第八單元金屬和金屬材料
一、金屬材料
2、金屬的物理性質： ⑴常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
⑵大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。
⑶有良好的導熱性、導電性、延展性。
3、金屬之最：
⑴鋁：地殼中含量最多的金屬元素鈣：人體中含量最多的金屬元素
⑶鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵》鋁》銅） ⑷銀：導電、導熱性最好的金屬（銀》銅》金》鋁）
⑸鉻：硬度最高的金屬； ⑹鎢：熔點最高的金屬； ⑺汞：熔點最低的金屬；
⑻鋨：密度最大的金屬； ⑼鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕效能更好
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，因此可用來製造人造骨等。
優點：⑴熔點高、密度小；⑵可塑性好、易於加工、機械效能好；⑶抗腐蝕效能好。
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑（ｈ前金屬，無氧化性酸）
⑴⑵.鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應較快）：
⑴mg+2hcl＝mgcl2+h2mg+h2so4＝mgso4+h2↑
⑶⑷.鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應較快）：
⑶2al+6hcl＝2alcl3+3h22al+3h2so4＝al2 (so4) 3+3h2↑
⑸⑹鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應速度適中，實驗室製取氫氣時用鋅最好）：
⑸zn+2hcl＝zncl2+h2↑（鹽酸有揮發性）；⑹zn+h2so4＝znso4+h2↑（稀硫酸不揮發，此反應制氫氣好）
⑺⑻鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應較慢）：
⑺fe+2hcl＝fecl2+h2fe+h2so4＝feso4+h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」；k、ba、ca、na特殊。）
鐵與硫酸銅反應：fe + cuso4＝cu + feso4 (「濕法冶金」原理)
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代溼法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
鋁片放入硫酸銅溶液中：3cuso4+2al==al2(so4)3+3cu
現象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
三、常見金屬活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
⑴金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
⑵位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用強氧化性的濃硫酸和硝酸）。
⑶位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ba、ca、na）。
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3co + fe2o3 2fe + 3co2
⑵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）
2、鐵的鏽蝕
⑴鐵生鏽的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵鏽的主要成分：fe2o3·xh2o）
(銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠（鹼式碳酸銅）的化學式：cu2(oh)2co3)
⑵防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥。
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等。
③製成不鏽鋼。
⑶鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
⑷鋁與o2反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②**利用廢舊金屬
合理開採礦物
尋找金屬的代用物
意義：節約金屬資源，減少環境汙染
第九單元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶於液體
液體溶於液體
無水，量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度公升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如nh4no3溶解
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如nacl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度公升高而公升高；如kno3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl
極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲線
例1）t3℃時a的溶解度為 80g
2）p點的的含義在該溫度時，a和c的溶解度相同
3）n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過加入a物質，降溫， 蒸發溶劑的方法使它變為飽和
4）t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a
5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
6）從a溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃會析出晶體的a和b無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為a（8）除去a中的泥沙用過濾法；分離a與b（含量少）的混合物，用結晶法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發溶劑，如nacl（海水晒鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）
三、溶質的質量分數
1、公式： 溶質質量分數100%
九年級化學下冊知識點
第八單元知識點 一 金屬材料 1.金屬材料 純金屬 90多種合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色，金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3...
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三 常見金屬活動性順序 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序裡 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 不可用濃硫酸 硝酸 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液...
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第八單元知識點 一 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色，金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3 鐵 目前世...