第三單元物質構成的奧秘
課題1 分子和原子
1.物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成的。
物質由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；（舉一反三）
2、分子
（1）概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
（2）分子的基本性質
①分子體積和質量都很小。②分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。③分子在不停運動。④同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
（3）分子的內部結構
①在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
②同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
3、原子
（1）概念：原子是化學變化中的最小粒子。
（2）化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子與原子的聯絡：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
（5）由原子直接構成的物質：固體非金屬單質，如：硫、磷、矽等
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣、氫氣。
4、分子與原子
分子原子
定義分子是保持物質化學性質最小的微
粒原子是化學變化中的最小微粒。性質
體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯絡
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
4、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化
①物理變化：分子本身沒有變化；②化學變化：分子本身發生改變，原子重新組合。
（2）純淨物和混合物（由分子構成的物質）
①純淨物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發、物質三態變化、氣體壓縮等。 課題2 原子的構成
一、原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：乙個質子帶乙個單位的正電荷原子核
原子中子：不帶電
電子：乙個電子帶乙個單位的負電荷 ⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數＝質子數＝核外電子數
⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶原子的種類是由質子數決定的。 ⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有乙個很大的空間，電子在這個空間裡作高速運動。
二、原子核外電子的排布
1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子裡，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。
為了便於說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫
三、四、
五、六、七層（也可分別叫k l m n o p q 層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。 2、原子結構示意圖的認識
（1）1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數之和等於質子數，原子最外層電子數決定了元素的化學性質！
（2）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩定的結構。
（3）非金屬元素最外層一般多於4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩定的結構。
（4）金屬元素最外層一般少於4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩定的結構。
三、離子
1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。
2、離子符號表示的意義：表示離子（或乙個離子），如：
+12 2 8 2 原子核
核內質子數第一電子層最外層上有2個電子
mg2+——表示鎂離子（乙個鎂離子）
2mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。
如na+、al3+、cl-、s2-等
3、原子、陽離子、陰離子的判斷：
①原子：質子數＝核外電子數
②陰離子：質子數＜核外電子數
③陽離子：質子數＞核外電子數
5、有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
6、與原子的區別與聯絡
粒子的種類原子
離子陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=電子數質子數》電子數質子數《電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示
四、相對原子質量
1、以碳12原子質量的1/12為標準（即m
c× 1/12），其他的原子與他相比較
所得到的比(即m
h /(m
c×1/12))作為這種原子的相對原子質量，符號為ar例如：
ar ( h) == m
h ÷ (m
c× 1/12)
它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質量單位是kg，相對原子質量是原子實際質量的比值。
2、相對原子質量≈質子數 + 中子數電子的質量可以忽略不計！
課題3 元素
一、元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、矽、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋中的說明：
鈣≥150mg/100ml中的鈣是指鈣元素。（其它類似）
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
二、元素符號
1、元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的乙個原子。（3）由原子構成的物質還表示這種物質。例如：
8 o 氧 16．00
①表示氫元素
h表示乙個氫原子
前面加係數後只表示幾個原子，如2h ：表示二個氫原子注意。 元素不講個數，2h 不能說成二個氫元素。 cu ①銅元素；②乙個銅原子；③金屬單質銅。
2、書寫元素符號應注意的兩點可歸納為：
第乙個字母大寫，第二個字母小寫（一大二小）
3、元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）
元素中文名稱的特點：金屬元素除「汞」以外都是「金」旁，例如非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態分別加「石」、「氣」、「水」等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬於哪類元素。 4、元素、原子的區別和聯絡
元素原子
概念具有相同核電荷數的一類原子的總
稱.化學變化中的最小粒子。 區分只講種類，不講個數，沒有數量多
少的意義。
即講種類，有講個數
使用範圍
應用於描述物質的巨集觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。
水是由氫元素和氧元素組成的。
如；水分子由氫原子和氧原子構成； 乙個水分子，是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的。
聯絡元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。
三、元素週期表
根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素週期表。 1、元素週期表的結構
原子序數元素符號核電荷數元素名稱相對原子質量
①每一格：在元素週期表中，每一種元素均佔據一格．對於每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在週期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
②每一橫行(即：週期)：週期表每一橫行叫做乙個週期。共有 7 個橫行，有7個週期。各週期數=電子層數
③每一縱行(即族)：週期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成乙個族外，其餘15個縱行，每乙個縱行叫做乙個族，共有16個族。 2、元素週期表的意義：
學習和研究化學的重要工具 ①為尋找新元素提供了理論依據。
②由於在週期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發人們在元素週期表一定的區域尋找
新物質所需的元素，(如農藥、催化劑、半導體材料等。)
九年級化學第三單元知識點
第三單元知識點 本單元知識 於生活,服務於生活,是社會關注的環境問題和能源問題，水的電解實驗，氫氣的性質，單質 化合物的分類，分子和原子的性質，過濾的操作應用，以及水資源的利用和保護，都是中考命題的熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考查學生能夠利用所學的知識，解決實際生產 生活中的問題，同是關注環...
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稀有氣體單質，如 氦氣 氖氣 氫氣。4 分子與原子 1 發生物理變化時，分子本身沒有變，往往只是分子間的間隔發生了改變。2 化學反應的實質 在化學反應中分子 為原子，原子重新組合成新的分子。注 分子是保持物質化學性質的最小粒子 原子 離子也能保持物質的化學性質 例如 保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分...
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1 水的組成。根據什麼現象可以推斷出水是由氫 氧兩種元素組成的化合物？答 水電解能生產氫氣和氧氣 正極氧氣 負極氫氣，體積比為1 2 2 氫氣的檢驗方法 將待測氣體點燃，若可以燃燒，且火焰呈淡藍色則為氫氣。3 氫氣的驗純 可燃氣體在點燃前都需要檢驗純度 驗純 氫氣樣品點燃時，若發出尖銳的爆鳴聲，表明...