初中化學知識點精華總結

常見考法

酸鹼中和反應是一種重要的反應型別，對於這部分考查的重點在於：中和反應的概念的理解、中和反應的實驗**、中和反應的應用以及ph值與溶液酸鹼性的影響。

誤區提醒

1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管；

初中化學知識點精華總結：酸和鹼之間的反應(2)

摘要:2. 注意理解中的反應的概念，酸與鹼作用生成鹽和水的反應才叫中和反應，如果只是生成鹽和水的反應不一定

2. 注意理解中的反應的概念，酸與鹼作用生成鹽和水的反應才叫中和反應，如果只是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2naoh+co2＝na2co3+h2o，生成鹽和水但不是中和反應。

3. 服用某些鹼性藥物，可中和過多的胃酸，塗抹一些含鹼性的物質（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬後所產生的痛癢感，但注意選擇鹼性物質時要選擇弱鹼，以防鹼性物質腐蝕**。

4. ph表示溶液酸鹼性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或鹼的溶液。

5. ph是溶液中所含h+的濃度或oh－濃度大小的一種表示方法，溶液中h+濃度越大，酸性越強，ph越小；oh－的濃度越大，則鹼性越強，ph越大；當溶液中h+濃度與oh－濃度相等時，則溶液的ph＝7，呈中性。

6. 鹼性溶液中一定含有oh－，但不一定是鹼的溶液；酸性溶液中一定含有h+，但不一定是酸的溶液。

【典型例題】

1、中和反應概念：右表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖，請回答：

（1）寫出該反應的化學方程式該反應的基本反應型別是

（2）從圖中可以看出該反應的微觀本質是

解析;示意圖中可以看出鹽酸中存在h+和cl－，naoh溶液中存在naoh溶液中存在na+和oh－，當兩溶液混合後，h+和oh－反應生成h2o，溶液中還存在na+和cl－，又多出了h2o分子，因而中的反應的實質是酸中的h+和鹼中的oh－結合生成水。

答案：（1）hcl + naoh＝nacl + h2o　復分解反應

（2）酸中的氫離子與鹼中的氫氧根離子結合生成水

2、考查中和反應實驗：在實驗室用15mlnaoh稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，請回答下列問題：

（1）完成該實驗必須使用的儀器有

（2）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加１～２滴當恰好中和時，觀察到的現象是

解析：在進行酸鹼中和實驗時，用量筒取一定量的溶液，在燒杯中進行反應，滴加液體時要用膠頭滴管逐滴加入，並用玻璃棒不斷攪拌，以確保物質充分反應。應先在鹼溶液中滴加酚酞溶液，使溶液變為紅色，當恰好完全反應時，溶液呈中性，顏色變為無色。

答案：（1）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）酚酞試液溶液由紅色變為無色

初中化學知識點精華總結：酸和鹼之間的反應(3)

摘要:3、考查中和反應的實際中的應用：下列物質的用途描述不正確的是（） a．食鹽可用作調味品 b．熟石灰

3、考查中和反應的實際中的應用：下列物質的用途描述不正確的是（　）

a．食鹽可用作調味品　　　　　b．熟石灰可用於改良鹼性土壤

c．乾冰可用於人工降雨　　　　 d．鹽酸可用於金屬除鏽

解析：該考題考查了一些常見的物質的用途，物質的性質決定物質的用途，熟石灰是顯鹼性的物質，與酸性物質發生中和反應，故熟石灰可用於改良酸性土壤。故b答案不正確。

答案：b

4、考查溶液的ph：小陽取下列生活中的物質，測得其ph如下表所示：

物質肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑 ph

由此判斷：（1）酸性最強的物質是

（2）能使無色酚酞溶液變紅的物質是填一種物質即可）。

解析：ph的範圍是０~１４，ph越大，鹼性越強；ph越小，酸性越強，所以酸性最強的物質應該是數最小的檸檬汁；能使酚本溶液變紅的是鹼性的溶液，即ph大於７的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求。

答案：（1）檸檬汁　　（2）肥皂水（或洗滌劑）

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一基本概念和基本理論一物質的變化和性質 1 物質的變化物理變化沒有生成其他物質的變化。化學變化生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化而發生物理變化不一定同時發生化學變化。物質的三態變化固液氣是物理變化。物質發生物理變化時只是...