一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變巨集觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變巨集觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ）
3、含義：以2h2+o2點燃2h2o為例
①巨集觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（係數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的資訊包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
★化合反應和分解反應中，元素的化合價可能改變；置換反應中，元素的化合價一定改變；復分解反應中，元素的化合價一定不改變。
計算步驟
（1）設未知數
（2）寫出完整的化學方程式
（3）寫出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量
（4）列比例式
（5）計算
（6）簡要作答
一定要注意：①化學方程式體現的是對應的各純淨物間的質量關係，所以只有純淨物的質量才能代入方程式中進行計算；不純淨物質的質量要通過輔助運算先換算成純淨物的質量，再代入方程式中進行計算。根據方程式所求出的也是純淨物的質量。
有時涉及到物質體積，要利用密度換算成質量。②要用實際參加反應的物質的質量進行計算，反應物中未參加反應部分的質量要從該反應物的總質量中減去。
三、根據化學方程式計算的基本型別
1、直接利用質量守恆定律的計算
2、由一種純淨的反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
3、含有不反應的雜質的反應物或生成物的計算
4、混合物獨立反應的計算
例題解析:
[例1]在反應a+3b=2c+2d中，c和d的相對分子質量之比為22∶9，已知2.8克a和一定質量b完全反應， 生成8.8克c，則在此反應中，b和d的質量比是
分析：化學方程式中各物質的質量之比由其相對分子質量和之比體現，c和d的相對分子質量之比已知，可求出其相對分子質量總和之比，然後據此求出反應中d的質量，再據質量守恆定律求出b的質量，將兩者作比。
解：設c的相對分子質量為22m，則d的相對分子質量為9m，設反應中b的質量為x，d的質量為y。
a + 3b = 2c + 2d
2×22m 2×9m
2.8克 x 8.8克 y
y=3.6克
根據質量守恆定律，b的質量x=8.8克+3.6克-2.8克=9.6克
所以b和d的質量比為9.6克∶3.6克=8∶3
答案：8∶3。
[例2]有反應方程式2ab+b2=2c，則c物質的化學式為
分析：從化學反應的實質來看，該反應是a、b原子重新組合的過程，反應前後a、b原子的種類和數目都沒有改變。式中反應前兩種物質的分子中共有2個a原子和4個b原子，則生成物中也含有相同數目和種類的原子，生成2個c分子，故每個c分子中有1個a原子和2個b原子。
答案：ab2
[例3]把kclo3和mno2的混合物31克裝入試管加熱使它們充分反應，冷卻後稱量，試管中剩餘固體21.4克，求：制得氧氣多少克？反應後剩餘固體中有哪些物質？各多少克？
分析：本題關鍵在於仔細審題弄清下面幾個問題：固體加熱質量減少是因為放出了氧氣，反應前後質量差即為產生的氧氣的質量，mno2在反應中作催化劑，其質量沒有改變；剩餘固體的成分是kcl和mno2。
解：反應中製得氧氣的質量為：31克-21.4克=9.6克
設剩餘固體中kcl的質量為x，則mno2的質量為(21.4克-x)
2kclo3 2kcl+3o2↑
149 96
x 9.6克
x=14.9克
則mno2的質量為21.4克-14.9克=6.5克
答：制得氧氣9.6克，反應後剩餘固體中有kcl和mno2，其中kcl為14.9克，mno2為 6.5克。
[例4]實驗室用32.5克含20%雜質（雜質不反應）的鋅與足量的稀硫酸反應可以制得標準狀況下的氫氣多少公升？（標準狀況下氫氣的密度為0.09克/公升）
分析：化學方程式中各物質之間的質量關係是指純淨物之間的質量關係。如果題目中給出的是不純物質的質量，必須先將其轉換成純物質質量，再代入方程式中計算。其換算方法是：
，換算時還要注意題中所給質量分數是純度（純物質的質量分數）還是雜質的質量分數。如果涉及到氣體的體積，要根據進行換算，換算時要注意單位統一。
解：32.5克工業品鋅中含純淨的鋅為32.5克×(1-20%)=26克
設可制得氫氣的質量為x，
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65226克x
x=0.8克
0.8克氫氣在標準狀況下的體積為0.8克÷0.09克/公升=8.9公升
答：可以制得標準狀況下的氫氣8.9公升。
[例5]將銅和氧化銅的混合物20克，用足量的氫氣還原，待反應完全，得到固體銅16.8克，求：
（1）反應消耗的氫氣的克數；
（2）氧化銅在原混合物裡的質量分數。
分析：氫氣只與氧化銅反應而不與銅反應，混合物中原有的銅在反應前後質量不變；反應後所得固體銅16.8克中，既有氧化銅被還原後新生成的銅，又有混合物中原有的銅。
解法1 設反應消耗的氫氣質量為x，原混合物中含有的銅的質量為y，則新生成的銅的質量為(16.8克-y)，原混合物中氧化銅的質量為（20克-y）。
cuo + h2 cu + h2o
80 2 64
(20克-y) x (16.8克-y)
則氧化銅在原混合物中的質量分數為 ×100%=80%
解法2 差量法
設反應中消耗的氫氣質量為x，原混合物中含有的氧化銅質量為y
cuo + h2 cu + h2o 固體質量減少
80 2 64 80-64=16
y x20克-16.8克=3.2克
y=16克
原混合物中氧化銅質量分數為 ×100%=80%
x=0.4克
答：反應中消耗的氫氣為0.4克，氧化銅在原混合物中的質量分數為80%。
[例6]某同學用氯酸鉀制氧氣，因找不到二氧化錳，改用少量高錳酸鉀混合加熱，若設想用3.48克二氧化錳較適量，則該同學想要製取5.12克氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？
分析：本題屬混合物反應的計算。它與含惰性雜質的物質的反應不同，雜質通常不反應，而混合物中各組成成分都參加反應， 並且是幾種不同的反應。
本例中5.12克氧氣有高錳酸鉀受熱分解成的，也有氯酸鉀受熱分解生成的，是兩個不同的反應，要分別進行計算。
解：設高錳酸鉀分解生成的氧氣的質量為x，至少需要氯酸鉀的質量為y。
2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
87 32
3.48克 x
x=1.28克
則氯酸鉀分解生成的氧氣為5.12克－1.28克=3.84克
2kclo3 2kcl + 3o2↑
24596
y3.84克
y=9.8克
答：至少需要氯酸鉀9.8克。
初中化學知識點總結 第五單元
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