引用人教版九年級化學教學案——第五單元化學方程式
第五單元化學方程式
教材分析：
元素符號、化學式、化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今後更好地學地化學打下堅實的基礎。
從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列**轟動，引導學生能夠從量的方面去研究並得出化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本單元的基礎，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質化學變化的過程，是化學方程式的具體應用。
教學重點：質量守恆定律；化學方程式的書寫和配平
教學難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算；
化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟。
教學思路：
1、初步嘗試和掌握定量研究化學反應的方法。即通過大量事實和親自實驗，分析歸納出質量守恆定律，並注重其應用。可簡單的概括為「實驗—分析—應用」
2、運用對比法弄清化學方程式的意義和讀法之間的聯絡與區別。
3、運用口訣法和練習法，達到根據化學方程式計算的解題格式的規範化和程式化。
中考分析：
質量守恆定律基本上年年出現在中考試題中，命題範圍將包括對質量守恆定律的理解和質量守恆定律的應用以及質量守恆定律的**。**今後中考中，結合化學工農業生產、日常生活、科學實驗及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學方程式，根據要求書寫化學方程式將作為新型考查方式，而根據化學方程式的計算同樣是中考的必考內容，今後中考命題熱點將是含雜質的反應物或生成物的計算和有關天平問題、多學科綜合計算和新情境與計算綜合類試題。
課題1 質量守恆定律
教材分析：
在以前知識的學習中，學生對化學反應中物質發生質的變化已經有了一定的認識，但對反應前後物質量的關係卻不清楚，本節課就是帶著這個問題共同研究適合於任何化學反應的定律——質量守恆定律。
一、教學目標
1．知識與技能
(1)通過實驗**理解質量守恆定律，了解常見化學反應中的質量關係。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減。
2．過程與方法
(1)增加學生**性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。
(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恆運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
二、教學重點：質量守恆定律的含義及應用；化學方程式的意義。
三、教學難點：
1．質量守恆定律的理解。
2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減。
四、課時安排 2課時
五、教學思路：
增加學生探索性實驗，充分調動學生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結規律。
六、教學過程：
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、教學目標1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。
二、教學重點重點是正確書寫化學方程式。
三、教學難點難點是化學方程式的配平方法。
四、課時安排：2課時
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯絡實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規範化。
三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排 2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關係。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?製備一定量的產品最少需要多少原料?
等等。通過這些計算，可以加強生產的計畫性。並有利於合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。
本節就是從「量」的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書] 課題3 利用化學方程式的簡單計算
[教師] 前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進�步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影] 展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解並板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
2×158 32
九年級化學第五單元知識點總結
第五單元化學方程式 課題1質量守恆定律 一 質量守恆定律 1 概念 注意 質量守恆定律只適用於沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入 總和 中 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質 如氣體 有無遺漏。2 微觀解釋 在化學反應前後，原子的均保持不變 原子的 三不變 3 化學反應前後 1...
九年級化學九單元知識點濟南
第八單元化學與健康 第一節食物中的有機物 有機化合物 含有碳元素的化合物 最簡單的有機物 甲烷 無機化合物 不含碳的化合物 一氧化碳 二氧化碳 碳酸 碳酸鈣等碳酸鹽，因為它們的組成和結構跟無機化合物相似 一 醣類 1 分類 蔗糖 c12h22o11 醣類葡萄糖 c6h12o6碳水化合物 澱粉 c6h...
初中化學第五單元知識點
一 質量守恆定律 1 內容 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。說明 質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入 總和 中 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質 如氣體 有無遺漏。2 微觀解釋 在化學反應前後，原子...