第一節金屬材料
金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
金屬的物理性質
在常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤（大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；
導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。
金屬之最
地殼中含量最多的金屬元素——鋁
人體中含量最多的金屬元素——鈣
目前世界年產量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）
導電、導熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——汞
硬度最大的金屬——鉻
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
金屬的分類
金屬的應用
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮**、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易於**和對環境的影響等多種因素。
銅、鋁——電線——導電性好、**低廉
鎢——燈絲——熔點高
鉻——電鍍——硬度大
鐵——菜刀、鐮刀、錘子等
汞——體溫計液柱
銀——保溫瓶內膽
鋁——「銀粉」、錫箔紙
合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。
合金是混合物。金屬氧化物不是合金。
● 目前已製得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。
● 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。
● 合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。
● 常見的合金：
● 鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的「相容性」，可用來造人造骨。
鈦和鈦合金的優點：① 熔點高、密度小； ② 可塑性好、易於加工、機械效能好； ③ 抗腐蝕效能好。
● 生鐵和鋼效能不同的原因：含碳量不同。
第二節金屬的化學性質
● 金屬與氧氣的反應
鎂、鋁：
◆ 在常溫下能與空氣中的氧氣反應：2mg+o22mgo 4al+3o2=2al2o3
◆ 鋁的抗腐蝕效能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
鐵、銅◆ 在常溫下、乾燥的環境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生鏽。
◆ 鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：3fe+2o2fe3o4 2cu+o22cuo
金即使在高溫時也不與氧氣反應。
● 金屬與酸的反應：活潑金屬＋酸 → 鹽＋h2↑
描述現象時，需要注意：① 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化； ② 反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現象明顯。
● 置換反應：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。
當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。
● 常見金屬在溶液中的活動性順序：
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
在金屬活動性順序裡，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。
在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。
◆ 鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成鹼和氫氣，然後鹼和鹽反應。
● 金屬與鹽溶液的反應：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發生。乙個置換反應結束後，另乙個置換反應才會發生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢後鋅才和硫酸亞鐵反應。
● 「濕法冶金」的反應原理：fe+cuso4=cu+feso4
● fe2+的鹽溶液是淺綠色的，fe3+的鹽溶液是黃色的，cu2+的鹽溶液是藍色的。
● 比較cu、fe、ag三種金屬的活動性順序
使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：
操作及現象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現象；而銀表面會附著一層紅色物質，並且溶液會由藍色逐漸變為無色。
使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：
操作及現象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。
選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然後將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。
第三節金屬資源的利用和保護
● 礦石：工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。
常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（fe2o3）、磁鐵礦（fe3o4）、黃鐵礦（fes2）、菱鐵礦（feco3）、鋁土礦（al2o3）、黃銅礦（cufes2）、輝銅礦（cu2s）等。
● 鐵的冶煉
實驗室——一氧化碳還原氧化鐵
工業——高爐煉鐵
◆ 裝置：高爐（圖見書17頁）。
◆ 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。
◆ 反應原理：c+o2co2、co2+c2co、3co+fe2o32fe+3co2。
◆ 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化矽（sio2）轉變為爐渣（casio3）。
◆ 產品：生鐵（實驗室中「煉」出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳）。
● 含雜質的反應物或生成物的有關計算
當參加反應的物質含雜質時，先要把含雜質的物質的質量換算成純物質的質量，再進行計算。
一般利用該公式及其變形：。
【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
【解法1】
【解法2】 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。
● 除去鐵鏽的方法
物理方法：刀刮、砂紙打磨。
化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。
● 防止鐵製品生鏽的方法
保持鐵製品的潔淨、乾燥；
擦乾後塗一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：
◆ 物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、塗油
◆ 化學方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍
製成不鏽鋼。
● 金屬資源的保護措施：
① 防止金屬的腐蝕；
② **利用廢舊金屬；
③ 有計畫、合理地開採礦物；
④ 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金製造管道、齒輪和汽車外殼等）
意義：節約金屬資源和能源，降低金屬的生產成本，減少對環境的汙染。
鞏固練習：
( )1．鐵所具有的物理性質是
①延性 ②展性 ③導電性 ④傳熱性
a．①②④ bc．①②③④ d． ③④
( )2．下列各組物質反應時，劇烈燃燒，火星四射並生成黑色固體的是
a．鐵在氧氣中燃燒b．鎂在氧氣中燃燒
c．碳在氧氣中燃燒d．硫在空氣中燃燒
( )3．下列物質中，不屬於合金的是
a．球墨鑄鐵鐵 b．氧化鋅 c． 不鏽鋼 d． 矽鋼
( )4．生鐵中碳的質量分數為
a．0．3％～0．6b．o．5％～2％
c．2．0％～4．3d．1％～2％
( )5．在下列條件中，鐵最容易生鏽的是
a．僅與空氣接觸b．僅與水接觸
c．與空氣和水同時接觸d．不與空氣和水接觸
( )6．以下列礦石（括號內為各種礦石主要成分的化學式）為原料，通過高溫冶煉製取金屬，在所產生的廢氣中，對空氣造成汙染較少,並不易造成酸雨危害的是
● ●● ●● ( )7．下列物質中，鐵元素化合價最低的是
a．fe b．fe2o3 c． feod． fes
( )8．在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是 [相對原子質量：fe-56，o-16，s-32]
a．feo b．fe2o3c．fe3o4d．fes
( )9．用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應冶鐵，在這個反應裡，co作
a．氧化劑 b．還原劑 c．催化劑 d．既是氧化劑又是還原劑
( )10．下列有關鐵的敘述中錯誤的是
a．生鐵是含雜質很多的鐵合金
b．不鏽鋼所含主要元素有fe、cr、c、ni等
c．鐵能跟鹽酸發生置換反應
d．鐵是構成血紅蛋白的成分之一
( )11．下列有關鐵的敘述不正確的是
a．純鐵有銀白色光澤，鐵屬於黑色金屬
b．生產和生活中用到的「鋼鐵」多為鐵合金
c．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵
d．地殼中的鐵均以化合物形式存在
( )12．血紅蛋白的相對分子質量為68 000，血紅蛋白中鐵的質量分數為o.33％，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數是[ 相對原子質量：fe-56]
a．1b．2c．3d．4
( )13．在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是
a．在潮濕，疏鬆的土壤中
b．在含鐵元素較多的酸性土壤中
c．在乾燥、緻密、不透氣的土壤中
d．在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中
( )14．為了防止鋼鐵製品生鏽，可採取的措施是
①塗油 ②刷油漆 ③保持乾燥 ④鍍上其他金屬 ⑤烤藍 ⑥包塑料布
a．①②③⑥ b．③④⑤⑥ c．②③④⑤ d．①②③④⑤
( )15．下列反應方程式中正確的是
a．4fe+3o22fe2o3b．2fe+6hcl=2fecl3+3h2↑
c．3cuso4+2fe=fe2(so4)3+3cu d．fe+h2so4=feso4+h2↑
16．將足量混有水蒸氣的二氧化碳氣體依次通過下列方框中所示物質。試回答下列問題：
(1)說明a、d處所發生的實驗現象：a ；d 。
九年級下冊化學知識點總結
2011年中考化學必記知識 下冊 學習化學要重點記憶的知識 物質的物理性質 物質的化學性質 化學反應方程式 化學反應現象 物質的用途等。上冊 1 7單元 化學方程式總匯 三大氣體實驗室製取 實驗室製取氧氣 1 3 1 實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣 二氧化錳作催化劑 2kclo3 2kcl 3...
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