2023年中考化學必記知識上策（下冊）
學習化學要重點記憶的知識：物質的物理性質、物質的化學性質、化學反應方程式、化學反應現象、物質的用途等。
上冊（1-7單元）化學方程式總匯
三大氣體實驗室製取：
實驗室製取氧氣：（1-3）
1、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣（二氧化錳作催化劑）：2kclo3 2kcl+3o2↑
2、實驗室用加熱高錳酸鉀製取氧氣：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
3、實驗室用過氧化氫（又叫雙氧水）與二氧化錳製取氧氣（二氧化錳作催化劑）：2h2o2 2h2o+o2↑
實驗室製取二氧化碳：（唯一個）
4、實驗室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸製取二氧化碳：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
實驗室製取氫氣：（5-6）
5、實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
6、實驗室用鋅和稀鹽酸製取氫氣：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
7、二氧化碳的工業制法：工業上高溫煅燒石灰石製取二氧化碳：caco3 高溫 cao + co2↑
8、（補充）氧化鈣（氧化鈣俗稱生石灰）與水反應生成熟石灰：cao + h2o = ca(oh)2 （放出熱量）
9、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁〔 石灰水的主要成分是ca(oh)2） 〕：ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
（二氧化碳的檢驗方法）。
10、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2 so2
11、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4p+5 o2 2p2o5
12、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2 2mgo
13、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3fe+2o2 fe3o4
14、氫氣在空氣中燃燒生成水：2h2+o2 2h2o
15、木炭在空氣充分燃燒生成二氧化碳：c + o2 co2
16、木炭在空氣中不充分燃燒生成一氧化碳：2c + o2 2co
17、銅在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅：2cu+o2 2cuo
18、一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳：2co+o2 2co2
19、二氧化碳與水反應生成碳酸： co2+ h2o===h2co3
20、碳酸不穩定而易分解：h2co3===h2o+co2↑
21、碳與二氧化碳在高溫條件生成一氧化碳：co2＋c 2co （吸熱反應）
22、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑ （放熱反應）
23、水通電分解：2h2o 2h2↑+o2↑
24.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
25.氧化汞受熱分解：2hgo 2hg + o2 ↑
一般規律： c + 金屬氧化物金屬 + co2↑ （26、27、28）
26、高溫條件下碳還原氧化銅：c+2cuo 2cu+co2↑；
27、高溫條件下碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫 4fe+3co2↑；
28、高溫條件下碳還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫 3fe+2co2↑
一般規律：co + 金屬氧化物金屬 + co2 （29、30、31）
29、一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅：co+cuo cu+co2；
30、一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵：3co +fe2o3高溫 2fe+3co2；
31、一氧化碳在高溫條件下還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫 3fe+4co2
一般規律：h2 + 金屬氧化物金屬 + h2o （32、33、34）
32、氫氣在加熱條件下還原氧化銅:h2+cuo cu+h2o；
33、氫氣在高溫條件下還原氧化鐵:3h2+fe2o3高溫 2fe+ 3h2o；
34、氫氣在高溫條件下還原四氧化三鐵：4h2+fe3o4 高溫3fe+ 4h2o
凡是碳氫化合物（或由碳氫氧組成的化合物）在空氣中充分燃燒都是生成二氧化碳和水（35、36、37）
35、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2 co2+2h2o；
36、乙醇（酒精）在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o
37、蠟燭在空氣中燃燒文字表示式：石蠟 + 氧氣水 + 二氧化碳
38、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
硫酸亞鐵）
第八單元金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
1、人類從石器時代進入青銅器時代繼而進入鐵器時代，鋁的利用要晚得多。
2、金屬材料：金屬材料包括純金屬和合金。合金（一定是混合物）：
由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的特點：合金與組成它的純金屬對比：
合金硬度變大、熔點變低、耐腐蝕性更好。因此，合金具有更廣泛的用途。
3、一些金屬的特性：大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、銅、鋁等大多數金屬是固體，但體溫計中的汞卻是液體；
4、金屬材料共同的物理性質：金屬都具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性（能展成薄片、能拉成絲）等共同的物理性質。
5、決定物質用途的主要是物質的性質 ，但不是唯一的因素。還要考慮**、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易於**、對環境的影響。
5、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵》鋁》銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀》銅》金》鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬6）鎢：熔點最高的金屬（用來做燈絲，耐用。）
（7）汞：熔點最低的金屬 （常溫下是液體8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰：密度最小的金屬
6、重要的合金：
⑴生鐵和鋼都含碳量不同的鐵合金，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%-2%。不鏽鋼是含鉻、鎳的鋼具有優良的抗腐蝕效能。
⑵鈦合金由於具有熔點高、密度小、抗腐蝕強、機械效能好等優點，被認為是21世紀最重要的金屬材料。鈦合金與人體有很好的「相容性」，因此可用來製造人造骨等。
⑶鋁有較好的延展性可製成0.01mm的鋁箔，用於包裝香菸、糖果；鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良效能，鋁及其合金在電線電纜工業、飛機、汽車等製造業有廣泛的用途。
⑷焊錫:錫、鉛合金，熔點低。
⑸形狀記憶合金是鈦、鎳合金，用於做人造衛星和宇宙飛船的天線，水暖系統、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正等醫療材料。
課題2 金屬的化學性質
1、鐵、銅等在常溫下幾乎不能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應，如2cu + o2 2cuo，「真金不怕火煉」說明金在高溫時也不與氧氣反應。
2、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。單質1 + 化合物2 = 新單質1 + 新化合物2；用字母表示a + bc == b + ac（置換反應屬於基本反應型別）
h2 ＋ cuo △ cu + h2o （是置換反應）； co + cuo △ cu + co2（不是置換反應，反應物沒有單質。）
3、金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。〔助記：嫁給那美女，鋅鐵錫千斤(h)，銅汞銀百斤(金)〕
k ca na mg al， zn fe sn pb（h），cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
⑴金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
⑵位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（氫元素，不是氫氣）（不可用濃硫酸、硝酸）（除k、ca、na外，因為k、ca、na太活潑，能與水先反應）；
⑶位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（除k、ca、na外，因為k、ca、na太活潑，能與水先反應）
3、準備知識：關於金屬離子溶液的顏色。
⑴凡有鐵離子fe+溶液為黃色
⑵凡有亞鐵離子fe2+ 溶液為淺綠色，如：fecl2溶液、 feso4溶液為淺綠色
⑶凡有銅離子cu2+ 溶液為藍色，如：cucl2溶液、cuso4溶液為藍色
(4)其他離子無色，如ag+、zn2+、mg2+ 無色。例agno3溶液、zncl2溶液、mgcl2溶液為無色。
4、金屬的化學性質
⑴大多數金屬可與氧氣發生化合反應，生成金屬氧化物。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁（ al2o3 ）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好抗腐蝕效能即4al + 3o2 == 2al2o3 。
金屬活動性順序有兩個重要應用：⑵、⑶
⑵金屬與酸發生置換反應，生成氫氣。條件：「金屬，要排在金屬活動性順序中氫的前面的金屬。
酸，只能是鹽酸和稀硫酸」，不能用：濃硫酸、硝酸。因為濃硫酸、硝酸有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水
。即金屬酸 → 鹽 + h2↑
（h前） （hcl和稀h2so4）
例：鐵和稀硫酸能反應fe + h2so4 = feso4 + h2↑，現象：鐵逐漸溶解，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。
注意：銅(cu)與鹽酸或稀硫酸不能反應，因為銅在金屬活動性順序中排在氫的後面。
⑶金屬與某些化合物溶液發生置換反應，生成新金屬，條件：「金屬，前換後，化合物可溶」。
九年級下冊化學知識點總結大全
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九年級化學下冊知識點
第八單元知識點 一 金屬材料 1.金屬材料 純金屬 90多種合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色，金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3...