1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學
2、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯絡
3、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.
94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2。
so2、co、no2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
4、物質的分類：純淨物和混合物
純淨物：由一種物質組成的，「純淨」是相對的，絕對純淨的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純淨物。
混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
5、氧氣的化學性質：
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表示式：碳（c）+ 氧氣（o2）二氧化碳（co2） 化學方程式： c + o2 co2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表示式：硫（s）+ 氧氣（o2）二氧化硫（so2） 化學方程式：s + o2 so2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止汙染空氣）。
紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表示式：磷(p) + 氧氣(o2)五氧化二磷(p2o5) 化學方程式：4p + 5o2 2p2o5
註明：測定空氣中氧氣含量可用此反應
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時生成大量白煙，②冷卻後開啟止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最後水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
注意：五氧化二磷（p2o5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表示式：鎂(mg)+ 氧氣(o2)氧化鎂（mgo） 化學方程式：2mg + o2 2mgo
鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表示式：鐵(fe) + 氧氣(o2）四氧化三鐵(fe3o4） 化學方程式：3fe + 2o2 fe3o4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表示式：石蠟+ 氧氣（o2）二氧化碳（co2）+ 水（h2o）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
6、反應型別：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：a＋b＋…… → e （簡稱「多合一」）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡稱：「一變多」）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬於氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
7、氧氣的實驗室制法（化學變化）
雙氧水（過氧化氫）製取氧氣的原理：
表示式：過氧化氫（h2o2）水（h2o）+ 氧氣（o2）
化學方程式： 2h2o22h2o+ o2 ↑
注：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
c、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
a. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表示式：氯酸鉀（kclo3）氯化鉀（kcl） + 氧氣（o2）
方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
注意：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
b. 加熱高錳酸鉀：
表示式：高錳酸鉀（kmno4）錳酸鉀（k2mno4）+ 二氧化錳（mno2）+ 氧氣（o2）
方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
8、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行；②催化劑不是反應物、又不是生成物；③催化劑僅針對某一反應，並不是所有反應的催化劑；④某一反應的催化劑可能不只一種
9、水的組成：(1) 電解水的實驗：a.裝置―――水電解器；b.電源種類---直流電；c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性；
d.化學反應：文字表示式：：水（h2o）氫氣（h2） + 氧氣（o2）
化學方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑
產生位置負極正極
體積比2 ： 1
質量比1 ： 8
e.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。
化學變化中，分子可分而原子不可分。
10、水的性質 ：
物理性質：無色無味的液體、40c時密度最大，為1g/cm3； 化學性質：通電分解
文字表示式：水（h2o）氫氣（h2） + 氧氣（o2）
化學方程式： 2h2o 2h2↑+o2↑
11、氫氣：物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶於水（排水法）、無色無臭的氣體。
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上公升，則密度比空氣小
化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
文字表示式：氫氣（h2） + 氧氣（o2）水（h2o）
化學方程式：2h2 + o2 2h2o 點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生**，因此點燃前必須驗純。
12、物質的分類：
單質：由同種元素組成的純淨物例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純淨物例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純淨物例：二氧化硫、氧化鐵等
13、構成物質的微粒：分子、原子等微粒。由分子構成的物質：
例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質；由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質。物質構成的描述：
物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
14、分子基本性質：⑴質量、體積都很小；⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快；⑶分子間存在間隔。
同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。
15、分子與原子的比較
16、化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子
17、淨化水的方法：沉澱、過濾、吸附、蒸餾
18、、硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水。
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開水。鑑別方法：
用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。
19、水的淨化效果由低到高的是沉澱、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
20、物質的組成、構成及分類
21、原子的構成
（1）原子結構的認識
（2）在原子中由於原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等於核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此： 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上。注意：①原子中質子數不一定等於中子數；②並不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
22、相對原子質量：⑴
⑵相對原子質量與原子核內微粒的關係：相對原子質量 = 質子數 + 中子數
23、元素：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：
元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同。因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
九年級化學 1 5單元知識點總結
1 化學是研究物質的組成 結構 性質及變化規律的科學 2 物理變化 化學變化 物理性質 化學性質之間的區別與聯絡 3 空氣的主要成分 按體積分數 氮氣 n2 78 氧氣 o2 21 氮氣比氧氣約為4 1 稀有氣體0.94 二氧化碳 co2 0.03 其它氣體和雜質0.03 空氣的成分以氮氣和氧氣為主...
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