碳和碳的化合物
一、碳的單質。
1、金剛石的主要成分是碳，它是無色透明、具有正八面體結構的晶體，是自然界最硬的物質，可用來切割玻璃，它不導電。
2．石墨的主要成分是碳，很軟，有滑膩感，有良好的導電性。
3、由於石墨很軟，所以常用石墨作鉛筆芯，但由於太軟，光用石墨作筆芯，既易斷又易磨損，因此生產上常在石墨粉末中摻進一些粘土粉以增加硬度。最軟的鉛筆是6b，最硬的鉛筆是6h，hb鉛筆則軟硬適中。
4、生活中常接觸到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，這些都是由石墨微小晶體和少量雜質構成的。
5、木炭具有疏鬆多孔的結構，表面積大，具有較強的吸附性。而活性炭的吸附性更強。
6、活性炭還可用作：防毒面具裡的濾毒罐利用活性炭來吸附毒氣，冰箱的除味劑，製糖工業的脫色劑。
7、炭黑是一種黑色的極細粉末，由含碳的有機化合物不完全燃燒或強熱分解制得。蠟燭就是一種含碳元素的有機物。
8、金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，性質上有如此大的差異是由於二者中碳原子的排列順序不同，即結構決定性質，性質決定用途。
9、c60由60個碳原子構成，分子結構形似足球，又名足球烯。
二、碳的化學性質
1. 穩定性
常溫下,化學性質不活潑(用於繪製書畫和檔案填寫)。
高溫下，碳能跟多種物質反應。
2. 可燃性
充分燃燒:生成二氧化碳 c十o2co2 (充分燃燒)
不充分燃燒:生成一氧化碳 2c十o22co (不充分燃燒)
3、還原性：高溫下，碳可與氧化物發生反應
c + cuo cu + co2 ↑
c + 2fe2o3 4fe + 3co2 ↑
4．還原反應：含氧化合物內的氧被奪去的反應。
還原性：能奪走含氧化合物裡氧的物質具有還原性。
5、碳單質物理性質差異大——原因：碳原子排列方式不同；
碳單質化學性質類似，燃燒均生成二氧化碳——原因：都有碳元素組成。
三、二氧化碳的製取
1、反應原理：
2、藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸。
3、反應裝置：固體與液體在常溫下的反應裝置。
4、收集方法：只能用向上排空氣法收集。
5、實驗步驟：
8、氣體收集方法：
四、二氧化碳的性質
1．二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大．易溶於水。
2．二氧化碳不燃燒，也不支援燃燒。
3．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．（利用這一性質可用來檢驗二氧化碳）
co2+ca(oh)2==caco3↓+h20
4、二氧化碳不能供給呼吸。
5、二氧化碳與水反應生成碳酸：co2 + h2o ＝ h2co3
h2co3 ＝ h2o + co2↑（碳酸不穩定）
6、在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫「乾冰」，易昇華。
五、二氧化碳的應用
1．能促進植物的光合作用．可作溫室裡的氣體肥料．
2．能滅火。
3．因為易溶於水，所以可製汽水等碳酸飲料。
4．乾冰可用作人工降雨．創造雲霧繚繞的景象，還可作製冷劑，用於冷藏食物．
5．可用來檢驗澄清石灰水。
6．是一種很好的化工原料。
六、溫室效應
空氣中二氧化碳的含量是相對穩定的。但是近幾十年來，由於人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞，大氣中二氧化碳的含量不斷上公升．大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫「溫室效應」。
1．全球溫度公升高，可能導致兩極的冰川融化．海平面公升高，淹沒許多城市．
2．現在溫帶的農業發達地區，由於氣溫公升高，蒸發加強，氣候會變得乾旱，土地沙漠化，農業減產。
3．防止溫室效應進一步增強，可採取以下措施：節約能源，減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能，地熱等，大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等．
七、一氧化碳
1．一氧化碳是一種無色無味的氣體。
2．一氧化碳有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色。
3．一氧化碳有劇毒，極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。
4．一氧化碳具有還原性． co+cuocu+co2
5．煤氣洩漏，室內通風不良，生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導致煤氣中毒．
6．水不能預防煤氣中毒，因為co難溶於水．
7．生煤爐火的房間應裝煙囪，睡覺時頭不要靠牆邊，因為co的密度略小於空氣，它會沿著牆壁慢慢地向上飄。
8．因為一氧化碳五色無味，煤氣洩露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻人微量具有難聞氣味的氣體．如果發生煤氣洩滑，應立即關閉煤氣閥門，然後開窗通風．
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