常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：
caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等②鹼：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：
fe(oh)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成氧化鎂
鋁在氧氣中燃燒，產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體al2o3。
碳在氧氣中燃燒，有耀眼的黃色火焰，生成co2
硫在在氧氣中燃燒生成藍紫色火焰，生成so2
磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙，生成p2o5
鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4
物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。
（包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
實驗室為什麼不能用硝酸，濃硫酸，碳酸鈉製取二氧化碳？
首先說碳酸鈉，因為碳酸鈉是粉末，反應會太快，不便於操作，且可能導致反應容器**什麼的，所以用碳酸鈣。
再說硫酸，碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物質，會附著在碳酸鈣固體表面使反應發生鈍化。用濃硫酸更加危險
硝酸有揮發性，且不穩定，會增加製成的co2中的雜質
氧氣的物理性質：不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。
氧氣的化學性質：支援燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑
氫氣化學性質：無色、無臭、難溶於水的氣體，密度比空氣小
氫氣的物理性質：可燃性、在氧氣中燃燒時發出淡藍色火焰，生成水 。
氮氣的物理和化學性質
物理性質
單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標準情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.
86℃時，液態氮變成雪狀的固體。
氮氣在水裡溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難於液化的氣體。
在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.02體積的n2。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。
化學性質
氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和乙個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於n2分子中存在叄鍵n≡n，所以n2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.
69kj/mol的能量。n2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。
二氧化碳
二氧化碳是無色、無味，密度比空氣大的氣體，加壓降溫情況下會變成固體，俗稱「乾冰」，乾冰能直接汽化。二氧化碳在一般情況下，既不可燃也不助燃；能溶於水生成碳酸；能與石灰水反應生成碳酸鈣沉澱。具有這些性質，所以可用做致冷劑、滅火等用途，也可做鑑別試劑用。
化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：
以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）公升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：
降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：公升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活汙水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的公升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的公升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體汙染物：so2、co、no2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有「三不」原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嚐藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能**的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
六、、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如nh4+、oh-）；
酸根也不一定是原子團（如cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。**不一定是化學變化。（例如高壓鍋**是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）
分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（乙個原子乙個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。
飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即s一定大於c。
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
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初中化學知識點總結
一 基本概念和基本理論 一 物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化 沒有生成其他物質的變化。化學變化 生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化 而發生物理變化 不一定同時發生化學變化。物質的三態變化 固 液 氣 是物理變化。物質發生物理變化時 只是...