《走進化學世界》知識點梳理
1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2.物理變化與物理性質
【物理變化】
（1）定義：沒有生成其它物質的變化
（2）特徵：物質的形態發生了變化
（3）形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、昇華、吸附、乾燥等
【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。
如顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。
3.化學變化與化學性質
【化學變化】
（1）定義：變化時都生成了其他物質
（2）特徵：生成了其它物質
（3）常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉澱、生鏽等。
【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。
如與什麼物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性
4、物理變化與化學變化的聯絡和區別
物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。
化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化
第二單元我們周圍的空氣
[知識結構透視裝置
組成及含量氧氣含量的測定藥品
操作混合物空氣各成分主要用途寶貴資源誤差分析
汙染及保護
物質分離物理性質
性質化學性質（化合、氧化反應）
純淨物氧氣制法實驗室制法（原料原理裝置收集操作分解反應）
工業制法
催化劑物理變化概念
例項變化
概念化學變化型別 （化合、分解…）
例項第三單元《自然界的水》知識點
一、水1、水的組成：
（1）電解水的實驗
a.裝置―――水電解器
b.電源種類---直流電
c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性
d.化學反應： 2h2o=== 2h2↑+ o2↑
產生位置負極正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
f.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②乙個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式h2o，你能讀到的資訊
化學式的含義h2o
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的乙個分子乙個水分子
④表示這種物質的乙個分子的構成乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的
第四單元
一、原子的構成
原子的構成原子核 = 質子（帶1單位正電） + 中子（不帶電）
核外電子（帶1單位負電）
核電荷數（原子核所帶電荷數量） = 質子數（原子離子均成立）
= 核外電子數（僅對原子成立）
質子數 = 原子序數（元素週期表中的原子序號）
核外電子的排布：第1—4層最多排：2，8，8，12個
相對原子質量 = 質子數 + 中子數
二、離子
離子形成：原子得（失）電子後帶負（正）電
三、化合價、化學式
化合物裡正負化合價代數和為0（分子不帶電）
常見價態：
氫+1 氧-2 銀鋰鈉鉀+1價
氫鎂鈣鋇+2價鋁+3 矽+4
只遇金屬或是氫氮磷-3 硫-2
氟氯溴碘總-1 亞鐵+2 鐵+3 亞銅+1 銅+2
可變價不可怕具體判斷和為0 單質為0要記清
標記位置方法：元素的頂部，先寫正負號再寫數字(!標法和離子相反)
四、元素
概念：具有相同質子數的原子叫同種元素
同位素：質子數相同，中子數不同的原子
第五單元知識總結質量守恆定律
定義：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於生成各物質的質量總和
實質：化學反應的過程是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其他物質（生成物）的過程。（分子破裂，原子重組）
拓展：錯覺（反應物或生成物中的氣體往往未包含進去）
5個不改變：巨集觀（反應物和生成物的總質量），2個一定改變（原子種類、數目、質量），1個可能改變（分子的數目）
2 化學方程式
點燃c + o2=== co2
12 32 44
讀法：質：木炭和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳氣體；量：1個碳原子與10個氧分子生成1個二氧化碳分子；每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。
含義: 用元素符號或化學式來表示化學反應的式子。①表示反應物和生成物是什麼，以及反應條件；②表示參加反應的各物質之間的質量關係。
書寫注意事項：尊重事實和化學反應規律；遵守質量守恆定律；註明反應條件；生成物標註符號。
第六單元
一、碳的單質
1、金剛石（c）
1）、性質：金剛石是無色、透明、正八面體形狀的固體，溶點較高，不導電。
2）、用途：刻劃玻璃，切割大理石，做鑽頭和鑽石等。
2、石墨（c）
1）、性質：石墨是一種深灰色、有金屬光澤，不透明細磷片狀固體，較軟，在紙上劃過可留下痕跡，耐高溫、導電。
2）、用途：可做潤滑劑、鉛筆芯、電極等。
介紹：木炭
木炭的吸附性
現象：紅色褪去
原因：木炭具有疏鬆多孔的結構，具有吸附能力。
金剛石碳元素組成
石墨（兩種單質） （一種元素）
（1）一種元素可能形成多種不同的單質，由此可知，由同種元素組成的純淨物才叫單質。
（2）多種單質可能由一種元素組成。
1）結構：一種由60個碳原子構成的分子，形似足球。
2）用途：應用於材料科學、超導體等方面.
總結：1、列表比較金剛石和石墨的物理性質。
2、碳和炭的區別
碳：指碳元素，只用作化學用語，在表示元素和含碳的化合物時使用。
炭：指具體的物質，如：炭黑、木炭、活性炭等，它們都是由碳元素組成的單質。
第7單元燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意乙個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、**：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起**。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：「工業的糧食」（主要含碳元素）；（2）石油：「工業的血液」（主要含碳、氫元素）；
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
第八單元
金屬材料純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
九年級化學1 8單元知識總結
3 碳 一氧化碳 氫氣三種還原劑還原裝置 上冊94頁的圖 上冊107頁下的圖 下冊17頁中間的圖 4 常見物質化學反應的現象 上冊6頁藍色硫酸銅和氫氧化鈉的反應 石灰石和鹽酸反應 27頁紅磷燃燒 34 35頁硫燃燒 木炭燃燒 鐵燃燒 37頁過氧化氫的分解 38頁氯酸鉀的分解 高錳酸鉀的分解 46頁水...
九年級化學5 6單元小結
化學第5 6單元階段小結班級 姓名 1 質量守恆定律的內容是 從微觀方面解釋質量守恆定律 2 加熱高錳酸鉀制氧氣後剩餘固體質量減少了，由此推出該反應不遵守質量守恆定律。這種說法對嗎，為什麼 3 寫出下列化學方程式 電解水實驗室制氧氣的三種方法 硫在空氣裡燃燒 鎂在空氣裡燃燒磷在空氣裡燃燒 鐵在氧氣裡...
九年級單元1 8化學方程式總結
一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。4 ...