第6單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，
可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。
可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：
碳原子的排列方式不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：
分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.
主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭因具有疏鬆多孔的結構，而具有強烈的吸附性，
焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下化學性質穩定
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co
3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ （置換反應）
應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
4、高溫下與二氧化碳反應： c+co2高溫2co
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，
co2是氧化劑，c是還原劑）
三、二氧化碳的制法
1、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2、裝置：
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
（1)簡易型 （2）長頸漏斗型 （3）分液漏斗型
優點：簡單便於加液體控制液體流速
漏斗下端需伸入液面以下） 控制反應速率
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
密度比空氣大用向上排空氣法
co2用向上排空氣法
3、驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
4、步驟：1)按要求連線儀器；2）查氣密性；
3）裝藥品（先固後液）4）固定裝置
5）檢驗氣體；6）收集氣體；7）驗滿
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：
通常狀況下：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,
高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒。
2）無毒，不能供給呼吸
3)與水反應生成碳酸：
co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩定,易分解
4)能使澄清的石灰水變渾濁：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 可用於檢驗二氧化碳!
3、用途：滅火：既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑
溫室肥料、光合作用、化工產品的原料
4、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2、化學性質: （h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）有毒：與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
2）可燃性：2co+o2點燃2co2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
3）還原性： co+cuo △ cu+co2 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。
fe2o3+3co高溫2fe+3co2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：co[co2] 通入石灰水 co2+ca(oh)2==caco3 +h2o
co2[co] 通過灼熱的氧化銅 co+cuo △ cu+co2
cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸） caco3高溫cao+co2↑
注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
（co32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）
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