稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣、氫氣。
4、分子與原子
1、發生物理變化時，分子本身沒有變，往往只是分子間的間隔發生了改變。
2、化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
注：分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。例如：
保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子（o2）。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。物質由什麼樣的微粒組成就由什麼微粒保持其化學性質。
在氧化汞受熱分解這一變化中的最小粒子是汞原子和氧原子。
5、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化
物理變化：分子本身沒有變化；
化學變化：分子本身發生改變，原子重新組合。
（2）純淨物和混合物（由分子構成的物質）
純淨物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發、物質三態變化、氣體壓縮等。
誤區：a、分子、原子都是構成物質的基本粒子，不是所有的物質的化學性質都是由分子保持，有的物質的化學性質是由原子保持，如保持鐵化學性質的是鐵原子。一般這種物質是由上面粒子構成，那麼保持該物質的化學性質的最小粒子就是構成這種物質的粒子。
b、原子不一定比分子的質量小，分子與構成這種分子的的原子相比，分子比原子的質量和體積都大，如氧分子一定比氧原子的質量和體積大，如果分子與其他原子相比，分子就有可能比原子的質量和體積小，如氫分子就比汞原子的質量和體積小。
課題2 原子的構成
一、原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：乙個質子帶乙個單位的正電荷
原子核原子中子：不帶電
電子：乙個電子帶乙個單位的負電荷
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數＝質子數＝核外電子數=原子序數
⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
⑶原子的種類是由質子數決定的，不同種類的原子，核內的質子數不同。如質子數為1的是氫原子，質子數為6的就是碳原子。
⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有乙個很大的空間，電子在這個空間裡作高速運動。
2、原子核外電子的排布
1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子裡，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。核外電子在分成排布時，總是優先排布能量低、離核較近的電子層，即先排第一層，再排第二層，以此類推。
第一層最多能容納2個電子，第二層最多能容納8個電子。
為了便於說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫
三、四、
五、六、七層（也可分別叫k l m n o p q層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。
2、原子結構示意圖的認識
（1）1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數之和等於質子數，原子最外層電子數決定了元素的化學性質！
（2）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩定的結構。
（3）非金屬元素最外層一般多於4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩定的結構。
（4）金屬元素最外層一般少於4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩定的結構。
3、原子結構與元素性質的關係
元素的化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數有密切關係。
三、離子
1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。
由離子構成的物質，陰、陽離子保持其化學性質，如保持氯化鈉化學性質的最小粒子是鈉離子和氯離子。
2、離子符號表示的意義：表示離子（或乙個離子），如：
mg2+——表示鎂離子（乙個鎂離子）
2mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。
如na+、al3+、cl-、s2等
3、原子、陽離子、陰離子的判斷：
1 原子：質子數＝核外電子數
2 陰離子：質子數＜核外電子數
3 陽離子：質子數＞核外電子數
5、有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
6、與原子的區別與聯絡
4、相對原子質量
1、以碳12原子質量的1/12為標準（即m c × 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mh/(mc×1/12))作為這種原子的相對原子質量，符號為ar例如：ar ( h) == m h ÷ (m c × 1/12)
它的單位為1 一般不讀出也不寫出。而原子的實際質量單位是kg，相對原子質量是原子實際質量的比值。
2、相對原子質量≈質子數 + 中子數電子的質量可以忽略不計！
課題3 元素
1、元素
1、元素：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（不同種元素之間的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；在物質發生化學變化時，原子的種類不變，元素種類不變。
2、元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
3、物質發生化學變化時，原子種類不變，元素種類也不會變。
4、一種元素可以形成多種物質；如氧氣和臭氧都是由氧元素組成的物質。
5、同種元素可以存在於不同的物質中，如氧氣、二氧化碳等物質中都含有氧元素。
6、地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、矽、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋中的說明：
鈣≥150mg/100ml中的鈣是指鈣元素。（其它類似）
7、生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
二、 元素符號
1、元素符號表示的意義巨集觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的乙個原子。
表示氫元素
h表示乙個氫原子
但是在元素符號前加上係數，只表示微觀，不表示巨集觀，如：2h表示兩個氫原子
元素是巨集觀概念，只講種類不講個數。原子是微觀概念，既講種類也講個數。
cu 銅元素；乙個銅原子；金屬單質銅。
2、書寫元素符號應注意的兩點可歸納為：
第乙個字母大寫，第二個字母小寫（一大二小）
3、元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）
元素中文名稱的特點：金屬元素除「汞」以外都是「金」旁，例如
非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態分別加「石」、「氣」、「水」等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬於哪類元素。
4、元素、原子的區別和聯絡
3、元素週期表
根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素週期表。
1、元素週期表的結構
原子序數元素符號
核電荷數元素名稱
相對原子質量
①每一格：在元素週期表中，每一種元素均佔據一格．對於每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在週期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
②每一橫行(即：週期)：週期表每一橫行叫做乙個週期。共有 7 個橫行，有7個週期。各週期數=電子層數
③每一縱行(即族)：週期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成乙個族外，其餘15個縱行，每乙個縱行叫做乙個族，共有16個族。
2、元素週期表的意義：學習和研究化學的重要工具
①為尋找新元素提供了理論依據。
②由於在週期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發人們在元素週期表一定的區域尋找新物質所需的元素，(如農藥、催化劑、半導體材料等。)
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