（5單元）稱鉤初級中學趙國智
第五單元化學方程式課題1質量守恆定律
1質量守恆定律
定義：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於生成各物質的質量總和
實質：化學反應的過程是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其他物質（生成物）的過程。（分子破裂，原子重組）
拓展：錯覺（反應物或生成物中的氣體往往未包含進去）
5個不改變：巨集觀（反應物和生成物的總質量），2個一定改變（原子種類、數目、質量），1個可能改變（分子的數目）2化學方程式
點燃c + o2=== co212 32 44
讀法：質：木炭和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳氣體；量：1個碳原子與10個氧分子生成1個二氧化碳分子；每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。
含義:用元素符號或化學式來表示化學反應的式子。①表示反應物和生成物是什麼，以及反應條件；②表示參加反應的各物質之間的質量關係。
書寫注意事項：尊重事實和化學反應規律；遵守質量守恆定律；註明反應條件；生成物標註符號。
課題2如何正確書寫化學方程式
化學方程式的配平
1配平依據：尊重事實和化學反應規律；遵守質量守恆定律
2配平步驟：a寫**左邊為反應物，右邊為生成物；b配平化學方程式；c註明條件：加熱△、氣體（生成物）↑、沉澱↓；d將**改為等號＝
3配平方法：求最小公倍數法：p+o2==p2o5、觀察法：fe2o3+co==fe+co2、奇數配偶數法：ch4+o2==h2o+co2課題3利用化學方程式的計算
1計算基本步驟：①設未知量；②寫出化學方程式，配平；③寫出相關已知、未知量；④列比例，求解；⑤寫出簡單答語2常見典型題型：
例1、知一物，求一物：①用氫氣還原氧化銅實驗中，若制得6.4克銅，則參加反應的氫氣的質量是多少？②7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可製得氧氣質量是多少克？
例2、涉及質量的變化：①取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應完全後冷卻到反應前溫度，稱殘餘固體質量為10.
7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？
②取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，放入一大試管中加熱，反應完全後，殘餘固體中含氯化鉀的質量為14.9克。求生成氧
氣多少克？原混合物中含氯酸鉀多少克？
例3、涉及物質的體積：將一定質量的鋅投入50ml密度為1.40g/cm3的稀硫酸中正好反應，生成的2.
24公升（標態）氫氣。求：參加反應的鋅和硫酸的質量。
（已知標準狀況下氫氣的密度是0.0899g/l）例4、涉及含雜質型別：①求6.
5克含雜質的質量分數為２０％的鋅與足量的稀硫酸反應後，生成氫氣的質量為多少？（雜質不與硫酸反應）②某石灰石樣品12.5克（雜質不溶於水也不與酸反應），恰好與94.
4克稀鹽酸完全反應，生成4.4克co2。假定生成的co2全部逸出。
求：原石灰石樣品中碳酸鈣的質量；反應
後溶液中溶質的質量分數。
例5、溶液綜合計算：①將60克na2co3溶液與20%的鹽酸（密度為1.1g/cm3）完全反應後，溶液質量減少了4.
4g。試求：消耗20%的鹽酸多少毫公升；反應後溶液中溶質的質量分數是多少？
②將caco3和cacl2的混合物27.8克，加入131克的稀鹽酸中正好完全反應，生成8.8克氣體。
求：原混合物caco3中的質量；反應後溶液中溶質的質量分數是多少？
九年級化學下冊第九單元複習提綱
第一節溶液的形成 1.溶液 定義 一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的 穩定的混合物，叫做溶液。基本特徵 均一性 指溶液中各部分的濃度和性質都相同。穩定性 外界條件不變 溫度 壓強不改變，溶劑不蒸發 時，溶質 溶劑不分層，也不會析出固體。溶液具有均一性 穩定性的原因 溶質以分子或離子的形式分...
化學單元複習提綱
一.會背五個概念 化學 化學變化 物理變化 化學性質 物理性質。二.化學變化舉三例，物理變化舉三例。三.化學變化的本質特徵是 中國古代三大化學工藝是 物理性質包括等。4 默寫1 20號元素符號及漢字。5 填寫科學家的成就 英國科學家道爾頓 義大利科學家阿佛加得羅 化學家門捷列夫 六 下列實驗基本操作...
九年級複習提綱
第二章物質轉化與材料利用 第一節物質的分類和利用 常見物質的分類 混合物和純淨物 純淨物 由同種物質組成。混合物 由兩種或兩種以上物質組成。單質和化合物 單質 由同種元素組成的純淨物 由同種元素組成的物質不一定是單質，例如，金剛石和石墨混合在一起屬於混合物 化合物 由不同種元素組成的純淨物 結晶水合...