初中化學第六單元知識點

第六單元（碳和碳的氧化物）

課題1 金剛石石墨和c60

1、透明的_金剛石、灰色_的石墨和足球狀的c60都是由碳_元素組成的單質，但由於它們的碳原子排列方式不同，因此它們的性質存在差異。

2.金剛石的物理性質有：（1）無色透明正八面體的固體、（2）天然存在的最硬的固體。用途有（1）經加工後可做鑽石、（2）可裁玻璃切割大理石、（3）做鑽頭。

3.石墨的物理性質有：（1）深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體、（2）很軟、(3)有滑膩感、(4)導電性。用途有：（1）制鉛筆芯_ （2）做電刷、（3）電極__。

4.木炭、焦炭、活性炭、炭黑的主要成份是碳單質_。

5.由於木炭具有疏鬆多孔的結構，因此它具有吸附能力,該過程是物理_變化。可以利用木炭的這一性質來吸附色素，也可以用來吸附異味。

活性炭_比木炭吸附能力還要強。防毒面具裡的濾毒罐是利用活性炭_來吸附毒氣的，製糖工業也利用活性炭_來脫色以製白糖。

6.c60分子是一種由60個碳原子構成的分子_，它形似足球_，這種足球狀結構很穩定。

7.我國古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪製的字畫能夠儲存很長時間而不褪色，這是由於在常溫下碳的化學性質很穩定。

8.單質碳的化學性質有：（1）常溫穩定性性，（2）可燃性，方程式為 c+o2點燃co2 （氧氣充足時）、2c+o2點燃2co （氧氣不充足時）。

（3）還原性，方程式為c+ 2cuo高溫 2cu + co2↑（還原氧化銅）。此實驗的現象為（a）試管中有紅色固體生成、（b）石灰水變渾濁。在該反應中，氧化劑為氧化銅，還原劑為碳。

酒精燈火焰上加網罩的作用是使火焰集中提高溫度。

課題2 二氧化碳製取的研究

1.在實驗室裡，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石、（或石灰石、主要成分都是碳酸鈣）反應來製取，方程式為caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑__.。

2 為什麼不能用純的碳酸鈉或碳酸鈣代替大理石（石灰石）反應速率太快不便收集, 不能用硫酸的原因是不能持續反應。不能用濃鹽酸的原因是使製取的氣體不純（混有***氣體）。.

3氣體發生裝置選擇依據是：（1）反應物的狀態（固固、固液、液液）。（2）反應條件（是否加熱、是否需要催化劑）。

4.氣體收集裝置選擇依據是：（1）排水法（不易溶於水、不與水反應）。（2）排空氣法（密度比空氣大用向上排空氣法收集、密度比空氣小用向下排空氣法）。

5 :co2驗滿方法是把燃著的木條放在瓶口，若木條熄滅則證明已滿。

6:co2驗證方法是把氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁就證明是二氧化碳。

7:co2收集方法是向上排空氣法，原因是二氧化碳的密度比空氣大。一般不採用排水法收集的原因是二氧化碳可溶於水_。

8.實驗室裡製取氣體的一般思路和方法：（1）反應原理、（2）實驗裝置、（3）如何驗證氣體。

課題3 二氧化碳和一氧化碳

1.碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，這兩種物質性質不同的原因是分子構成不同。

2.蠟燭的階梯實驗現象蠟燭火焰由下至上依次熄，說明了（1）一般情況下，二氧化碳不能燃燒也不支援燃燒、（2）二氧化碳的密度比空氣大。

3.向乙個收集滿co2氣體的塑料瓶中加入水，並蓋好瓶蓋，振盪。現象是瓶子變癟、說明了二氧化碳可溶於水。

4.濕潤的紫花（用紫色石蕊試液染成）放在盛有co2的集氣瓶中，一會兒，現象為紫花變紅花、原因是_co2 + h2o = h2co3（用化學方程式表示，以下同）。然後再把花取出，小心烘烤，現象是紅花變紫花、原因是h2co3 === h2o + co2↑。

的物理性質是：（1）無色無味氣體、（2）密度比空氣大、（3）可溶於水、（4）在一定條件下可變成固體—乾冰。

化學性質是：（1）一般情況下，不能燃燒也不支援燃燒、（2）可與水反應生成碳酸、_反應程式為co2 + h2o = h2co3 、（3）能使澄清石灰水變渾濁、反應的方程式為caoh）2 + co2 == caco3 + h2o（4）不能供給呼吸。

7. co2的用途是（1）光合作用、（2）滅火、（3）化工原料、（4）氣體肥料。乾冰的用途（1）冷藏食品、（2）人工降雨。

8. co2用於滅火的原因是不支援燃燒、密度比空氣大。

9. 常見的溫室氣體有臭氧、甲烷、氟氯代烷_，減緩溫室效應的方法有減少煤、石油、天然氣的使用、使用清潔能源、植樹造林、低碳生活。

10.進入久未開啟的菜窖或乾涸的深井之前，如何做？燈火試驗、如果燈火不旺或熄滅、說明二氧化碳較多，人不能進去。

11.一氧化碳的物理性質有（1）無色無味氣體、（2）密度比空氣略小、（3）難溶於水。

12:一氧化碳化學性質有（1）可燃性_；反應的方程式為2co + o2 點燃 2co2。（2）還原性；.反應的方程式為co+ cuo 加熱cu + co2 ；（3）毒性。