一、 基本概念
二、基本知識、理論
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
四、常見物質的顏色的狀態
五、物質的溶解性
六、化學之最
七、解題技巧和說明
八、初中化學中的"三"
九、化學中的"一定"與"不一定"
十、化學實驗總結
十一、基本化學反應
初中化學規律總結
初中化學基本概念和原理
初中化學元素的單質及化合物（一）
初三化學初中總複習--元素的單質及化合物（二）
初中化學總複習--化學實驗綜合
初中總複習--化學計算綜合
一、基本概念
1.化學變化：生成了其他物質的變化
2.物理變化：沒有生成其他物質的變化
3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5.純淨物：由一種物質組成
6.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10.單質：由同種元素組成的純淨物
11.化合物：由不同種元素組成的純淨物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16.離子：帶有電荷的原子或原子團
17.原子的結構：
原子、離子的關係：
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18.四種化學反應基本型別：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：a + bc = ac + b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：ab + cd = ad + cb
19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
20.催化劑：在化學變化裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑）
21.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。
）23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl－
hno3==h+ + no3－
h2so4==2h+ + so42－
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh－
naoh==na+ + oh－
ba(oh)2==ba2+ + 2oh－
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3－
na2so4==2na+ + so42－
bacl2==ba2+ + 2cl－
25.酸性氧化物（不一定屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
26.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3·10h2o、cuso4·5h2o）feso4·7h2o
27.潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
28.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。
2.主要的空氣汙染物
no2 、co、so2、.h2s、no等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、 no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（***）。
4.常見的酸根或離子
so42－(硫酸根)、no3－(硝酸根)、co32－(碳酸根)、clo3－(氯酸根)、 mno4－(高錳酸根)、mno42－(錳酸根)、po43－(磷酸根)、cl－(氯離子)、 hco3－(碳酸氫根)、hso4－(硫酸氫根)、hpo42－(磷酸氫根)、 h2po4－(磷酸二氫根)、oh－(氫氧根)、hs－(硫氫根)、s2－(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧－2，氯化物中的氯為 －1，氟－1，溴為－1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）
5.化學式和化合價
（1）化學式的意義
①巨集觀意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質的乙個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義
a.表示物質的乙個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；
b.固態非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣） f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧o3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結構穩定，性質穩定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟："寫"、"配"、"注""等"。
8.酸鹼度的表示方法--ph
說明：（1）ph=7，溶液呈中性；ph <7，溶液呈酸性；ph >7，溶液呈鹼性。
（2）ph越接近0，酸性越強；ph越接近14，鹼性越強；ph越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：c
⑵水銀、汞：hg
(3)生石灰、氧化鈣：cao
(4)乾冰（固體二氧化碳）：co2
(5)鹽酸、氫氯酸：hcl
(6)亞硫酸：h2so3
(7)氫硫酸：h2s
(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：naoh
(10)純鹼：na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：na2co3·10h2o
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打）
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一 基本概念和基本理論 一 物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化 沒有生成其他物質的變化。化學變化 生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化 而發生物理變化 不一定同時發生化學變化。物質的三態變化 固 液 氣 是物理變化。物質發生物理變化時 只是...