一、 「碳」和「炭」的區別：「碳」指碳元素，不是具體指某種物質；而「炭」指具體的、由碳元素組成的單質。
二、 金剛石、石墨、c60是由碳元素組成的三種不同的單質。
所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。
三、 金剛石、石墨的物理性質和用途
金剛石是天然存在的最硬的物質。
無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。
常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）。活性炭的吸附性更強。
四、 c60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。
五、 金剛石、石墨、c60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、 碳的化學性質
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同
在常溫下，碳的化學性質不活潑。
碳具有可燃性：c+o2co2（充分燃燒） 2c+o22co（不充分燃燒）
碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳具有還原性：
c+2cuo2cu+co2↑
2fe2o3+3c4fe+3co2↑
單質碳的還原性可用於冶金工業。
七、 木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）
【實驗操作】① 把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
② 將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；
③ 集中加熱；
④ 過幾分鐘後，先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管裡的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。
【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
【化學方程式】c+2cuo2cu+co2↑
反應開始的標誌：澄清的石灰水變渾濁。
在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中並提高溫度。
實驗完畢後先熄滅酒精燈的後果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
八、 還原反應：含氧化合物裡的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
木炭是使氧化銅還原為銅的物質，具有還原性。木炭在反應c+2cuo2cu+co2↑中作還原劑。
第二節二氧化碳製取的研究
一、 實驗室製取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
◆ 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶於水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。
◆ 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有***氣體而不純。
◆ 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
反應原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
發生裝置：同分解過氧化氫溶液製取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）
收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶於水，且密度比空氣密度大）
檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定後水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。
驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。
檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
淨化：如果製取的二氧化碳中混有少量***氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去***），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣並進行乾燥）。
二、 二氧化碳和氧化鈣的工業制法：caco3cao+co2↑
第三節一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性質及對應的**實驗：
無色無味，常溫常壓下為氣體。
一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。
二氧化碳能溶於水。
二、 二氧化碳的化學性質
一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支援燃燒。
二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）
二氧化碳能與水反應生成碳酸：co2+h2o=h2co3（碳酸不穩定，很快會分解：h2co3=h2o+
co2↑）
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：co2+c2co
該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（co2是氧化劑，c是還原劑）。
該反應是二氧化碳變為一氧化碳的一種方法。
三、 二氧化碳的用途
滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）
原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支援燃燒。
滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
乾冰（固體二氧化碳）：乾冰昇華吸收大量的熱，因此乾冰可用於人工降雨、製冷劑。
光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。
四、 二氧化碳對環境的影響：造成溫室效應
【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（o3）、甲烷（ch4）、氟氯代烷等。
五、 一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。
六、 一氧化碳的化學性質
一氧化碳具有可燃性：2co+o22co2
【燃燒的現象】① 發出藍色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
煤爐從上至下，常發生的三個反應：2co+o22co2、co2+c2co、c+o2co2
一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。
正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳後，血液由深紅色變成淺紅色。
一氧化碳具有還原性。
七、 一氧化碳的用途：
可燃性：作氣體燃料（2co+o22co2）。
還原性：冶煉金屬（3co+fe2o32fe+3co2、co+cuocu+co2）。
八、 一氧化碳的還原性
一氧化碳還原氧化銅的實驗：
【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，並且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。
1-稀鹽酸 2-大理石 3-碳酸氫鈉溶液 4-濃硫酸 5-木炭 6-氧化銅 7-氫氧化鈣溶液
【實驗操作】
① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；
② 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；
③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；
④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。
【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。
【化學方程式】co+cuocu+co2
【注意事項】
① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起**。
② 一氧化碳「早來晚走」，酒精燈「遲到早退」。
③ 一氧化碳「早來」，酒精燈「遲到」的目的：排淨裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起**。
④ 一氧化碳「晚走」，酒精燈「早退」的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
（2cu+o22cuo）。
⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣汙染，所以必須進行尾氣處理。
⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內的二氧化碳。
一氧化碳還原氧化鐵
【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】3co+fe2o32fe+3co2
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。
水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：c+h2oco+h2
在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是「加熱」，其他的都是「高溫」：
h2+cuocu+h2o 和 co+cuocu+co2
九、 一氧化碳和二氧化碳的性質比較
一十、 三大還原劑：h2、c、co——共同性質：可燃性、還原性。
一十一、 三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：h2（淡藍色）、co（藍色）、ch4（明亮的藍）
一十二、 當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。
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