化學方程式：h2o2h2↑+o2↑
由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的淨化：自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
7、空氣：
1、空氣的組成：（體積分數）
氮氣（n2）78%、氧氣（o2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(co2)0.03%、其它0.03%
2、大氣主要汙染物：
二氧化硫（so2）、二氧化氮（no2）、一氧化碳（co）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
3、空氣是一種重要的自然資源：
氮氣（n2）：化學性質很不活潑，做保護氣、製冷劑；
稀有氣體：化學性質穩定，做保護氣、做電光源（通電發光）。二氧化碳（co2）：
制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞台效果等氧氣（o2）：化學性質活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等。
8、氧氣：
1、氧氣的物理性質：
無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶於水、液態和固態氧均為淡藍色。
2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）
①紅磷與氧氣反應：
4p+5o22p2o5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現象：黃色火焰、大量白煙。
②鐵絲與氧氣反應：
3fe+2o2fe3o4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
③木炭與氧氣反應：
c+o2co2
碳氧氣二氧化碳
現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。
④氫氣與氧氣反應：
2h2+o22h2o
⑤硫和氧氣反應：
s+o2so2
現象：發出藍紫色的火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。
3、氧氣的制法：
氧氣的工業制法：
分離液態空氣法（利用沸點不同）——物理變化。
高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：
（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
（2）裝置：
（3）原理：
高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣
（紫黑色固體黑色固體）
（4）注意事項：
試管口略向下傾斜——防止冷凝水回流使試管炸裂。
試管口要塞棉花——防止高錳酸鉀受熱進入導管。
加熱時要先均勻加熱，後固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣
體，否則收集到的氧氣不純。
實驗結束後，要先撤導管後熄滅酒精燈——防止水槽中的水倒
吸入試管中，使試管炸裂。
（5）操作過程：連線儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈
（6）用kmno4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性?
塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，鬆開手後，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。
（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶於水，且不與水反應。
（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。
過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：
①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）
②原理：2h2o22h2o+o2↑
過氧化氫水氧氣
★注意：
（1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；
（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑
（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。
③裝置：
氯酸鉀分解制氧氣：
原理：2kclo32kcl+3o2↑
裝置： 過氧化鈉和水反應制氧氣：
原理：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變．．
化學反應的速率； 催化劑在反應前後自身的質量和化學性質不變．．。
★注意：「改變」指的是既可以加快又可以減慢。
4、常見物質顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷
紫黑色固體：高錳酸鉀
5、發生裝置的選擇：
根據反應物的性質、狀態、反應條件。
①固體加熱制氣體的裝置：「加熱高錳酸鉀制氧氣」的裝置。
②固體和液體混合制氣體的裝置：「過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣」的裝置。
6、收集氣體的方法：
根據氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性
9、二氧化碳：
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大（約為1.5倍）,能溶於水（體積比1:1）,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1）一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸。
2)與水反應生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應可用於檢驗二氧化碳!
4)與灼熱的碳反應： c+co22co
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑、溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
5、溫室氣體有：二氧化碳(co2)、甲烷（ch4）、氟氯烴（氟利昂）、一氧化二氮（n2o）
6、二氧化碳的制法：
1）實驗室製取二氧化碳的反應原理為：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
2）常用的實驗室製取co2的裝置：
3）co2的收集：co2密度比空氣大、能溶於水且與水反應生成碳酸，一般只用向上排空氣法收集co2氣體。收集氣體時，導氣管應伸入集氣瓶底部以排盡集氣瓶中的空氣，使收集到的氣體純度較高。
4）co2氣體的驗證
①檢驗方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為co2。反應的化學方程式為：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o。
②驗滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內)，如果木條立即熄滅，則co2氣體已集滿。
5）實驗室製取二氧化碳的操作步驟一般步驟為：①按要求連線好儀器②檢查裝置的氣密性③向反應器中裝入大理石④向長頸漏斗中注入稀鹽酸⑤收集氣體⑥驗滿
10、化學式：
化合價口訣：
k na h ag +1價 ；ca mg ba zn +2價 ；f cl br i -1價 ； al三si四p五價；通常氧是負二價 ；亞鐵+2 鐵+3 ；cu hg 二價最常見 ；碳有正二和正四；
硫有負二正四六；單質零價要記清
原子團（ 根 ）：
原子團名稱：氫氧根、硝酸根、銨根、硫酸根、碳酸根、碳酸氫根、磷酸根、亞硫酸根、氯酸根、高錳酸根、錳酸根、
化合價為 -1、 -1、 +1、 -2、 -2、 -1、 -3、 -2、 -1、 -1、 -2
原子團符號： oh-、 no3-、 nh4+、 so42-、 co32-、 hco3-、 po43-、 so32-、 clo3-、 mno4-、 mno42-、
（1）氧化物：
h2o水、 co2二氧化碳、 co一氧化碳、 so2二氧化硫、 so3三氧化硫、 p2o5五氧化二磷、 fe2o3氧化鐵、 fe3o4四氧化三鐵、 cao氧化鈣（生石灰）、 mgo氧化鎂、 cuo氧化銅、 zno氧化鋅、 feo氧化亞鐵、 mno2二氧化錳、 na2o氧化鈉、 h2o2雙氧水、 na2o2過氧化鈉
（2）酸：
hcl鹽酸、h2so4硫酸、hno3硝酸、h**o4磷酸、h2co3碳酸、h2so3亞硫酸。
（3）鹼：
naoh氫氧化鈉（火鹼、燒鹼、苛性鈉）、 koh氫氧化鉀、 ca(oh)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰水）、 ba(oh)2氫氧化鋇、 cu(oh)2氫氧化銅、fe(oh)3氫氧化鐵、fe(oh)2氫氧化亞鐵、 al(oh)3氫氧化鋁、 mg(oh)2氫氧化鎂
（4）鹽：
nacl氯化鈉、 na2co3碳酸鈉（純鹼、蘇打）、 zncl2氯化鋅、 cacl2氯化鈣、 kcl氯化鉀、 na2so4硫酸鈉、 na2so3亞硫酸鈉、cuso4硫酸銅、agcl氯化銀、fecl3氯化鐵、fecl2氯化亞鐵、alcl3氯化鋁、feso4硫酸亞鐵、fe2(so4)3硫酸鐵、 znso4硫酸鋅、caco3碳酸鈣（石灰石）、bacl2氯化鋇、 baso4硫酸鋇、 kclo3氯酸鉀、 kmno4高錳酸鉀、 k2mno4錳酸鉀、 kno3硝酸鉀、 cu(no3)2硝酸銅、 hg(no3)2硝酸汞、 nh4cl氯化銨、 nh4no3硝酸銨、 (nh4)2so4硫酸銨、 nh4hco3碳酸氫銨、 nahco3碳酸氫鈉（小蘇打）、 cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅
（5）有機物：
ch4甲烷、 c2h5oh乙醇（酒精）、 ch3oh甲醇、 ch3cooh乙酸（醋酸）、 co(nh2)2尿素
11、粗鹽提純：
（1）實驗原理
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽．
（2）實驗操作
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫公升水倒入燒杯裡，用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．
2.過濾
按照化學實驗基本操作所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗裡的液面高於濾紙邊緣，儀器不乾淨等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾．
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