第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一（質軟），有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、潤滑劑等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵金屬。
二、單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co
3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
應用：冶金工業
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
（abcd)
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用（a）裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用(b)(c)(d)裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
（abc)
排水法：氣體難溶於水 （a
向上排空氣法：氣體密度比空氣大 (b)
向下排空氣法：氣體密度比空氣小 (c)
co只能用排水法(有毒，密度與空氣相近，不能用排空氣法)
co2只能用向上排空氣法（要溶於水、跟水反應，不能用排水法）
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 發生裝置：左圖
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明二氧化碳氣體已集滿。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： caco3高溫cao+co2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：
co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 用於檢驗二氧化碳
4）與灼熱的碳反應： c+co2高溫2co
５）參與光合作用
3、用途：
滅火，既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑（昇華吸熱，物理性質）
溫室肥料（光合作用，化學性質）
4、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水（排水法收集）
2、化學性質: （h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧而中毒。
2）可燃性：2co+o2點燃2co2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
co燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
h2燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
ch4燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
只生成水，是h2；只生成co2，是co；生成水和co2，是ch4
3）還原性： co+cuo △ cu+co2 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。
fe2o3+3co高溫2fe+3co2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
參見練習冊99頁（重點）氫氣作還原劑相似
除雜：co[co2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液： co2+2naoh==na2co3+h2o
co2[co] 通過灼熱的氧化銅 co+cuo △ cu+co2
cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸） caco3高溫cao+co2↑
鑑別：鑑別co2和co ａ、澄清石灰水 b、紫色石蕊溶液
c、燃燒的木條 d、灼熱的氧化銅
人教版初三化學第六單元知識點歸納總結
2 發生裝置 左圖 3 氣體收集方法 向上排空氣法 4 驗證方法 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法 用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明二氧化碳氣體已集滿。3 二氧化碳的工業制法 煅燒石灰石 caco3高溫cao co2 生石灰和水反應可得熟石灰 cao...
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