第一節溶液的形成
1. 溶液
● 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
● 基本特徵
均一性——指溶液中各部分的濃度和性質都相同。
穩定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發）時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。
溶液具有均一性、穩定性的原因：溶質以分子或離子的形式分散到水分子中。
● 溶質由兩部分組成——溶劑和溶質。
溶劑的定義：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。
常見的溶劑有水、酒精、汽油。
溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。
溶質和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。
溶液、溶質、溶劑的質量關係：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量
（溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積）
區分溶劑和溶質
◆ 固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質，液體是溶劑。
◆ 液體和液體混合——質量小的為溶質，質量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那麼水是溶劑。
◆ 當兩種物質完全反應後，新生成的物質是溶質，而析出的沉澱或產生的氣體不是溶質，溶劑仍是水。
例如鋅溶於稀硫酸後，所得到的溶液中的溶質是硫酸鋅。
● 溶液的命名：「[溶質]的[溶劑]溶液」。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。
● 水和酒精能以任意體積互溶。
**水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利於觀察）。
2. 懸濁液、乳濁液與乳化作用
● 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體裡形成的混合物叫做懸濁液。
例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷牆壁用的塗料、黃河水都是懸濁液。
● 乳濁液：由小液滴分散到液體裡形成的混合物叫做乳濁液。
例如在農業上，一般把不溶於水的液體農藥配製成乳濁液。
● 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均
一、穩定的特徵。
● 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油汙沒有溶解在水中，沒有形成均
一、穩定的溶液。
● 用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：
汽油——用汽油洗衣服時，油汙能溶解在汽油裡，形成溶液，隨著汽油揮發油汙就能被帶走。
洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油汙分散成無數細小的液滴，隨水流去。
3. 溶解時的吸熱或放熱現象
● 擴散過程——溶質的分子（或離子）向水中擴散——吸收熱量。
● 水合過程——溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。
● 如果擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會公升高。（例如氫氧化鈉固體（、濃硫酸）
● 如果擴散過程吸收的熱量大於水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）
● 氯化鈉等溶於水時，不會有明顯的吸熱、放熱現象。
● 氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節省能源，可以採用氧化鈣和水反應來提高溫度。
第二節溶解度
1. 飽和溶液與不飽和溶液
● 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
● 判斷溶液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那麼溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那麼溶液是飽和溶液。
● 由於水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。
● 不飽和溶液與飽和溶液的轉化
① 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度公升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要公升高溫度。
② 最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。
③ 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳並過濾。
④ 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入cao並冷卻。
⑤ 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作「澄清的石灰水變渾濁」。
● 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關係：
① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
● 混合物的分離和提純
分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、乾燥）
鐵屑和其他固體：用磁鐵反覆吸引
除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法（蒸發溶劑）
除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）
（結晶：熱的溶液冷卻後，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶）
後兩者往往應用在分離兩種可溶於水的物質，並且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。
● 蒸發溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。
● 在一定溫度和溶質相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發10**，析出晶體的質量相等。
在60℃和溶質相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質量為m，後者析出晶體的質量為n，那麼n=2m。
2. 固體的溶解度
● 定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
● 四要素：
溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。
溶劑的質量是100g。
固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態。
溶解度的單位通常是g。
● 影響固體溶解度的因素：（內因）溶質性質、溶劑性質；（外因）溫度。
一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。
● 溶解度的相對大小：溫度是20℃，並且溶劑的質量是100g。
在20℃下，溶解度小於0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介於0.01~1g之間，被稱為微溶；
溶解度介於1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大於10g，被稱為易溶。
● 有關溶解度曲線的常見試題（見圖）
t3℃時a的溶解度為 80g 。
p點的的含義是： 在該溫度時，a和c的溶解度相同 。
n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過加入a物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和。
曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。
加溶質相當於把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質相當於向下豎直移動，降溫相當於向左水平移動，公升溫相當於向右水平移動。
t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序 c>b>a 。
從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
從b的溶液中獲取晶體，適宜採用蒸發結晶的方法獲取晶體。
t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃會析出晶體的有 a和b ，無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a 除去a中的泥沙用過濾法；分離a與少量b的混合物，用結晶法。
● 氯化鈉等物質的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質的溶解度受溫度變化的影響較大。
它們的溶解度都隨著溫度的公升高而變大。
● 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的公升高而減小。
3. 氣體的溶解度
● 定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
氣體的溶解度沒有單位。
● 氣體溶解度的影響因素：
（內因）氣體的性質、水的性質；（外因）溫度、壓強。
一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。
第3節溶液的濃度
● 牢記下面的公式：
● 使用該公式時的注意事項：
溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮。（計算溶質質量時要考慮溶解度）
溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。
上下的單位要統一。
● ● 氯化鈉溶液的質量分數為16%，「16%」的意義：每100份質量的氯化鈉溶液中含16份質量的氯化鈉。
● 配製一定溶質質量分數的溶液
用固體配製溶液
◆ 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
◆ 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標籤。
用濃溶液稀釋
◆ 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
◆ 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標籤。
標籤一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。
● 溶液的稀釋計算
稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。
依據：稀釋前後溶液中的溶質的質量不變。
關係式① 加水稀釋：濃溶液液質量×濃溶液溶質質量分數%＝稀釋後溶液質量×稀釋後溶液質量分數%
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%＝（溶液質量＋加入水的質量）×稀釋後溶液質量分數%
② 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%+稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數%＝（濃溶液質量＋稀溶液質量）×混合後所得溶液溶質的質量分數
● 溶液的混合計算
依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等於混合後溶液中溶質的總質量。
● 已知的問題
① 如果用固體配製溶液時，固體帶有結晶水（例如硫酸銅晶體），那麼所得溶液的溶質質量分數會偏小。
② 量取液體時，如果仰視讀數，量取的液體會偏少；如果俯視讀數，量取的液體會偏多。
③ 用固體配製溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質質量分數。
● 有關化學方程式與溶質的質量分數相結合的計算
【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應，求：
① 原鹽酸溶液中溶質的質量分數。
② 反應後所得溶液中溶質的質量分數。
解：設參加反應的hcl的質量為x，生成的fecl2的質量為y，生成h2的質量為z。
① 鹽酸溶液中溶質的質量分數為
② 反應後所得溶液中溶質的質量分數為
答：原鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.5%，反應後所得溶液中溶質的質量分數為27.97%。
【注意事項】
① 鐵片放入鹽酸中，發生了化學反應。溶液中的溶質不是鐵，而是氯化亞鐵。
② 不要設「鹽酸的質量為x」，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的***才是純淨物。
③ 在第二題中，反應後溶液的質量一般通過質量守恆定律來計算。
初三化學第九單元綜合檢測題
一、選擇題（每小題只有乙個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共42分）
1．下列物質中屬於溶液的是
a．石灰水b．液氧 c．牛奶 d．冰水
2．有一瓶密封儲存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是
a．瓶口附近的溶液較稀b．瓶底附近的溶液較濃
c．瓶底會有固體析出d．瓶內各部分溶液的濃度都相同
3. 下列變化屬於化學變化的是
a．蔗糖溶解於水b．食鹽水蒸乾後出現白色粉末
c．飽和石灰水公升溫後變渾濁 d．澄清石灰水在空氣中表面形成一層白膜
4．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體後，則
a．晶體質量不變b． 晶體質量減少
c．氯化鈉溶解度增大d． 溶質質量分數增大
5．開啟汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產生這一現象的原因是二氧化碳的溶解度隨
a．壓強增大而減小b．壓強減小而減小
第九單元複習提綱
一.重點字詞 幽靜駐足傾聽純熟激動彷彿安詳祝福陶醉奏樂清脆婉轉傾注自豪鼓舞呻吟喧囂 請把自己容易寫錯的詞語再寫一遍，希望你能做個有心人！二.單元重要知識點 1 第九單元主題 重點課文2 國歌 全稱原名是的主題曲，作詞作曲 3.月光曲 是一首鋼琴曲，是國 家譜寫的。4.林中樂隊 作者是 5.琵琶行 作...
九年級化學單元小結複習提綱
5單元 稱鉤初級中學趙國智 第五單元化學方程式課題1質量守恆定律 1質量守恆定律 定義 在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於生成各物質的質量總和 實質 化學反應的過程是參加反應的各物質 反應物 的原子重新組合成其他物質 生成物 的過程。分子破裂，原子重組 拓展 錯覺 反應物或生成物中的氣體往...
九年級複習提綱
第二章物質轉化與材料利用 第一節物質的分類和利用 常見物質的分類 混合物和純淨物 純淨物 由同種物質組成。混合物 由兩種或兩種以上物質組成。單質和化合物 單質 由同種元素組成的純淨物 由同種元素組成的物質不一定是單質，例如，金剛石和石墨混合在一起屬於混合物 化合物 由不同種元素組成的純淨物 結晶水合...