so4、碳酸硝酸__ __ 乙酸（俗稱醋酸）
2、鹼是由和_______根組成的化合物
九年級化學下冊第九單元複習提綱
第一節溶液的形成 1.溶液 定義 一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的 穩定的混合物，叫做溶液。基本特徵 均一性 指溶液中各部分的濃度和性質都相同。穩定性 外界條件不變 溫度 壓強不改變，溶劑不蒸發 時，溶質 溶劑不分層，也不會析出固體。溶液具有均一性 穩定性的原因 溶質以分子或離子的形式分...
人教版九年級化學第二單元我們周圍的空氣知識點
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