一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為_____態（____為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（_____為紫紅色，_____為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：（1）_____：地殼中含量最多的金屬元素2）_____：人體中含量最多的金屬元素
（3）_____：目前世界年產量最多的金屬（鐵》鋁》銅） （4）_____：硬度最高的金屬
（5）_____：導電、導熱性最好的金屬（銀》銅》金》鋁）（6）_____：熔點最高的金屬
（7）_____：熔點最低的金屬8）_____：人類最早冶煉的金屬
4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的混合物。
★：一般說來，合金的熔點比組成成分低，硬度比各成分大，強度比各成分高，抗腐蝕效能更好.
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，因此可用來製造人造骨等。
優點：（1）熔點高、密度小 （2）可塑性好、易於加工、機械效能好 （3）抗腐蝕效能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
鋁在空氣中耐腐蝕的原因
反應的化學方程式金、銀也耐腐蝕原因是
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
不同種金屬與同種酸反應的劇烈程度不同（產生氣泡的速率不同），可以比較金屬的活動性強弱。
設計實驗時注意事項：（1）控制變數：①金屬與酸的接觸面積相同：取大小薄厚相同的金屬片。
酸的種類、濃度、量相同：從同一瓶中取等量的某某酸。
2）描述現象：金屬片表面產生氣泡速率的快慢。
例：設計實驗比較鐵和鋅的金屬活動性順序。
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)
例1：某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：
①將zn、cu分別加入到feso4溶液中；②將zn、cu分別加入到znso4溶液中；③將zn分別加入到feso4、cuso4溶液中；④將fe 分別加入到znso4、cuso4溶液中。其中可行的是（ ）
a．①④ b．①② c．②③ d．③④
分析： 此題是利用金屬與鹽溶液的反應驗證三種金屬的活動性順序，需要先將三種金屬按照金屬活動性順序由強到弱排序，然後有兩種思路：一種是取兩邊金屬的單質、中間金屬的鹽溶液做試劑，一種是取兩邊金屬的鹽溶液、中間金屬的單質做試劑。
例2：某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量agno3、cu(no3)2，為**利用資源和防止汙染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應停之後過濾，向濾出的固體中加入少量的稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是：
a．濾出的固體中一定含有ag、cu，一定不含znb．濾出的固體中一定含有ag，可能含有zn和cu
c．濾液中一定含有zn(no3)2，一定沒有agno3和cu(no3)2 d．濾液中一定含有zn(no3)2，可能有agno3和cu(no3)2
分析：此題考查金屬與混合鹽溶液的反應順序問題。zn都能與agno3、cu(no3)2反應，那就要按照ag、cu活動性「先弱後強」的順序發生，即zn先與agno3反應，後與cu(no3)2反應。
按照加入zn的質量由少到多分別加入到此廢液中，濾渣組成及濾液中的溶質分析如下表：
點評：如果金屬與混合溶液中的兩種鹽都能反應，那麼金屬要先與金屬活動性最弱的金屬所在鹽溶液反應，即「先弱後強」。需要注意的是某些中考試題中也會出現金屬只與一種鹽發生反應的情況，那就不存在反應的先後順序了，題目更簡單了。
另外，此題還可能有以下兩種考查角度：
（1）向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉澱產生，說明濾液中一定含有agno3溶液，屬於上表中的第一種情況。
（2）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有zn，屬於上表中的第五種情況。
例3：向含有fe、cu粉組成的混合物中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應後過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。則濾出的固體中一定含有的金屬是下列的：
a．ag b．ag、fe c．ag、cu d． ag、cu、fe
分析：此題考查兩種金屬與一種鹽溶液的反應順序問題。agno3都能與fe、cu反應，那就要按照fe、cu活動性「先強後弱」的順序發生，即agno3溶液先與fe反應，後與cu反應。
按照agno3的質量由少到多，反應後的濾渣組成及濾液中的溶質分析如下表：
點評：此題和例2的解題方法很相似，只是發生反應的先後順序截然相反。但是如果我們比較分析一下的話又會發現，兩者最先發生反應的是金屬活動性順序相差較遠的一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應，即遵守「遠者先，近者後」的原則。
此題也可能有以下兩種考查角度：
（1）向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉澱產生，說明濾液中一定含有agno3溶液，屬於上表中的第五種情況。
（2）向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中沒有fe，屬表中後四種情況之一。
三、常見金屬活動性順序：
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
實驗過程中co要早出晚歸
酒精燈要遲到早退
（2）常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）
2、鐵的鏽蝕
（1）鐵生鏽的條件是：鐵與直接接觸（鐵鏽的主要成分：fe2o3）
〔銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3〕
（2）防止鐵製品生鏽的措施： ①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
3、金屬資源的保護和利用:
保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕 ②**利用廢舊金屬 ③合理開採礦物 ④尋找金屬的代用品
意義：節約金屬資源，減少環境汙染
初中化學7單元知識點
選用和制氫氣相同的發生裝置 氣體收集方法 只能向上排空氣法 原因 鑑別方法 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法 用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3 二氧化碳的工業制法 高溫煅燒石灰石 caco3cao 生石灰 co2 生石灰和水反應可得熟石灰...
初中化學三四單元知識點總結
第三單元知識總結 課題一分子和原子 1 物質是由分子 原子等微觀粒子構成的，分子和原子是實際存在的.2 分子的特性 1 分子的質量和體積都很小 2 分子總在不停的運動 溫度公升高，運動加快 3 分子之間有間隔 溫度公升高，間隔變大 壓強增大，間隔變小 4 同種分子性質相同，不同分子性質不同.3 分子...
初中化學第8單元知識點
三 常見金屬活動性順序 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序裡 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 不可用濃硫酸 硝酸 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液...