第三單元 《構成物質的奧秘》 知識點
課題一．分子和原子
1.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。
2.分子原子的特點
分子原子的質量和體積都很小。分子原子都在不停的運動。分子原子之間有件隔。
同種分子原子的性質相同，不同種分子原子的性質不同
3.分子和原子的比較
4. 用分子、原子的觀點解釋混合物和純淨物
純淨物：是由同種分子構成的
由分子構成的物質中
混合物：是由不同種分子構成的
5. 用分子、原子的觀點認識物理變化和化學變化
（1）物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質的分子。
（2）物質在發生化學變化時，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。
6.分子、原子、物質間的聯絡
課題二 . 原子的構成
一、原子的構成
1、構成物質的微粒有三種：分子、原子、離子。構成粒子的微粒有三種：質子、中子、電子。
質子：1個質子帶1個單位正電荷(＋)
原子核(＋)
原子中子：不帶電
核外電子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
乙個質子的質量與乙個中子的質量相近，它們的質量比電子大得多！
2、原子種類不同，質子數也不同（電子數不同，中子數也不同）。
同種原子，質子數與核外電子數相等，卻不一定等於中子數。
不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（h無中子）。
3、乙個原子中，它的質子所帶的電荷數與電子所帶的電荷數電量相等，電性相反。
核電荷數=核內質子數=核外電子數 （原子核所帶的電荷數就是質子所帶的電荷數）
4、原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
5、相對原子質量（以氫元素為例）不是原子的實際質量。
ar ( h) == m h ÷ (m c × 1/12) 它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質量單位是kg，相對原子質量是原子實際質量的比值。
6、相對原子質量≈質子數 + 中子數電子的質量可以忽略不計！
7、原子的質子數和中子數決定原子的質量
二、 原子核外電子的排布
1、原子中電子的運動是分層運動的
在含多電子的原子裡，電子的能量不同
能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。
為了便於說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。
把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫
三、四、五、六、七層（也可分別叫k l m n o p q層）。
〔強調指出〕電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。
2、原子結構圖各部分的意義是什麼？圓圈表示原子核，12表示質子數，從內到外2 8 2分別表示原子第一層電子數為2，第二層電子數為8，第三層電子數為3。
3、 [1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數之和等於質子數]
原子最外層電子數決定了元素的化學性質！
4、稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩定的結構。
非金屬元素最外層一般多於4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩定的結構。
金屬元素最外層一般少於4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩定的結構。
原子、陽離子、陰離子的判斷：
①原子：質子數＝核外電子數
2 陰離子：質子數＜核外電子數
3 陽離子：質子數＞核外電子數
5、符號表示的意義：
表示離子或乙個離子（既講種類，又講個數）：
mg2+——鎂離子、1個鎂離子
2mg2+：右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，第乙個2表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：na+、ca2+、al3+等
陰離子：cl-、s2?等
6、常見原子團離子：nh4+ oh— no3— so42— co32—[身上長刺]
課題三元素
1、元素的定義：元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。元素是具有相同質子數的一類原子的總稱。（核電荷數即質子數）
氧元素和碳元素的區別？ （核電荷數分別是8和6，區別點在核電荷數不同）
元素與元素的根本區別是質子數不同
2、地殼中含量最多的四種元素依次是：（氧矽鋁鐵o si al fe）
人體內含量最多的物質是（水），人體內最多的元素是（氧元素）
牛奶包裝袋中的說明：鈣≥150mg/100ml中的鈣是指鈣元素。（其它類似）
3、書寫元素符號應注意的兩點可歸納為哪四個字？（一大二小）
元素符號所能表達的涵義：a 表示這種元素（只講種類，不講個數）
b 表示這種元素的原子（既講種類，又講個數）
h 氫元素氫原子乙個氫原子（以h為例說明，其它的舉一反三）
3h只能表示三個氫原子，不能說三個氫元素。
4、元素、原子的區別和聯絡
元素週期表
1、 （原子中）原子序數= 核電荷數=質子數=核外電子數
2、元素可分為哪些類？非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）
3、元素週期表有7個週期、16個族。
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